Exercícios sobre Lei de Ostwald
Estes exercícios sobre a Lei de Ostwald abordam o cálculo da constante de ionização, do grau de ionização e da concentração molar de uma solução.
Publicado por: Diogo Lopes DiasQuestões
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Questão 1
(ITA-SP) Em uma solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.
Letra c).
Dados do exercício:
α = 3,7% ou 0,037 (quando dividimos por 100)
Ki = ?
M = 0,1 molar
Como o ácido é fraco, em razão de seu baixo grau de ionização, devemos utilizar a seguinte expressão:
Ki = α2.M
Ki = (0,037)2.0,1
Ki = 0,001369.0,1
Ki = 0,0001369
Caminhando com a vírgula quatro casas para a direita, teremos:
Ki = 1,369.10-4 ou aproximadamente 1,4.10-4
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Questão 2
Sabendo que uma solução de certo monoácido está 15% ionizada e apresenta Ki = 4,5×10-6, qual será o valor da sua concentração em mols/litro?
Letra c).
Dados do exercício:
α = 15% ou 0,15 (quando dividimos por 100)
Ki = 4,5×10-6
M = ?
Como o ácido é moderado (possui α entre 5% e 50%), devemos utilizar a seguinte expressão:
Ki = α2.M
1- α4,5×10-6 = (0,15)2.M
1 – 0,154,5×10-6 = 0,0225.M
0,854,5×10-6 . 0,85 = 0,0225.M
3,825. 10-6 = 0,0225. M
M = 3,825. 10-6
0,0225M = 170.10-6
M = 1,70.10-4 mol/L
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Questão 3
Calcule o grau de ionização de um monoácido em uma solução que apresenta uma concentração molar igual a 1,6.10-6 mol/L e constante de ionização igual a 10-9.
Letra a).
Dados do exercício:
α = ?
Ki = 10-9
M = 1,6.10-5 mol/L
Como se trata de um ácido fraco, em virtude do baixíssimo Ki, utilizamos a seguinte expressão:
Ki = α2.M
10-9 = α2.1,6.10-6
10-9 = α2
1,6.10-50,625.10-3 = α2
625.10-6 = α2
α2 = 625.10-6
α = 25.10-3
Para deixar o α em porcentagem, basta multiplicá-lo por 100:
α = 25.10-3 . 100
α = 0,25%
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Questão 4
(OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é, aproximadamente:
Letra d).
Dados do exercício:
α = 1,35×10-2
OBS.: Como o α não foi dado em porcentagem, não é necessário dividi-lo por 100.
Ki = ?
M = 0,1 molar
Como o ácido é fraco, em razão de seu baixo grau de ionização, devemos utilizar a seguinte expressão:
Ki = α2.M
Ki = (1,35×10-2)2.0,1
Ki = 1,8225.10-4.0,1
Ki = 1,8225.10-5.