Perguntas

Questão: 1

Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO₃ = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ).

1. 5,00 mL

2. 10,00 mL

3. 12,00 mL

4. 16,00 mL

Questão: 2

Que volume de solução 0,1 mol/L de HCℓ neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH?

1. 200 mL

2. 400 mL

3. 600 mL

4. 800 mL

Questão: 3

(UnB-DF- mod.) Uma remessa de soda cáustica (40g/mol) está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5 g, foi preparada uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Determine a percentagem de impureza existente na soda cáustica, NaOH, admitindo que não ocorra reação entre os ácidos e as impurezas.

1. 5%

2. 10%

3. 25%

4. 20%

Questão: 4

(UFMG) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H₂SO₄, de acordo com a equação:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

O volume, em litros, de uma solução de H₂SO₄ 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:

a) 4,00.
b) 2,00.
c) 1,00.
d) 0,50.
e) 0,25.

Respostas

Questão: 1

Alternativa “d”.

1 HNO_{3 (aq)} + 1 NaOH_(aq) → 1 NaNO_3(aq) + 1 H₂O_(ℓ)
1 mol               1 mol              1 mol             1 mol 
63 g                   40 g

63 g de HNO₃ ----- 40 g de NaOH
0,252 g de HNO₃ ---x
x = 0,16 g de NaOH

1 mol de NaOH ----- 40 g de NaOH
            y-------------- 0,16 g de NaOH
Y = 0,004 mol de NaOH

0,25 mol de NaOH ---- 1 L
0,004 mol de NaOH --- w
w = 0,016 L = 16 mL

Questão: 2

Alternativa “e”.

Primeiro escrevemos a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada:

1 HCℓ + 1 KOH→ 1 KCℓ + 1 H₂O

Determinamos a quantidade inicial em mol do hidróxido de potássio:

n_KOH = M_KOH . V_KOH
n_KOH = 0,5 . 0,2
n_KOH = 0,1 mol

Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, sabemos que a quantidade de matéria do HCℓ também é  0,1 mol. Como sabemos a concentração em mol/L da solução de HCℓ, basta aplicar na fórmula:

M = n . V
V = M/n
V = 0,1 mol/L / 0,1 mol
V = 1 L = 1000 mL

Questão: 3

Alternativa “d”.

Equação da reação:

1 H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) → 1 NaH₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(ℓ)

Cálculo da quantidade de matéria de H₂SO₄ que reagiu:

0,25 mol de H₂SO₄ ------- 1 000 mL de solução
x------------------------------ 20 mL de solução
x = 20 . 0,25
        1 000
x= 0,005 mol de H₂SO₄

Como a proporção estequiométrica entre H₂SO₄ e NaOH é de  1: 2, reagem 0,01 mol de NaOH (que é o dobro de 0,005 mol).

Cálculo da massa de NaOH (40 g/mol) que reagiu:

1mol de NaOH ------- 40 g de NaOH
0,01mol de NaOH --- y
y = 0,01 . 40
         1
y = 0,4 g de NaOH

Como a amostra possui 0,5 g, conclui-se que 0,4 g corresponde ao NaOH e 0,1 g corresponde às impurezas.

Cálculo da porcentagem de impureza na amostra:

0,5 g -------- 100%
0,1 g -------- z
z = 0,1 . 100
        0,5
z = 20% de impurezas.

Questão: 4

Alternativa “e”.

A proporção estequiométrica da equação química é de 2 : 1, logo, se são 0,5 mol de NaOH, temos 0,25 mol de H₂SO₄.

Como a concentração molar é de 1,0mol/L, temos:

1,0 mol-----------1 L
0,25mol-------x
x = 0,25 L