Perguntas

Questão: 1

Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações também seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante.

Com base nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos:

1. 4,5/ 1,0/ 16,0/ 99,99.

2. 3,5/ 0,1/ 20,0/ 8,0.

3.  5,0/ 17,0/ 28,0/ 8,8.

4. 6,0/2,0/ 16,0/ 8,0.

Questão: 2

Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como:

1. Hidrogênio

2. Nitrogênio

3. Amônia

4. Gás carbônico.

Questão: 3

(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:

1. Dalton.

2. Proust.

3. Boyle.

4. Lavoisier.

Questão: 4

(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:

I - Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II - Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III - Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV - Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.

Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:

a) III

b) IV

c) I

d) II

Respostas

Questão: 1

Alternativa “a”.

Lembrando que a proporção que se segue é de 1/8 e que a soma das massas dos reagentes (hidrogênio + oxigênio) tem que ser igual à massa do produto (água), temos:

Questão: 2

Alternativa “b”.

Questão: 3

Alternativa “d”.

Questão: 4

Alternativa “a”.

O enferrujamento do ferro pode ser considerado uma reação de síntese, na qual o ferro metálico reage com o oxigênio e o vapor de água do ar atmosférico, formando óxidos e hidróxidos de ferro. Como os reagentes gasosos foram incorporados ao produto sólido final e a reação ocorre em recipiente aberto, a massa apontada na balança ao término da reação é maior que a inicial.