Exercícios sobre Partes por Milhão (ppm)
A padronização internacional estabelece que a água potável não pode conter mais de 5,0 . 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida de Hg expressa em ppm é igual a:
-
0,05
-
5,0
-
5,0 . 10-6
-
0,5
-
50
Alternativa “d”.
ppm = 5,0 . 10-4 mg = 5,0 . 10-1 mg/kg
10-3 kg
mg/kg é igual a ppm, pois 1 mg é igual a 1 . 10-3g e 1 kg é o mesmo que 1 . 103g, assim, temos:
1 ppm = 1 . 10-3g
1 . 103g
1 ppm = 1 . 10-6g
1 . g
1 ppm = 1 g
106g
Portanto:
5,0 . 10-1 ppm = 0,5 ppm
A carência de iodo na alimentação e na água produz bócio. A legislação exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I-, geralmente na forma de NaI. Indique a concentração de iodeto de sódio, em g de NaI/tonelada de sal, que deve ser utilizada para que a quantidade de iodo no sal esteja de acordo com a legislação.
Dadas as massas molares em g/mol: NaI = 150; Na = 23; i = 127.
-
0,012
-
150
-
12
-
127
-
0,12
Alternativa “a”.
Se considerarmos a massa em gramas, temos:
0,01 ppm de I- = ___0,01 g de I-___
1 000 000 g de sal
1000 g = 1 kg
1000 kg = 1 tonelada
1 000 000 g = 1 tonelada
0,01 ppm de I- = 0,01 g de I-
1 ton de sal
150 g de NaI ------------ 127 g de I-
x -------------------------- 0,01 g de I-
x = 0,01 . 150
127
x = 0,012 g de NaI
(Unifesp) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
-
20
-
10
-
5
-
2
-
1
Alternativa “d”.
20 ppm quer dizer que há 20 g de chumbo em 106 g de crosta terrestre.
20 g ----------- 106g de crosta terrestre
x -------------- 100 g de crosta terrestre.
x = 20.102
106
x = 20 . 10-4 g de chumbo
20.10-4 g = 20.10-1 mg = 2 mg
(PUCC-SP) No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo 1,5 L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. (Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa)
a)0,03g
b)0,02g
c)0,01g
d)0,06g
e)150 mg
Alternativa “a”.
Visto que 1 ppm = 1 mg de soluto/litro de solução aquosa, temos que 20 ppm = 20 mg/L. Assim:
1 L ------- 20 mg
1,5 L -------- x
x = 1,5 . 20
x = 30 mg = 0,03 g
