Perguntas

Questão: 1

(Emescam /2025.1) O chá de alho é uma excelente opção caseira para quem precisa fortalecer o sistema imunológico. O alho possui um composto chamado alicina, principal responsável por seus fins medicinais, prevenindo, por exemplo, doenças cardiovasculares. A alicina é um composto de massa molecular igual a 162 g/mol, constituída por átomos de C, H, O e S.

O gráfico a seguir apresenta a composição percentual em massa da molécula de alicina:

Composição percentual em massa

Considerando as informações apresentadas, a fórmula molecular da alicina é

A) C4H6S2O.

B) C6H10S2O.

C) C6H8SO2.

D) C4H10SO2.

Questão: 2

(Unifor – Medicina/2024.1) O fármaco Y é um medicamento utilizado como anti-inflamatório e analgésico. A análise centesimal do referido fármaco revelou a seguinte composição: 60,0% de carbono; 4,5% de hidrogênio; e 35,5% de oxigênio.

Qual é a fórmula mínima do fármaco Y?

A) C₂H₂O

B) C₂H₂O₂

C) C₃H₂O₃

D) C₄H₈O

E) C₅H₄O₂

Questão: 3

(PUC-RJ – 2º dia – Manhã – Grupo 2/2024) Em um experimento, uma massa de 0,60 g de substância orgânica pura foi colocada em um analisador elementar, tendo o seu consumo total produzido o seguinte resultado: 20% de C; 6,7% de H; 46,7% de N; 26,7% de O.

Com base nesse resultado, qual é a fórmula empírica dessa substância?

Dado:

M (O) = 16 g mol^-1

• M (H) = 1 g mol^-1
• M (C) = 12 g mol^-1
• M (N) = 14 g mol^-1

A) CH₄NO₂

B) CH₄N₂O

C) CH₂NO

D) C₂H₆NO

E) C₂H₂N₂O₂

Questão: 4

(UVA – Conhecimentos específicos/2024) Assinale a alternativa que apresenta a fórmula mínima do composto formado por 1,84g de sódio (Na); 1,24g de fósforo (P) e 2,24g de oxigênio (O).

A) Na₂PO₃. 

B) Na₄P₂O₆.

C) Na₄P₂O₇.

D) NaPO.

Questão: 5

Considere a fórmula mínima CH₂ e a massa molar de uma substância igual a 42 g/mol.

Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol.

A fórmula molecular da substância é:

A) CH₂

B) C₂H₄

C) C₃H₆

D) C₄H₈

E) C₅H₁₀

Questão: 6

Sobre a fórmula molecular, assinale a alternativa correta.

A) Indica apenas os elementos presentes.

B) Indica apenas a proporção entre os elementos.

C) Informa os elementos presentes e a quantidade de átomos de cada um.

D) Mostra a disposição espacial dos átomos.

E) Indica exclusivamente a massa molar da substância.

Questão: 7

Uma substância possui composição centesimal de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio.

Dados: C = 12; H = 1; O = 16.

Sua fórmula mínima é:

A) CH₂O

B) CHO

C) C₂H₄O

D) C₂H₂O₂

E) CH₄O

Questão: 8

A fórmula molecular é uma representação fundamental na Química que indica não apenas os elementos constituintes de uma substância, mas também a quantidade exata de átomos de cada elemento presentes em uma única molécula, número esse conhecido como atomicidade. Na molécula do ácido sulfúrico (H₂SO₄), um importante insumo industrial, a análise de sua fórmula molecular nos permite concluir que a atomicidade total da molécula e o número de elementos químicos diferentes que a compõem são, respectivamente:

A) 3 e 3

B) 7 e 3

C) 3 e 7

D) 6 e 3

E) 7 e 4

Questão: 9

Ao escrevermos a fórmula molecular de um composto inorgânico binário ou ternário, existe uma convenção internacional amplamente adotada quanto à organização dos símbolos químicos. De acordo com as regras de nomenclatura e escrita baseadas na eletronegatividade dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular escrita de forma correta.

A) O₃S

B) NO₃Ag

C) ClNa

D) HNO₃

​E) F₂O₂

Questão: 10

A fórmula centesimal ou percentual exprime a porcentagem em massa de cada elemento químico presente em uma molécula. A partir da fórmula molecular da água, assinale a alternativa que representa corretamente a fórmula molecular expressa em notação centesimal dessa substância.

