Perguntas

Questão: 1

Observe o seguinte equilíbrio:

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g)          ∆H < 0

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (K_c):

1. Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.

2. Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

3. Quando se aumenta a pressão do sistema.

4. Quando se aumenta a temperatura do sistema.

 

Questão: 2

Considerando o equilíbrio

2 H₂S_(g) + 3 O_2(g) ↔ 2 H₂O_(g) + 2 SO_2(g)         ∆H = -1036 kJ

 e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:

1. (  ) diminui-se a temperatura do sistema.

2. (  ) aumenta-se a pressão do sistema.

3. (  ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.

4. (  ) retira-se gás oxigênio do sistema.

Questão: 3

(Cesgranrio-RJ) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico

H_2(g) + I_2(g) ↔ 2 HI_(g)

ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.

Analise o gráfico e indique a opção correta:

1. A adição de I_2(g) em t₁ aumentou a concentração de HI_(g).

2. A adição de H_2(g) em t₂ aumentou a concentração de I_2(g).

3. A adição de H_2(g) em t₂ levou o sistema ao equilíbrio.

4. A adição de H_2(g) em t₁ aumentou a concentração de HI_(g).

Questão: 4

(UEPI) É muito comum as donas de casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH₃ – NH₂, cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:

 

CH₃ ─ NH_2(aq) + H₂O_(l) ↔ CH₃ ─ NH_3(aq)⁺ + OH^–_(aq)

Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque:

a) A adição do limão (H⁺) neutraliza íons OH^– , deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.

b) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH₃ ─ NH₃⁺.

c) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.

d) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.

e) A adição do limão (H⁺) neutraliza o íon OH^–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H₂O.

Respostas

Questão: 1

Alternativa “d”.

As alternativas a, b e c estão incorretas porque qualquer variação da concentração dos reagentes ou dos produtos e da pressão do sistema não afeta a constante de equilíbrio, ela depende unicamente da temperatura.

A alternativa “c” está correta porque o ∆H é menor que zero, sendo a reação direta exotérmica e a inversa endotérmica:

K_c = __[ SO₃]²­__
        [SO₂] . [O₂]²

Portanto, se aumentarmos a temperatura, seguindo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação que irá absorver calor, isto é, a endotérmica, que é a reação inversa. Com isso, a concentração do SO₃ irá diminuir. Visto que K_c é diretamente proporcional ao [SO₃], seu valor diminuirá.

A alternativa “e” está incorreta, porque quando a temperatura do sistema é diminuída, ocorre o inverso do que se acabou de explicar, o deslocamento será no sentido direto, favorecendo a reação exotérmica que libera calor. O valor de SO₃ irá aumentar e, consequentemente, o K_c também.

Questão: 2

1. (D) Visto que o ∆H é negativo, a reação direta é exotérmica e a inversa é endotérmica. Assim, quando se diminui a temperatura do sistema, ele segue o Princípio de Le Chatelier e desloca-se para o sentido da reação exotérmica que irá liberar calor, ou seja, para a direita.
2. (D) Se aumentarmos a pressão, o equilíbrio será deslocado no sentido de menor volume. Os reagentes possuem 5 volumes (2 moléculas de H₂S_(g) e 3 moléculas de O_2(g)) e os produtos possuem 4 volumes (2 moléculas de H₂O_(g) e 2 moléculas de SO_2(g)). Portanto, o equilíbrio se desloca para o sentido dos produtos, para a direita.
3. (E) Com o aumento da concentração [SO₂], o equilíbrio é deslocado no sentido do consumo dessa substância, que é para a esquerda.
4. (E) Com a diminuição da concentração [O₂], o equilíbrio é deslocado no sentido de sua formação, ou seja, para a esquerda.

Questão: 3

Alternativa “d”.

Em t_1, o único que teve o valor da concentração aumentada foi o H_2(g). Seguindo então o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio deslocou-se no sentido do seu consumo, que é o direto, sendo que ele passou a reagir com o I_2(g), produzindo o HI_(g). Por isso, a concentração do HI_(g) aumentou, enquanto as concentrações de H_2(g) e I_2(g) diminuíram.

Questão: 4

Alternativa “a”.

A adição do limão (H⁺) neutraliza íons OH^–, aumentando a concentração da água (H₂O_(l)), que irá seguir o princípio de Le Chatelier e reagir com a metilamina (que é o composto responsável pelo cheiro deixado pelo peixe nas mãos). Com isso, o equilíbrio será deslocado para a direita.