Exercícios sobre Número Atômico e Número de Massa

A = Z + n

A = 20 + 20

A = 40

Alternativa correta é a letra “a”

Podemos representar o íon monoatômico com carga 3+ por: X³⁺.

Esse íon é constituído por 10 elétrons e 14 nêutrons. O fato de esse íon apresentar a carga +3 indica que o átomo no estado fundamental perdeu 3 elétrons, assim seu número de prótons (número atômico (Z) ) é 3 unidades maior que o seu número de elétrons:

e^- = 10 → Z =   e^- +3 → Z =   10 +3 → Z =13

Já o número de massa é obtido somando-se o número de prótons com o número de nêutrons:

A = Z + n →A = 13 + 14 → A = 27

Alternativa “b”

A representação de um elemento químico é dada colocando-se o número atômico (Z) ou número de prótons (p) na parte inferior esquerda. Já o número de massa (A) fica na parte superior e do outro lado está escrita a carga, indicando quantos elétrons o átomo perdeu ou ganhou.

_ZX^A ou   ^A_zX

p = Z → p = 56

n = A – p → n = 138-56 → n = 82

Já o número de elétrons é dado pelo número de prótons menos 2 (pois a carga indica que ele perdeu dois elétrons):

e = 56-2 → e = 54

Alternativa “b”

Para saber a quantidade de nêutrons que há em cada um dos núcleos dos átomos, basta diminuir o número de massa (A) que fica na parte superior, pelo número atômico (Z), que fica na parte inferior:

₅B⁹ → 9 - 5 = 4

₅B¹⁰ → 10 - 5 = 5

₅B¹¹ → 11 - 5 = 6    

₆C¹⁰ → 10 - 6 = 4 

₆C¹² → 12 - 6 = 6

₆C¹⁴ → 14 - 6 = 8

Assim, os únicos que possuem 6 nêutrons no núcleo são ₅B¹¹ e  ₆C¹²