Exercícios sobre nomenclatura dos óxidos
Estes exercícios sobre a nomenclatura dos óxidos exigem conhecimento sobre como é formada a estrutura desses compostos e o que dizem as regras oficiais sobre cada caso.
Publicado por: Stéfano Araújo NovaisQuestões
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Questão 1
(UERJ/2026)
Envenenamento por arsênio
Na véspera do Natal de 2024, uma família gaúcha se reuniu para celebrar com o tradicional bolo de reis. No entanto, o que deveria ser um momento de confraternização terminou em tragédia. Três pessoas morreram e outras três foram hospitalizadas pois o bolo estava contaminado com óxido de arsênio III.
Adaptado de g1.globo.com.
O óxido de arsênio III possui a seguinte fórmula molecular:
A) AsO3.
B) As3O.
C) As3O2.
D) As2O3.
Letra D.
A nomenclatura “óxido de arsênio III” indica que o arsênio, As, possui carga igual a +3. Nos óxidos, o oxigênio possui carga igual a -2. Como os óxidos são eletricamente neutros, para cada carga negativa existente, deve haver o mesmo número de cargas positivas. Assim, para que o somatório de cargas seja nulo, são necessários dois átomos de arsênio (totalizando carga +6) e três átomos de oxigênio (totalizando a carga -2)
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Questão 2
(UNIVASSOURAS - Medicina/2025.1)
O dióxido de enxofre é um gás tóxico formado naturalmente em atividades vulcânicas. O número de oxidação do enxofre nesse composto corresponde a:
A) –4.
B) –2.
C) +2.
D) +4.
Letra D.
O dióxido de enxofre possui fórmula SO2. Dessa forma, possui dois átomos de oxigênio, cada um com número de oxidação igual a -2, totalizando uma carga total -4. Assim, o único átomo de enxofre deve ter o número de oxidação igual a +4, de modo a neutralizar a carga negativa trazida pelos átomos de oxigênio.
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Questão 3
(UNIVASSOURAS – Medicina/2022.1)
O óxido nitroso é um gás empregado como analgésico em aplicações medicinais. Nesse óxido, o nitrogênio apresenta número de oxidação +1.
A fórmula molecular do óxido nitroso corresponde a:
A) NO.
B) NO2.
C) N2O.
D) N2O4.
Letra C.
A carga do oxigênio, nos óxidos, é de -2. Como o número de oxidação do nitrogênio é igual a +1 e os óxidos são eletricamente neutros, então são necessários dois átomos de nitrogênio e um único átomo de oxigênio para formar o óxido nitroso, chegando-se à fórmula N2O.
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Questão 4
(FATEC/2024.1)
Cândido Portinari, um dos principais pintores brasileiros do século 20, residiu em uma casa que hoje é o Museu Casa de Portinari, localizado no interior do estado de São Paulo. Há alguns anos, em um dos cômodos da casa, um pesquisador encontrou um pontinho azul em um reboco e foi descascando a parede até chegar a uma pintura oculta. Seria Portinari o autor da misteriosa obra? A análise química pode ajudar a responder a esse mistério.
Uma das técnicas utilizadas para análise é a de fluorescência em raios X, em que os pesquisadores emitem quantidades moderadas de raios X sobre a pintura, excitando os elétrons dos elementos constituintes das tintas. Quando o elétron retorna para o estado fundamental, ocorre emissão de luz cuja cor e intensidade variam de um elemento químico para outro, o que permite identificar o composto presente na tinta. Segundo os pesquisadores, o verde de Portinari era obtido com sais de cromo ou uma mistura de sais de cobalto e cádmio. No branco, há a presença do óxido de zinco; no vermelho, há, em geral, sais e óxidos de ferro, manganês, cádmio e selênio.
https://tinyurl.com/ykp5t3zp. Acesso em: 20.08.2023. Adaptado.
Assinale a alternativa que contém a fórmula química correta do composto que confere cor branca à tinta utilizada por Portinari.
A) ZnO.
B) OZn.
C) MnO2.
D) OFe.
E) ZrO.
Letra A.
A cor branca é dada pelo óxido de zinco, como menciona o texto. O zinco possui número de oxidação fixo, sendo sempre igual a +2. Dessa forma, a fórmula do óxido é ZnO. Reitera-se que não se pode ser “OZn”, pois o elemento mais eletropositivo (no caso, o zinco), deve vir representado anteriormente na fórmula.
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Questão 5
Alguns elementos químicos, por conta da variedade de números de oxidação, podem formar diversos óxidos, com atomicidades diferentes. Um exemplo clássico é o carbono, que pode formar os óxidos conhecidos como monóxido de carbono e dióxido de carbono.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular dos óxidos de carbono citados.
A) CO e CO3.
B) C2O e C2O2.
C) CO e CO2.
D) CO2 e C2O4.
E) CO3 e C2O4.
Letra C.
A nomenclatura “monóxido” indica que o referido óxido só possui um único oxigênio, da mesma forma, a nomenclatura “dióxido” indica que a substância possui dois átomos de oxigênio. Dessa forma, tratam-se de CO (monóxido de carbono) e CO2 (dióxido de carbono).