Massas molares: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol

A) H_11,11%O_88,89%

​B) H_66,67%O_33,33%

​C) H_50%O_50%

​D) H_22,22%O_77,78%

​E) H_12%O_88%

Questão: 11

A fórmula molecular indica os elementos químicos que constituem uma substância e suas respectivas quantidades exatas em uma única molécula. No entanto, na escrita dessas fórmulas, há convenções de eletronegatividade a serem seguidas, exceto para uma classe específica de compostos. De acordo com as regras de nomenclatura e escrita química, qual é a principal particularidade ao se representar a fórmula molecular de um composto orgânico?

A) A atomicidade de todos os elementos constituintes deve obrigatoriamente ser um número fracionário simplificado.

B) O hidrogênio deve obrigatoriamente ser colocado no final da fórmula devido à sua baixa massa atômica.

C) O átomo de oxigênio deve sempre iniciar a fórmula por ser o elemento mais abundante nas macromoléculas biológicas.

D) Os elementos devem ser organizados estritamente em ordem decrescente de raio atômico, priorizando os metais.

E) O elemento carbono sempre inicia a fórmula molecular, independentemente da sua eletronegatividade em relação aos demais constituintes.

Questão: 12

O estireno, matéria-prima fundamental para a fabricação do poliestireno (utilizado na produção de copos descartáveis e do isopor), apresenta massa molar de 104 g/mol e sua fórmula empírica ou mínima é representada simplesmente por CH. A partir dessas informações estequiométricas, deduz-se que a sua fórmula molecular correta é:

(Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol)

A) C₆H₆

B) C₄H₄

C) C₈H₈

​D) C₂H₂

​E) C₁₀H₁₀

Respostas

Questão: 1

Letra B.

Para determinar a fórmula molecular da alicina, devemos perceber a massa de cada elemento na sua massa molar, assim:

• Carbono: (160 × 44,40)/100 = 71,04
• Hidrogênio: (160 × 6,17)/100 = 9,87
• Enxofre: (160 × 39,50)/100 = 63,20
• Oxigênio: (160 × 9,93)/100 = 15,89

Agora, para chegar à fórmula molecular, pegamos os valores obtidos e dividimos pela massa molar de cada elemento, assim chegando à atomicidade de cada um:

• Carbono: 71,04/12 = 5,92 ≈ 6
• Hidrogênio: 9,87/1 = 9,87 ≈ 10
• Enxofre: 63,20/32 = 1,975 ≈ 2
• Oxigênio: 15,89/16 = 0,99 ≈ 1

Assim, a fórmula molecular é C₆H₁₀S₂O.

Questão: 2

Letra A.

Para a determinação da fórmula mínima, é preciso, antes, determinar a fórmula molecular, pois a fórmula mínima é a fórmula molecular escrita com os menores inteiros possíveis na atomicidade.

No caso, a fórmula molecular pode ser determinada pela divisão das porcentagens pelas massas molares de cada elemento.

• Carbono: 60/12 = 5
• Hidrogênio: 4,5/1 = 4,5
• Oxigênio: 35,5/16 = 2,2

Nesse caso, deve-se agora dividir os resultados obtidos pelo menor valor obtido:

• Carbono: 5/2,2 = 2,3 ≈ 2
• Hidrogênio: 4,5/2,2 ≈ 2
• Oxigênio: 2,2/2,2 = 1

Assim, a fórmula molecular obtida é C₂H₂O. Como ela já apresenta os menores inteiros possíveis, portanto podemos dizer que ela também é a fórmula mínima.

Questão: 3

Letra B.

Devemos, para determinar a fórmula molecular, pegar as porcentagens informadas e dividir pela massa molar de cada elemento:

• Carbono: 20/12 = 1,67
• Hidrogênio: 6,7/1 = 6,7
• Nitrogênio: 46,7/14 = 3,33
• Oxigênio: 26,7/16 = 1,67

Agora, todos os valores obtidos devem ser divididos pelo menor valor encontrado anteriormente, que no caso, é 1,67:

• Carbono: 1,67/1,67 = 1
• Hidrogênio: 6,7/1,67 = 4
• Nitrogênio: 3,33/1,67 = 2
• Oxigênio: 1,67/1,67 = 1

Assim, trata-se do composto de fórmula CH₄N₂O.

