Exercícios sobre variação da pressão em equilíbrio químico
Considere o equilíbrio:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = +39,5 kcal/mol
Marque a alternativa que indica corretamente o que ocorreria caso aumentássemos a pressão sobre o sistema:
-
O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração de PCl5(g).
-
O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e diminuiria a concentração de PCl5(g).
-
O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração de PCl5(g).
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O equilíbrio se deslocaria para a direita e aumentaria a concentração dos produtos PCl3(g) + Cl2(g).
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O equilíbrio se deslocaria para a esquerda e aumentaria a concentração dos produtos PCl3(g) + Cl2(g).
Alternativa “c”.
Visto que no reagente temos 1 molécula e nos produtos temos 2 moléculas, o volume dos reagentes é menor, enquanto o dos produtos é maior. O aumento da pressão sobre o sistema favorece a região que ocorre com diminuição de volume; logo, provoca um deslocamento para a esquerda, ou seja, no sentido da formação do PCl5(g). Então, a concentração de PCl5(g) vai aumentar.
Dado o sistema em equilíbrio:
1 CO(g) + 1 H2O(g) ↔ 1 CO2(g) + 1 H2(g)
Marque a(s) alternativa(s) que indicam corretamente o que ocorreria caso diminuíssemos a pressão sobre esse sistema:
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A concentração de CO(g) aumentaria.
-
A concentração de H2O(g) aumentaria.
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A concentração de CO2(g) aumentaria.
-
A concentração de H2(g) aumentaria.
-
As concentrações de todos os participantes permaneceriam inalteradas.
Alternativa “e”.
Essa reação ocorre sem variação no volume, pois são duas moléculas no reagente e duas moléculas no produto. Portanto, a variação da pressão não altera a condição de equilíbrio, ou seja, não provoca deslocamento e, com isso, as concentrações de todos os participantes permanecem inalteradas.
(UFRN) Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita:
- 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g)
- NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl (s)
- CaCO3(g) ↔ CaO(s) + CO2(g)
-
1,2,3
-
1,2
-
1,3
-
2,3
-
Todas as reações estarão deslocadas à esquerda.
Alternativa “b”.
Nas reações 1 e 2 há diminuição do volume no sentido dos produtos.
(UEMG) As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. O único que não se desloca por alteração de pressão é:
a) SO2(g) + 1/2 O2(g) ↔ SO3(g)
b) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)
c) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
d) 2 CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)
Alternativa “b”.
Essa reação ocorre sem variação no volume, pois são duas moléculas no reagente e duas moléculas no produto. Portanto, a variação da pressão não deslocará o equilíbrio.
