Exercícios sobre Ligação Covalente

A ligação covalente ocorre por meio do compartilhamento de elétrons entre ametais, semimetais e hidrogênio. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Questão 1

Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?

  1. K2SO4, CO, CO2, Na2O

  2. Si, Cgrafita, P4, N2, Zn

  3. NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4

  1. H2SO4, HNO3, PCl5

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Alternativa “d”.

Nas outras alternativas, as substâncias que apresentam somente ligações covalentes são:

a) CO e o CO.

b) Si, Cgrafita, P4 e N2.

c) AsCl3 e o CCl4.

Questão 2

Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?

  1. X2Y

  2. XY

  3. XY2

  4. YX

  1. X2Y2

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Alternativa “b”.

O elemento X possui apenas um elétron, portanto, ele é o hidrogênio, que precisa receber mais um elétron para ficar estável. Já o elemento Y é o cloro, que possui 17 elétrons, sendo que na última camada eletrônica ficam 7 elétrons, dessa forma, ele também precisa receber mais um elétron, ficando estável com oito elétrons na camada de valência.

Desse modo, eles compartilham apenas um par de elétrons e ambos ficam estáveis:

A fórmula molecular é HCl. Usando os símbolos dados no enunciado do exercício temos: XY.

Questão 3

(Mackenzie-SP) Dados: O (Z=8); C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:

  1. F2
  2. O2
  3. CO
  4. O3
  1. H2O
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Alternativa “a”.

Questão 4

(FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre­vista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé­trons da camada de valência de cada átomo?

a) P ≡ F

b) P ─ F ≡ P

c) F ─ P ≡ F

d)  F ─ P ─  F
           │
            F
e) P ─ F ─  P
          │
          P

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Alternativa “d”.

O número atômico do fósforo é 15, sendo que seus elétrons estão distribuídos em três camadas eletrônicas da seguinte forma: 2 – 8 – 5. Visto que possui 5 elétrons na última camada, ele precisa ganhar três elétrons para ficar estável, segundo a Regra do Octeto. Já cada átomo de flúor possui 9 elétrons distribuídos em duas camadas: 2 – 7. Com sete elétrons na última camada, cada flúor só pode receber um elétron. Assim, serão necessários três átomos de flúor para estabilizar um átomo de fósforo: