Perguntas

Questão: 1

Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

1. NaOH, Ca(OH)₂, NH₄OH                    (   ) ácidos
2. NaCℓ, KNO₃, Na₂S                               (   ) bases
3. HCℓ, H₂SO₄, HNO₃                              (   ) sais
4. CO, Al₂O₃, Pb₃O₄                               (   ) óxidos

Questão: 2

Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

1. H₂S
2. Na₂S
3. NH₃
4. NaOH
5. CaCℓ₂
6. HCℓ
7. Ca(OH)₂

1. Quais são iônicos? 

Questão: 3

Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.

Questão: 4

(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:

I) têm poder corrosivo;

II) são capazes de neutralizar bases;

III) são compostos por dois elementos químicos;

IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

Ele cometeu erros somente em:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) III e IV

Questão: 5

(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H⁺ e OH^-.

b) ionização do HCℓ, formando H₃O⁺ e Cℓ^-.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H⁺ da água com o Cℓ^- do HCℓ.

Questão: 6

A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

a) O_2(g)
b) H₂O_(g)
c) HCℓ_(aq)
d) C₆H₁₂O_6(aq)

Respostas

Questão: 1

(III) ácidos

(I) bases

(II) sais

(IV) óxidos

Questão: 2

1. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias iônicas são: Na₂S, NaOH, CaCℓ₂ e Ca(OH)₂.
2. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H₂S, HCℓ e NH_3;

Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na₂S, NaOH, CaCℓ₂ e Ca(OH)₂.

Questão: 3

O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCℓ que quando dissolvido em água sofre dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:

HCl  → H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou     HCl →  H¹⁺ + Cl^1-

Questão: 4

A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H₂SO₄, formado por 3 elementos diferentes.

Questão: 5

Alternativa “b”.

Questão: 6

Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C₆H₁₂O_6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico.