Exercícios sobre massa molar e número de mol
(Enem PPL/2021) O consumo excessivo de sal de cozinha é responsável por várias doenças, entre elas a hipertensão arterial. O sal rosa é uma novidade culinária pelo seu baixo teor de sódio se comparado a de outros sais. Cada 1 g desse sal contém cerca de 230 mg de sódio contra os cerca de 400 mg de sódio encontrados nessa mesma quantidade de um sal de cozinha tradicional. Estima-se que no Brasil a dose diária de consumo de sal de cozinha seja de 12 g e a dose máxima recomendada é de menos de 5 g por dia. Considere a massa molar do sódio igual a 23 g/mol.
MILL, J. G. et al. Estimativa do consumo de sal pela população brasileira: resultado da Pesquisa Nacional de Saúde 2013. Rev. Bras. Epidemiol., n. 22, 2019 (adaptado).
Considerando-se a dose estimada de consumo de sal de cozinha no Brasil, em 30 dias um indivíduo que substituir o sal de cozinha tradicional pelo sal rosa promove uma redução na quantidade de sódio ingerida, em mol, mais próxima de
A) 1,1.
B) 2,7.
C) 3,6.
D) 6,3.
E) 9,9.
Letra B
Em 30 dias, um brasileiro consome 360 gramas de sal (30 x 12). Assim sendo, cada grama de sal de cozinha tradicional tem 400 mg de sódio, ou seja, 360 gramas de sal de cozinha tradicional têm 144 gramas de sódio. Já o sal rosa tem 230 mg de sódio; dessa forma, 360 gramas de sal rosa têm 82,8 gramas de sódio.
Ao se fazer uma substituição, portando, uma pessoa deixa de ingerir 61,2 gramas de sódio ao fim de 30 dias.
O número de mols é calculado, então:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{61,2}{23} \cong 2,7 mols\)
(Unitins Tarde/2021.1) O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH (sólido). Essa substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas.
Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimiconos-dentes.htm. Acesso em: 02 dez. de 2020.
Dadas as massas atômicas: Ca = 40 u, P = 31 u, O = 16 u e H = 1 u.
A quantidade de mols que há em 502 mg de hidroxiapatita é:
A) 0,001
B) 1000
C) 100
D) 0,01
E) 1
Letra A
A massa molar da hidroxiapatita é de 502 g/mol, logo, o número de mols:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{0,502}{502}=0,001 mol\)
(Enem Libras) A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 176 g/mol) é recomendada para evitar o escorbuto, além de contribuir para a saúde de dentes e gengivas e auxiliar na absorção de ferro pelo organismo. Uma das formas de ingerir ácido ascórbico é por meio dos comprimidos efervescentes, os quais contêm cerca de 0,006 mol de ácido ascórbico por comprimido. Outra possibilidade é o suco de laranja, que contém cerca de 0,07 g de ácido ascórbico para cada 200 mL de suco.
O número de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade de ácido ascórbico presente em um comprimido efervescente é mais próximo de
A) 0,002.
B) 0,03.
C) 0,3.
D) 1.
E) 3.
Letra E
Se, em 200 mL de suco de laranja, existe 0,07 g de ácido ascórbico, então, em 1 litro de suco, existe, proporcionalmente, 0,35 g de ácido ascórbico. Essa massa, em mol, é igual a:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{0,35}{176}≅0,002 mol\)
Assim, se, em um litro de suco de laranja, existem cerca de 0,002 mol de ácido ascórbico, são necesssários 3 litros de suco de laranja para haver 0,006 mol de ácido ascórbico, a mesma quantidade que em um comprimido efervescente.
(USS Univassouras) É recomendável, para uma boa nutrição, o consumo diário de cerca de 0,632 mg de selênio. A maior concentração dessa substância, encontrada na castanha-do-pará, corresponde a 5 x 10−4 mol × kg−1.
Para se alcançar a recomendação de consumo de selênio, deve-se ingerir, por dia, aproximadamente a seguinte massa, em gramas, de castanha-do-pará:
A) 80
B) 64
C) 32
D) 16
Letra D
Cada castanha-do-pará contém 5 x 10−4 mol × kg−1 de selênio, assim sendo, em 1 grama há 5 x 10−7 mols de selênio. Essa quantidade corresponde a 3,95 x 10−5 g, ou 3,95 x 10−2 mg de selênio para cada grama de castanha-do-pará.
A massa de castanha-do-pará, para alcançar a recomendação de consumo diário de selênio, é então calculada como 0,632 mg/0,0395 mg, igual a 16.
Assim, são necessários 16 gramas de castanha-do-pará para entregar a massa de consumo diário de selênio.
O oganessônio, símbolo Og, é o último elemento presente na Tabela Periódica, sendo o de maior número atômico atualmente, 118. Ele foi sintetizado, pela primeira vez, no ano de 2002 e só foi incluído na Tabela Periódica em 2016.
Seu único isótopo conhecido até então apresenta uma massa molar de 294 g/mol.
Suponha que, em um processo radioativo, 1,47 x 10−9 mg do oganessônio tenham sido sintetizados. Assinale a opção que contém o número de mols de átomos de oganessônio presentes nessa amosta sintetizada.
A) 5,0 x 10−9
B) 5,0 x 10−10
C) 5,0 x 10−11
D) 5,0 x 10−12
E) 5,0 x 10−13
Letra D
O número de mols desse isótopo de oganessônio é calculado da seguinte forma:
\(n=\frac{m}{MM} = \frac{1,47\cdot 10^{-9}}{294} = 5\cdot 10^{-12} mol\)
Uma chapa de um tipo de aço deve conter 80% em massa de ferro. Sabendo que uma indústria deseja produzir 700 kg desse aço, indique a alternativa que apresenta o número de mols de ferro necessários para tal demanda.