Questão: 4

Letra C.

Para determinar a fórmula mínima desse composto precisamos, antes de tudo, determinar sua fórmula molecular. A fórmula mínima é a fórmula molecular escrita com os menores inteiros possíveis.

Dessa forma, iniciamos dividindo as massas existentes pelas massas molares.

• Sódio: 1,84/23 = 0,08
• Fósforo: 1,24/31 = 0,04
• Oxigênio: 2,24/16 = 0,14

Agora, dividimos todos os valores obtidos pelo menor valor encontrado, que nesse caso foi 0,04:

• Sódio: 0,08/0,04 = 2
• Fósforo: 0,04/0,04 = 1
• Oxigênio: 0,14/0,04 = 3,5

Como todos os valores encontrados não são inteiros, devemos multiplicar por um valor em comum até que todos se tornem inteiros. No caso, optamos pela multiplicação por 2:

• Sódio: 2 × 2 = 4
• Fósforo: 1 × 2 = 2
• Oxigênio: 3,5 × 2 = 7

Assim, o composto possui fórmula Na₄P₂O₇, que coincide com a fórmula mínima, visto que as atomicidades já estão com menor número possível.

Questão: 5

Letra C.

A fórmula mínima, CH₂, possui uma massa molar de 14 g/mol (12 + 2 × 1). Como a substância tem 42 g/mol, pode-se dizer que a substância corresponde a três fórmulas mínimas, uma vez que 42/14 = 3. Por isso, trata-se da substância C₃H₆ (CH₂ três vezes).

Questão: 6

Letra C.

A fórmula molecular apresenta a quantidade de átomos de cada elemento por unidade molecular. A quantidade de átomos pode ser vista por meio da atomicidade, que consiste no número subscrito colocado logo após a letra que corresponde ao elemento químico.

Questão: 7

Letra A

Para determinação da fórmula molecular por meio da composição centesimal, dividimos os percentuais pelas respectivas massas molares de cada elemento. Assim, temos:

• C: 40/12 = 3,33
• H: 6,7/1 = 6,7
• O: 53,3/16 = 3,33

A cada resultado obtido, dividimos pelo menor número encontrado. Na substância em questão, o menor valor obtido foi de 3,33:

• C: 3,33/3,33 = 1
• H: 6,7/3,33 = 2
• O: 3,33/3,33 = 1

Com isso, conclui-se que o composto possui fórmula molecular CH₂O.

Questão: 8

Letra B.

A atomicidade é o índice presente na fórmula molecular que indica a quantidade de átomos de cada elemento presente na unidade molecular. No H₂SO₄, percebe-se que o hidrogênio possui atomicidade igual a 2, o enxofre possui atomicidade igual a 1 e o oxigênio possui atomicidade igual a 4. Com isso, a atomicidade total é de 7 (2 + 1 + 4).

Já o número de elementos químicos é igual a 3, pois são três elementos percebidos: hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O).

Questão: 9

Letra D.

A convenção para escrita de fórmula molecular determina que os elementos sejam postos em ordem crescente de eletronegatividade.

Isso só é observado no HNO₃, uma vez que a eletronegatividade do hidrogênio é igual a 2,1, do nitrogênio é igual a 3,0 e do oxigênio é igual a 3,5.

Questão: 10

Letra A.

O percentual de cada átomo para determinação da fórmula centesimal pode ser feito por meio do quociente entre a massa do átomo pela massa total da molécula. Dessa forma, na molécula de água, H₂O, a massa de hidrogênio nessa substância é igual a 2 g/mol. Assim, para o hidrogênio:

%H = (2/18) x 100 = 11,11%

Para o oxigênio:

%O = (16/18) x 100 = 88,89%

Dessa forma, a fórmula centesimal da água é H_11,11%O_88,89%.

Questão: 11

Letra E.

Como a Química Orgânica é focada nos compostos de carbono, convenciona-se iniciar a fórmula por ele, quebrando a regra estrita da ordem de eletronegatividade.

Questão: 12

Letra C.

A fórmula mínima, CH, possui uma massa molar de 13 g/mol. Fazendo-se a razão (R) entre a massa molar da substância pela massa molar da fórmula mínima, temos:

R = 104/13 = 8

Isso indica que são necessárias oito fórmulas mínimas para a formação da substância, portanto, trata-se do composto C₈H₈.