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Exercícios sobre reações de auto-oxirredução

Exercícios de Química

Com esta lista de exercícios sobre reações de auto-oxirredução, você descobrirá se sabe identificar na equação um mesmo elemento que sofre oxidação e redução. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

Observe a equação química abaixo:

A soma de todos os NOX do elemento químico que sofre oxidação e redução nessa reação é igual a:

a) 16

b) 22

c) 20

d) 18

e) 14

questão 2

Qual das equações abaixo é considerada um exemplo de reação de auto-oxirredução?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

questão 3

(IFPE) Para prevenir doenças como o bócio, que é uma doença causada pela falta de iodo no organismo, o Ministério da Saúde recomenda adicionar ao sal de cozinha 0,25mg de iodo para cada quilograma de sal. O iodo é adicionado ao sal na forma de iodato de potássio (KIO3), que pode ser obtido por meio da reação (não balanceada) entre o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo molecular (I2). Na reação, além do iodato de potássio (KIO3), também se obtém iodeto de potássio (KI) e água, como mostra a reação abaixo:

Tomando por base as informações apresentadas, assinale a alternativa verdadeira:

a) O potássio no KOH sofre redução, enquanto o iodo sofre oxidação.

b) O KOH é o agente oxidante, enquanto o KI é o agente redutor.

c) A soma dos coeficientes dos menores números inteiros nas substâncias dos produtos é 12.

d) O hidrogênio oxida-se, variando seu NOX de 1– para 1+.

e) É uma reação de auto-oxirredução ou de desproporcionamento.

questão 4

(Uel) Em relação à reação representada na equação abaixo, marque a alternativa correta:

a) BrO3-1 sofre auto-oxirredução.

b) Br-1 reduz H+1 a H2O.

c) H+1 oxida Br-1 a Br2.

d) BrO3-1 reduz H+1 a H2O.

e) BrO3-1 oxida Br-1 a Br2.

respostas
Questão 1

Letra a)

Para realizar a soma dos NOX do elemento que sofre oxidação e redução, devemos, inicialmente, determinar o NOX de cada um dos elementos da equação:

  • Sódio (Na): apresenta NOX +1 porque pertence à família IA da tabela periódica.

  • Hidrogênio (H): apresenta NOX +1 quando acompanhado de qualquer ametal, com exceção de quando for acompanhado por oxigênio com índice atômico 2 (O2).

  • Oxigênio (O): apresenta NOX -2 quando acompanhado por um ametal ou pelo hidrogênio (desde que a quantidade de átomos de oxigênio não seja igual a 2, por exemplo, H2O2).

  • Enxofre (S) no Na2SO4 ou no H2SO4: por estar presente em uma substância composta, seu NOX é 6:

2.(1+) + 1.x + 4.(-2) = 0

2 + x -8 = 0

x = 8 – 2

x = +6

  • Cloro (Cl) no HClO4: por estar presente em uma substância composta, seu NOX é +7:

1.(1+) + 1.x + 4.(-2) = 0

1 + x -8 = 0

x = 8 – 1

x = +7

  • Cloro (Cl) no NaClO3: por estar presente em uma substância composta, seu NOX é +5:

1.(1+) + 1.x + 3.(-2) = 0

1 + x -6 = 0

x = 6 – 1

x = +5

  • Cloro (Cl) no ClO2: por estar presente em uma substância composta, seu NOX é +4:

1.x + 2.(-2) = 0

x - 4 = 0

x = +4

Assim, analisando a equação, temos que o elemento que sofre oxidação e redução é o cloro. Somando todos os NOX dos cloros presentes na equação, temos:

Soma = + 5 +7 +4

Soma = 16

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Questão 2

Letra d)

Para identificar qual das equações representa uma reação de auto-oxirredução, devemos, obrigatoriamente, determinar o NOX de cada um dos elementos:

  • Potássio (K) no K2Cr2O7 e no KCl: apresenta NOX +1 porque pertence à família IA da tabela periódica.

  • Sódio (Na) no NaNO3 e no NaNO2: apresenta NOX +1 porque pertence à família IA da tabela periódica.

  • Hidrogênio (H) no HCl, HBr, H2O, HNO3,HBrO3 e no HIO3: apresenta NOX +1 quando acompanhado de qualquer ametal, com exceção de quando for acompanhado por oxigênio com índice atômico 2 (O2).

