Exercícios sobre reações de simples troca
Utilizando a fila de reatividade, indique qual das reações de simples troca mostradas a seguir não ocorre:
a) Cu + NiCl2 → CuCl2 + Ni
b) Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
c) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
d) Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu
e) Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Alternativa “a”.
O níquel é mais reativo que o cobre e, por isso, este não consegue deslocar o níquel do cloreto e realizar a reação de simples troca mostrada.
(UFPA) O sódio é um metal mole, de cor prateada, que reage violentamente com a água, como está
equacionado abaixo:
2 Na(s) + 2 H2O(l) 2 NaOH(aq) + H2(g)
Esta reação química é identificada como:
a) adição;
b) análise;
c) dupla-troca;
d) simples-troca;
e) neutralização
Alternativa “d”.
É uma reação de simples troca porque uma substância simples (Na) reage com uma composta (H2O), formando outra substância simples (H2) e outra composta (NaOH).
(MACKC-SP) Dada a reatividade em ordem decrescente dos halogênios, F > Cl > Br > I, a equação incorreta é:
a) 2 NaF + Cl2 → 2 NaCl + F2
b) 2 NaI + F2 → 2 NaF + I2
c) 2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
d) 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
e) 2 NaBr + F2 → 2 NaF + Br2
Alternativa “a”.
O flúor é mais reativo que o cloro e, por isso, este não é capaz de deslocar o flúor, realizando a reação de simples troca da alternativa a.
Sobre as reações de simples troca e a fila de reatividade dos elementos, assinale V para verdadeiro ou F para falso:
a) Se colocarmos uma lâmina de prata em uma solução de nitrato de cobre, ocorrerá a formação de um precipitado de cobre sobre a lâmina.
b) A reação representada pela equação AB + C → AC + B só ocorrerá se a substância C for mais reativa que B.
c) O flúor é o halogênio menos reativo para reações de simples troca.
d) As reações de simples troca são também exemplos de reações de oxirredução.
e) Os metais nobres reagem com solução aquosa de HCl.
a) F. Essa reação não ocorre porque o cobre é mais reativo que a prata.
b) V.
c) F. O flúor é o halogênio mais reativo para reações de simples troca.
d) V.
e) F. Os metais nobres são menos reativos que o hidrogênio e, se forem colocados na presença de ácidos, não reagirão de maneira espontânea.
(Fesp-SP) Dadas as equações químicas:
1. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
2. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
3. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2
4. 2 Ag + 2 HNO3 2 AgNO3 + H2
a) As quatro reações estão corretas.
b) Apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
c) Apenas 2, 3 e 4 estão corretas.
d) Apenas 1 e 2 estão corretas.
e) Apenas 1 e 3 estão corretas.
Alternativa “d”.
No caso das equações 3 e 4, essas reações de simples troca não ocorrem porque o cobre e a prata são metais menos reativos que o hidrogênio.
Observe as seguintes reações de simples troca:
1. Mg + 2 HCl → A + GÁS
2. Cu + 2 AgNO3 → B + SÓLIDO
3. Fe + 2 HCl → C + GÁS
a) A substância B é CuNO3.
b) O gás formado na reação 1 é o mesmo formado na reação 3.
c) O gás formado na reação 1 é monoatômico.
d) A substância A é MgCl.
e) O sólido formado na reação 2 é o cobre.
Alternativa “b”.
a) A substância B é Cu(NO3)2: Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
b) Correta. O gás formado na reação 1, que é o hidrogênio, é o mesmo formado na reação 3:
1. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
3. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
c) O gás formado na reação 1 é diatômico porque tem dois átomos de hidrogênio.
d) A substância A é MgCl2, e não MgCl.
e) O sólido formado na reação 2 é a prata, e não o cobre.
