Perguntas

Questão: 1

Uma solução de densidade igual a 1080 g/L foi preparada diluindo-se 100 gramas de hidróxido de sódio (NaOH) em 800 mL de água. A concentração em g/L e o título dessa solução são, respectivamente, iguais a:

1. 0,125 e 0,7

2. 0,125 e 7,0

3. 125 e 1,157

4. 12,5 e 0,11

Questão: 2

Uma solução de açúcar em água tem uma densidade de 1,05 g/mL. Se somente 8,1% da massa da solução é açúcar, quantos gramas de água há em meio litro dessa solução:

1. 525 g

2. 42,525 g

3. 482,5 g

4. 500 g

Questão: 3

O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g . mol^-1, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol . L^-1?

1. 0,15

2. 0,17

3. 0,85

4. 8,5

Questão: 4

(Cesgranrio-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado, antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO₂, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa concentração, em g/L, é de:

a) 1760

b) 6 . 10^-4

c) 2,2

d) 1,1

e) 0,70

Respostas

Questão: 1

Alternativa “e”.

Resolução:

Dados:

d = 1080 g/L
m₁ = 100 g
V = V₂ = 800 Ml = 0,8 L

• Substituindo os valores na fórmula da concentração comum:

C = m₁
       V
C = 100 g
       0,8 L
C = 125 g/L

• Para calcular o título, temos que primeiro descobrir o valor da massa da solução por meio da fórmula da densidade:

d = m
      V
m = d . V
m = 1080 . 0,8
m = 864 g

• Agora substituímos os valores na fórmula da densidade:

T = m₁
       m
T = 100 g
       864 g
T = 0,11

Questão: 2

Alternativa “c”.

Resolução:

Dados:

d = 1,05 g/mL
T_% = 8,1% → T = 0,081
V = 0,5 L = 500 mL
m₁ = ?
m₂ = ?

• A massa de água (m₂) na solução é a diminuição da massa total da solução (m) pela massa do soluto (m₁): m₂ = m - m₁. Portanto, precisamos descobrir primeiro m e m₁, isso pode ser feito, respectivamente, pelas fórmulas da densidade e do título:

d = m
      V
m = d . V
m =  1,05 . 500
m = 525 g

T = m₁
       m
m­₁ = T . m
m­₁ = 0,081 . 525
m­₁ = 42,525 g

• Agora sim podemos diminuir esses valores encontrados e descobrir a massa de água nessa solução:

m₂ = m - m₁
m₂ = 525 – 42,525
m₂ = 482,5 g

Questão: 3

Alternativa “c”.

Resolução:

Dados:

m₁ = 30 mg = 0,03g
V = 200 mL = 0,2 L
MM _{(vitamin C)} = 176 g . mol^-1
M = ? mmol . L^-1

• Aplicando na fórmula da concentração em quantidade de matéria (M), temos:

M = ____m₁__
             MM . V

M = ______0,03 g________
            (176 g/mol) . ( 0,2 L)

M = 0,00085 mol .L^-1 . 1000
M = 0,85 mmol .L^-1

Questão: 4

Alternativa “d”.

Resolução:

• Se relacionarmos as fórmulas da concentração em mol/L (M) com a concentração comum em g/L (C), encontraremos o seguinte:

C = m₁ → m₁ = C . V
        V                                  
M = n₁ → M = ___m₁___ → m₁ = MM₁ . V . M
        V               MM₁ . V

• Visto que m₁ está presente nas duas fórmulas, elas podem ser igualadas:

C . V = MM₁ . V . M

C = MM₁ . V . M
                 V
C = MM₁ . M

• Essa relação pode ser usada para resolver o problema:

C = MM₁ . M
C = (44 g/mol) . (0,025 mol/L)
C = 1,1 g/L