Perguntas

Questão: 1

A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:

A + B → C + D

Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?

1. 80 e 100.

2. 20 e 100.

3. 60 e 100.

4. 80 e 20.

Questão: 2

Considere a seguinte reação genérica:

A + B → C + D + calor

Assinale o gráfico (Entalpia X Caminho da reação) que melhor condiz com o tipo de reação descrita acima e a representação gráfica da energia de ativação indicada abaixo pela seta dupla:

Questão: 3

(UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação:

a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.

Questão: 4

(Fafi-MG) No diagrama ao lado, o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a:

1. 25

2. 85

3. 110

4. 6

Respostas

Questão: 1

Alternativa “a”.

Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.

Questão: 2

Visto que na reação dada no enunciado foi liberada energia, a energia dos produtos é menor que nos reagentes. Além disso, a energia de ativação é dada pela diferença entre a energia necessária para a reação iniciar e formar o complexo ativado (topo mais alto) e a energia que os reagentes já possuíam no início da reação.

Questão: 3

Alternativa “d”.

É exotérmica porque libera calor, como ocorre em toda combustão. A reação começa porque a energia fornecida pelo atrito é menor que a energia de ativação da reação e suficiente para ativar as primeiras moléculas e dar início à reação.

Questão: 4

Alternativa “e”.

E_Ativação = E_{Necessária para que a reação inicie} – E_{Própria dos reagentes}
E_Ativação = 150-110 → E_Ativação = 40 kcal