Exercícios sobre soluto e solvente
(ITA) Considere cada um dos procedimentos realizados em temperatura ambiente e sob vigorosa agitação:
I. 1 g de açúcar sólido misturado com 1 L de água.
II. 1 g de cloreto de sódio sólido misturado com 1 L de água.
III. 0,5 L de solução aquosa de açúcar misturado com 0,5 L de água.
IV. 0,2 L de etanol anidro misturado com 0,8 L de gasolina.
V. Injeção de HCl gasoso em 1 L de água.
VI. Injeção de O2 gasoso em 1 L de água.
Assinale a opção que associa CORRETAMENTE os procedimentos acima com os fenômenos listados abaixo:
a. dissolução sem dissociação iônica;
b. somente dispersão grosseira;
c. diluição;
d. dissolução com dissociação iônica.
a) Ia; IId; IIIc; IVa: Vd; VIa
b) c; IIc; IIIc; IVa: Vc; VIc
c) Ic; IIa; IIId; IVb; Va; VId
d) Ia; IIa; IIIa; IVb; Va; VIa
e) Id; IId; IIIa; IVc; Vd; VId
Letra a).
I- O açúcar é um soluto molecular (por ser formado por ligação covalente e não sofrer dissociação ou ionização), logo, em água, sofre uma dissolução sem dissociação (a);
II- O cloreto de sódio é um soluto iônico (por ser formado por ligação iônica e por sofrer dissociação), logo, em água, sofre uma dissolução com dissociação (d);
III- Quando misturamos um solvente (no caso do item, a água) em uma solução preexistente, estamos realizando uma diluição (c);
IV- Como a gasolina é capaz de dissolver o etanol em razão das interações intermoleculares, trata-se de uma dissolução sem dissociação, já que ambos são moleculares e não sofrem dissociação nem ionização (a);
V- O HCl é um soluto iônico (mesmo sendo formado por ligação covalente, é capaz de sofrer ionização), logo, em água, sofre uma dissolução com dissociação (d);
VI- O gás oxigênio é um soluto molecular (por ser formado por ligação covalente e não sofrer dissociação ou ionização), logo, em água, sofre uma dissolução sem dissociação (a).
(UFPE) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que:
Massa molar da sacarose = 342,0 g mol-1,
Massa molar da água = 18,0 g mol-1,
Ponto de fusão da sacarose = 184 °C e Ponto de fusão da água = 0 °C,
podemos dizer que:
1) A água é o solvente, e o açúcar, o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
3) Em temperatura ambiente, o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
Letra d). Dos itens fornecidos pelo enunciado, apenas o item 2 está incorreto, porque a água encontra-se no estado líquido e o açúcar, no sólido, por isso, a água (solvente) dissolve o açúcar (sólido), e não o contrário.
Solução é uma mistura homogênea formada pela adição de um soluto em um solvente. Trata-se de uma mistura homogênea porque o soluto dissolve-se no solvente, não sendo possível visualizá-lo, principalmente porque as partículas do soluto são da ordem de 1 nanômetro (1 nm = 10-9 metros). A partir das informações fornecidas, responda: qual dos métodos abaixo é capaz de separar o soluto dissolvido em um solvente?
a) Filtração
b) Centrifugação
c) Decantação
d) Sedimentação fracionada
e) Destilação simples
Letra e). Como as soluções são misturas homogêneas cujos solutos sempre apresentam tamanhos nanométricos, logo, o único método capaz de realizar a separação de seus componentes é a destilação.
OBS.: todos os outros métodos apresentados são aplicados em misturas heterogêneas.
A mistura que apresenta íons, formados a partir do processo de ionização ou dissociação, é classificada em:
a) Solução concentrada
b) Solução insaturada
c) Solução eletrolítica
d) Solução não eletrolítica
e) Solução saturada
Letra c). Como o enunciado indica que a mistura possui íons, logo, trata-se de uma solução eletrolítica, isto é, aquela que apresenta íons resultantes de ionização ou dissociação dispersos no solvente.