  • Oxigênio (O): apresenta NOX -2 quando acompanhado por um ametal ou pelo hidrogênio (desde que a quantidade de átomos de oxigênio não seja igual a 2, por exemplo, H2O2).

  • Cromo (Cr) no K2Cr2O7 : por estar presente em uma substância composta, seu NOX é +6:

2.(1+) + 2.x + 7.(-2) = 0

2 + 2x -14 = 0

2x = 14 – 2

2x = +12

x = +12
       2 

x = +6

  • Bromo (Br), cloro (Cl), oxigênio (O) e ouro (Au) no Cl2, Br2 e O2, respectivamente: por serem substâncias simples, o NOX é 0.

  • Nitrogênio NaNO3 ou no HNO3, Iodo no HIO3 e bromo no HBrO3: por estarem presentes em substâncias compostas, o NOX é +5:

1.(1+) + x + 3.(-2) = 0

1 + x -6 = 0

x = 6 – 1

x = +5

  • Nitrogênio no NO: por estar presente em uma substância composta, seu NOX é +2:

1.(x) + 1.(-2) = 0

x - 2 = 0

x = +2

  • Ouro (Au) no AuCl3 e cromo (Cr) no CrCl3: por estarem presentes em substâncias compostas, o NOX é +3:

1.(x) + 3.(-1) = 0

x - 3 = 0

x = +3

  • Cloro (Cl) no KCl e bromo (Br) no KBr: por estarem presentes em substâncias compostas, o NOX é -1:

1.(1+) + 1.x = 0

1 + x = 0

x = – 1

Assim, analisando as equações acima, os átomos de bromo (equação IV) nos reagentes apresentam NOX diferentes do átomo de bromo no produto.

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Questão 3

Letra e)

Determinando o NOX, inicialmente, de cada elemento da reação, temos:

  • Iodo (I) no l2: por ser uma substância simples, seu NOX é 0.

  • Potássio (K): apresenta NOX +1 porque pertence à família IA da tabela periódica.

  • Oxigênio (O): apresenta NOX -2 quando acompanhado por um ametal ou pelo hidrogênio (desde que a quantidade de átomos de oxigênio não seja igual a 2, por exemplo, H2O2).

  • Hidrogênio (H): apresenta NOX +1 quando acompanhado de qualquer ametal, com exceção de quando for acompanhado por oxigênio com índice atômico 2 (O2).

  • Iodo (l) no KI ou bromo (Br) no KBr: por estarem presentes em substâncias compostas, o NOX é -1:

1.(1+) + 1.x = 0

1 + x = 0

x = – 1

  • Iodo no KIO3: por estar presente em uma substância composta, seu NOX é +5:

1.(1+) + x + 3.(-2) = 0

1 + x -6 = 0

x = 6 – 1

x = +5

Analisando a equação, percebemos que o elemento iodo (I) apresenta um NOX no reagente e outros dois NOX diferentes no produto. Por isso, podemos afirmar que é uma reação de auto-oxirredução ou de desproporcionamento.

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Questão 4

Letra e)

Ao determinar o NOX de cada elemento na equação, temos:

  • Br-1: é um íon simples, logo seu NOX é igual à sua carga, ou seja, -1.

  • H+1: é um íon simples, logo seu NOX é igual à sua carga, ou seja, +1.

  • Oxigênio (O): apresenta NOX -2 quando acompanhado por um ametal ou pelo hidrogênio (desde que a quantidade de átomos de oxigênio não seja igual a 2, por exemplo, H2O2).

  • Hidrogênio (H): apresenta NOX +1 quando acompanhado de qualquer ametal, com exceção de quando for acompanhado por oxigênio com índice atômico 2 (O2).

  • Bromo (Br) no Br2: por ser uma substância simples, seu NOX é 0.

  • Bromo (Br) no BrO3-1: por ser um íon composto, a somatória dos NOX é sempre igual à carga:

1.x + 3.(-2) = -1

x -6 = -1

x = -1 + 6

x = +5

Observando a equação acima, concluímos que:

  • Br2: sofre auto-oxirredução;

  • H não sofre variação de NOX;

  • Br-1 é oxidado a Br2 pela ação de BrO3-1.

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