Exercícios sobre massa molecular
Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
Alternativa “b”.
MM = H2 S O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 uMM = H4 P2 O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 uMM = Al2 (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 uMM = Ca3[Fe(CN)6]2 = Ca3 Fe2 [(C)6]2 [(N)6]2
MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u -
Questão 2
(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)Alternativa “e”.
3 átomos de C = 3 . 12 = 36
2 . X = 36
x = 36/2 = 18
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Questão 3
Considere as seguintes afirmações:
I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.
São verdadeiras:
Alternativa “a”.
Todas as afirmativas estão corretas.
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Questão 4
(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).
Alternativa “e”.
A massa molecular da glicose é dada por:
MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 uJá a massa molecular da água é dada por:
MM = H2 O
MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 uAssim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.