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Questão 6
O óxido de cálcio é comercializado sobre o nome de cal virgem, um material branco, inodoro e altamente reativo. É utilizado para correção dos níveis de acidez de solos na agricultura, além de ser explorado como espessante na construção civil.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula química do óxido de cálcio.
A) CaO
B) CaO2
C) Ca2O4
D) CaO4
E) Ca2O2
Letra A.
O óxido de cálcio é de fórmula CaO, já que o oxigênio, nos óxidos, possui número de oxidação igual a -2, enquanto o cálcio, sendo metal alcalino-terroso, apresenta número de oxidação igual a +2. Dessa forma, só há necessidade de um átomo de cálcio e um átomo de oxigênio na formação deste óxido.
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Questão 7
Óxidos de compostos metálicos podem ser nomeados mediante indicação da carga do elemento metálico em algarismo romano dentro de parênteses, conforme determina a IUPAC.
Dessa forma, utilizando essa recomendação, o nome do óxido TiO2 é:
A) óxido de titânio(I).
B) óxido titânico.
C) óxido de titânio(IV).
D) óxido de titânio(II).
E) óxido titanoso.
Letra C.
Cada oxigênio, no óxido, apresenta carga igual a -2. Os óxidos são compostos eletricamente neutros e, dessa forma, como existem dois átomos de oxigênio no TiO2, a carga negativa total é igual a -4. Para neutralizar essa carga, o único átomo de titânio presente precisa ter uma carga positiva igual a +4. Assim, a carga do titânio é igual a +4 e, dessa forma, o TiO2 pode ser chamado de óxido de titânio(IV).
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Questão 8
A formação da chuva ácida é decorrente da reação de óxidos de enxofre presentes na atmosfera com a água, mais especificamente os óxidos SO2 e SO3.
Assinale a alternativa que apresenta os nomes dos óxidos SO2 e SO3, respectivamente.
A) Óxido de enxofre(II) e óxido de enxofre(III).
B) Dióxido de enxofre e trióxido de enxofre.
C) Óxido de dienxofre e óxido de trienxofre.
D) Dióxido sulfuroso e trióxido sulfúrico.
E) Óxido de enxofre duplo e óxido de enxofre triplo.
Letra B.
No SO2, como há dois oxigênios e um único enxofre, utilizamos dióxido de enxofre, o que indica a presença dos dois átomos de oxigênio. Já no SO3, analogamente, utiliza-se a nomenclatura trióxido de enxofre para indicar a presença dos três átomos de oxigênio no composto.
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Questão 9
Ainda é comum a utilização dos sufixos “-ico” e “-oso” na nomenclatura de óxidos para que se faça a distinção dos elementos ligados ao oxigênio por meio da sua carga. Assim, para dois óxidos, aquele em que o elemento ligado ao oxigênio apresenta sua menor carga possível, utilizamos o sufixo “-oso”, do contrário, se o elemento apresenta sua maior carga possível, utilizamos o sufixo “-ico”.
O ouro, Au, pode formar dois óxidos, em que ele pode ter carga +1 ou +3. Com base nisso, indique a alternativa que apresenta a fórmula do óxido auroso.
A) Au2O.
B) AuO.
C) Au2O3.
D) AuO2.
E) Au2O2.
Letra A.
No óxido auroso, o ouro apresenta carga +1, enquanto os átomos de oxigênio, nos óxidos, possuem carga igual a -2. Dessa forma, para cada oxigênio, são necessários dois átomos de ouro para neutralizar a carga negativa. Por conta disso, o óxido auroso tem fórmula Au2O.
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Questão 10
Elementos com número de oxidação fixo não formam mais de um óxido. Dessa forma, sua nomenclatura é simples e direta, sendo apenas o nome “óxido” sucedido pelo nome do elemento.
Com base no que foi exposto, assinale a alternativa que apresenta a fórmula de um óxido que pode ser nomeado dessa forma.
A) FeO.
B) Cu2O.
C) AgO.
D) TiO2.
E) CO2.
Letra C.
Dos elementos apresentados, apenas a prata (Ag) possui carga fixa. Dessa forma, AgO é o único óxido deste elemento, podendo ser simplesmente nomeado como óxido de prata.
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Questão 11
Os lantanídeos (Ln) possuem uma característica geral de formarem óxidos com estrutura básica Ln2O3. A partir dessa informação, como seria o nome do óxido formado pelo lantanídeo európio, de símbolo Eu?
A) Óxido de európio.
B) Óxido de európio(III).
C) Dióxido de európio.
D) Trióxido de európio.
E) Óxido de európio(II).
Letra B.
O európio, assim como os demais lantanídeos, apresentam carga +3 nos seus óxidos. Dessa forma, utiliza-se o algarismo 3 em romano para indicar a sua carga.
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Questão 12
Uma forma de nomear óxidos é por meio de prefixos multiplicativos, como mono-, di-, tri-, etc. Dessa forma, o pentóxido de dinitrogênio teria a fórmula:
A) NO5.
B) N5O2.
C) N2O5.
D) NO.
E) N2O2.
Letra C.
O nome pentóxido de dinitrogênio apresenta dois prefixos multiplicativos: penta-, que significa cinco, e di-, que significa dois. Assim, “pentóxido” deixa claro que o óxido é formado por cinco átomos de oxigênio, enquanto o “dinitrogênio” indica que o óxido possui dois átomos de nitrogênio.