Perguntas

Questão: 1

Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁴. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:

1. XY

2. YX

3. X₂Y

4. XY₂

Questão: 2

Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

1. CaO, MgCl₂, HCl

2. NaCl, CaCl₂, CaO

3. PF₃­, NaCl, NH₃

4. Na₂O, SrCl₂, H₂O

Questão: 3

Considere as seguintes espécies químicas:

Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, O^2-, Br^1-, Cl^1-

Qual das fórmulas a seguir está correta?

1. NaCl₂

2. Al₃Br

3. AlO₂

4. H₂Br

Questão: 4

(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: ₃Li; ₈O; ₁₂Mg; ₁₇Cl; ₁₉K; ₂₀Ca; ₃₅B.

a) 1:1    2:2    1:1    1:2
b) 1:2    1:2    1:1    1:1
c) 1:1    1:2    2:1    2:1
d) 1:2    1:1    2:1    1:1
e) 2:2    1:1    2:1    1:1

Questão: 5

(Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:

(Dados: ₁H, ₉F, ₁₁Na, ₁₉K, ₅₃I)

1. NaI

2. F₂

3. HI

4. KI

Questão: 6

(FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:

1. 11

2. 3

3. 9

4. 31

Respostas

Questão: 1

Alternativa “a”.

Se X possui a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s², então ele forma cátion bivalente X²⁺, que tem a tendência de doar dois elétrons.

Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁴, formando um ânion bivalente Y^2-, que tem a tendência de receber dois elétrons.

Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é igual a XY.

Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular.

Questão: 2

Alternativa “b”.

Nas outras alternativas são formados por ligações covalentes os seguintes compostos:

1. HCl

2. Nenhum

3. PF₃­ e NH₃

4. H₂O

Questão: 3

Alternativa “e”.

As fórmulas corretas em cada caso seriam:

1. NaCl

2. AlBr₃

3. Al₂O₃

Questão: 4

Alternativa “d”.

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará:

• Mg e Cl:

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² = forma cátion bivalente Mg²⁺, doa dois elétrons;

 ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = forma ânion monovalente Cl^1-, recebe um elétron.

Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl₂ e a proporção é de 1 : 2.

• Ca e O:

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² = forma cátion bivalente Ca²⁺, doa dois elétrons;

₈O: 1s² 2s² 2p⁴ = forma ânion bivalente O^2-, recebe dois elétrons.

Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1 : 1.

• Li e O:

 ₃Li: 1s² 2s¹ = forma cátion monovalente Li¹⁺, doa um elétron;

₈O: 1s² 2s² 2p⁴ = forma ânion bivalente O^2-, recebe dois elétrons.

Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li₂O e a proporção é de 2 : 1.

• K e Br:

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ = forma cátion monovalente K¹⁺, doa um elétron;

₃₅B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²  4p⁵ = forma ânion monovalente Br^1-, recebe um elétron.

Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1.

Questão: 5

Alternativa “e”.

A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior, ou seja, KF.

Questão: 6

Alternativa “c”.

Temos, em cada caso:

1. ₁₁E = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ = forma cátion monovalente E¹⁺;
2. ₃E = 1s² 2s¹ = forma cátion monovalente E¹⁺;
3. ₉E = 1s² 2s² 2p⁵  = forma ânion monovalente E^1-;
4. ₃₁E = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²  4p¹ = forma cátion monovalente E^1+;
5. ₅E = 1s² 2s² 2p¹  = esse elemento é o boro, que faz três ligações porque o seu raio atômico é muito pequeno para formar cátion.

O alumínio possui 13 elétrons, distribuídos da seguinte forma: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, portanto, ele forma um cátion monovalente Al³⁺ . Dessa forma, ele precisa se ligar com um ânion monovalente, que é dado pelo ₉E, que é o flúor:

AlE₃ ou AlF_3, sendo que a proporção desse composto é de 1:3.