Exercícios sobre polaridade e solubilidade
A polaridade interfere totalmente na solubilidade dos compostos, pois substância polar dissolve-se em substância polar, e apolar dissolve-se em apolar.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
Com base nas fórmulas estruturais dos compostos etano, etanol, ácido etanoico e metoximetano, pode-se concluir que os compostos mais solúveis em água são:
Alternativa “b”.
As fórmulas estruturais desses compostos são:
* etano: CH3 − CH3
* etanol:CH3 − CH2 − OH
* ácido etanoico: O
║
CH3 − C − OH* metoximetano: CH3 − O − CH3
Visto que a água é polar e o etano é apolar, ele é o menos insolúvel em água. Então, já anulamos as questões “a” e “c”. Os demais compostos são polares, porém o etanol e o ácido etanoico realizam ligações de hidrogênio assim como a água, então eles são os mais solúveis.
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Questão 2
Em qual das seguintes substâncias o benzeno (C6H6) é menos solúvel?
Alternativa “a”.
O benzeno é apolar e a água é polar. O tetracloreto de carbono é apolar, portanto, o benzeno dissolve-se nele. Os demais compostos são polares, porém, possuem também ligações apolares e, por isso, o benzeno é mais solúvel neles do que na água.
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Questão 3
(PUC-RS) Com relação ao tetracloreto de carbono, de fórmula CCℓ4, pode-se afirmar que se trata de um composto:
Alternativa “d”.
O tetracloreto de carbono possui a seguinte estrutura:
Cℓ
│
Cℓ − C − Cℓ
│
CℓPortanto, todas as suas ligações são covalentes e polares, porque o cloro é mais eletronegativo que o carbono. No entanto, a molécula inteira é apolar, porque os vetores dos momentos dipolares são da mesma intensidade e em sentidos opostos, anulando e tendo um momento dipolar resultante igual a zero. Além disso, visto que ele é apolar e que semelhante dissolve semelhante, o tetracloreto de carbono é capaz de remover as manchas de iodo (I2), que também é apolar.
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Questão 4
(FUC-MT) O benzeno é geralmente usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem respectivamente:
Alternativa “b”.
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Questão 5
(UFES) O etanol se mistura com a água em qualquer proporção. Outra característica do etanol é que ele apresenta uma parte apolar em sua molécula e, por isso, também se dissolve em solventes apolares. Dados os álcoois:
I – 2-butanol,
II - n-hexanol,
III – n-propanol,
IV – n-octanol,
a opção que representa corretamente a ordem crescente de solubilidade em água dos álcoois acima é:
Alternativa “d”.
As fórmulas estruturais dos álcoois são, sendo que a parte apolar está em vermelho:
I – 2-butanol: OH
│
CH3 − CH − CH2 − CH3II – n-hexanol: CH3 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − OH
III – n-propanol:CH3 − CH2 − CH2 − OH
IV – n-octanol:CH3 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − OH
O IV – n-octanol é o que possui a maior parte apolar, por isso ele é o menos solúvel em água, seguido do II – n-hexanol, I – 2-butanol e, por último, o III – n-propanol, que é o álcool com a parte apolar menor.
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Questão 6
Dos compostos abaixo, qual é mais solúvel em água?
Alternativa “e”.
O propano, o prop-1-eno e bru-2-eno são compostos apolares, que não se dissolvem na água, que é polar. O metoxietano e o propan-2-ol são polares, mas o metoxietano (CH3 − O − CH2 − CH3) realiza ligação dipolo permanente entre suas moléculas, enquanto o propan-2-ol ( CH3CH(OH)CH3) possui a hidroxila e realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas, podendo realizar também com as moléculas água. Por isso, ele é o mais solúvel.