Exercícios sobre molalidade
Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mols de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico que apresenta 10 g de ácido em uma solução final de 100 g. (Dados: Massas atômicas: H = 1,0; P = 31,0; O = 16,0).
a) 0,01
b) 0,001
c) 1,0
d) 102
e) 10,2
Alternativa “c”.
-Massa molar do ácido fosfórico (H3PO4) = 3 . 1 + 1 . 31,0 + 4 . 16,0 = 98 g/mol.
-Aplicando na fórmula da molalidade, temos:
W = __m1___
M1 . m2
W = ____10g____
98 g/mol . 100g
W = 0,001 mol/g
Visto que a resposta deve ser dada em mols por quilograma, temos:
W = 1,0 mol/kg
(ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:
a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
Alternativa “c”.
A concentração molal relaciona a quantidade de matéria (em mols) de soluto que está presente em 1,0 quilograma de solvente (W = n1 (mol)/ m2 (kg)). Portanto, temos 1,50 mol de LiNO3 em 1 kg de etanol.
(PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de H3PO4 contém:
a) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 mol de água.
b) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água.
c) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para 1 L de solução.
d) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 litro de água.
e) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água para originar 1000 g de solução.
Alternativa “b”.
A concentração molal relaciona a quantidade de matéria (em mols) de soluto que está presente em 1,0 quilograma ou 1000 g de solvente, que é a mesma coisa. Por isso, temos 2 mol de H3PO4 em 1k ou 100 g de água.
Uma solução 0,2 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 500 g de água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução?(Dados: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0).
a) 1800
b) 180
c) 18
d) 0,18
e) 0,018
Alternativa “c”.
- Massa molar da glicose (C6H12O6) = (6.12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 180 g/mol = 0,180 kg/mol.
W = 0,2 mol/kg;
m2 = 500 g = 0,5 kg
Aplicando na fórmula da molalidade, temos:
W = __m1___
M1 . m2
m1 = W . M1 . m2
m1 = (0,2 mol/kg) . (0,180 kg/mol) . 0,5 kg
m1 = 0,018 kg = 18 g