A) 10 mols
B) 102 mols
C) 103 mols
D) 104 mols
E) 105 mols
Letra D
A massa de ferro no lote de aço é de 560 kg. O número de mols de ferro nesse lote é calculado da seguinte forma:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{560\cdot 10^3}{56}= 10.000 mols\)
O laureado com o Prêmio Nobel de Química Linus Pauling era um grande defensor da vitamina C, ácido ascórbico, de massa molar 176 g.mol−1. Diz-se que Pauling fazia uma ingestão de uma dosagem 60 vezes maior que a recomendada, de 60 mg por dia.
O número aproximado de mols de ácido ascórbico que Pauling ingeria diariamente era de:
A) 0,01
B) 0,1
C) 0,2
D) 0,02
E) 0,05
Letra D
Pauling ingeria 60 vezes o recomendado, ou seja, 3600 mg, ou 3,6 gramas, de ácido ascórbico. Dessa forma, o número de mols ingerido é dado por:
\(n = \frac{m}{MM} = \frac{3,6}{176} \cong 0,02 mol\)
O ibuprofeno, de fórmula C13H18O2, um importante fármaco utilizado para alívio da dor, febre e com ação anti-inflamatória, é comercializado na forma de comprimidos ou drágeas, com uma dose de 400 mg.
A alternativa que contém o número aproximado de mols que um paciente ingere ao fazer uso de um comprimido desse medicamento é:
A) 1,9 x 10−2
B) 1,0 x 10−3
C) 1,0 x 10−2
D) 1,9 x 10−3
E) 1,2 x 10−2
Letra D
Para o cálculo do número de mols de ibuprofeno, é necessário conhecer a massa molar do composto. Assim, a massa molar do ibuprofeno é:
MM(C13H18O2) = 13.12 + 18.1 + 2.16 = 206 g/mol
Então, o número de mols em 0,4 g (400 mg) de ibuprofeno é:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{0,4}{206}≅1,9 \cdot 10^{-3} mol\)
O cádmio, símbolo Cd, é um elemento que suscita muitos cuidados com a saúde e o meio ambiente, pois não só sua forma metálica como também seus compostos são tóxicos. Uma das fontes antrópicas de cádmio no meio ambiente é por meio do descarte indevido de pilhas, as quais podem conter até 1 mg de Cd por pilha.
Suponha que uma pessoa descartou, indevidamente, duas pilhas que contenham cádmio. O número de mols de cádmio descartado por essa pessoa é, aproximadamente:
A) 1,0 x 10−3
B) 1,1 x 10−5
C) 1,5 x 10−3
D) 2,0 x 10−3
E) 1,8 x 10−5
Letra E
No descarte de duas pilhas, a massa de cádmio é igual a 2 mg, ou 0,002 grama. O número de mols de cádmio é, então:
\(n = \frac{m}{MM} = \frac{0,002}{112,5}\cong 1,8\cdot 10^{-5} mol\)
Uma das substâncias mais utilizadas durante a pandemia de covid-19, o álcool 70° INPM apresenta 70% em massa de etanol, enquanto os 30% restantes são de água.
Assinale a alternativa que apresenta o número de mols de etanol (46 g/mol) que está presente em uma garrafa que contenha 329 gramas de álcool 70° INPM.
A) 2
B) 1
C) 3
D) 5
E) 6
Letra D
Dos 329 gramas de álcool 70° INPM, apenas 70% em massa equivalem a etanol, ou seja, 329 x 0,7 = 230 gramas aproximadamente.
Então, o número de mols de etanol nessa amostra é:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{230}{46}=5 mol \)
Uma água mineral, em seu rótulo, apresenta a informação de que há 0,720 mg/L de íons magnésio em sua composição. Ao ingerir uma garrafa de 1,5 L dessa água mineral, uma pessoa também terá ingerido um número de mols de magnésio igual a:
A) 4,5 x 10−4
B) 3,0 x 10−4
C) 5,0 x 10−4
D) 4,5 x 10−5
E) 3,0 x 10−5
Letra D
Se, em 1 L de água mineral, existe 0,720 mg de íons magnésio, então, em 1,5 L, existem 1,08 mg de íons magnésio, cuja massa molar é 24 g/mol.
O número de mols é, então:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{1,08 \cdot 10^{-3}}{24}=4,5 \cdot 10^{-5} mol\)
O ferro é um nutriente importante para nossa dieta, contudo, os valores recomendados para sua ingestão dependem não só do sexo como também da idade. Homens adultos, por exemplo, devem ingerir cerca de 10 mg de ferro por dia, enquanto mulheres adultas, não gestantes e com menos de 50 anos devem ingerir cerca de 20 mg de ferro por dia.
Suponha um homem que faça a ingestão do dobro de ferro recomendado para um dia. Ao fim de um dia, esse homem terá ingerido um número de mols de ferro igual a, aproximadamente:
A) 1,8 x 10−4
B) 3,6 x 10−4
C) 5,3 x 10−4
D) 2,7 x 10−4
E) 9,0 x 10−4
Letra B
Se há a ingestão do dobro de ferro, então essa pessoa está ingerindo 20 mg (0,020 g) de ferro por dia. Sendo a massa molar do ferro igual a 56 g/mol, o número de mols de ferro é dado por:
\(n=\frac{m}{MM}=\frac{0,020}{56}≅3,6 \cdot 10^{-4} mol \)
