Perguntas

Questão: 1

Considere que a concentração do cloreto de sódio na água do mar seja de aproximadamente 0,4 mol/L. Qual será a pressão que deve ser aplicada para dessalinizar a água do mar a 27 ºC, desconsiderando as outras substâncias dissolvidas. (Dado R = 0,082 atm . L . K^-1 , mol^-1).

1. 1,77 atm

2. 9,84 atm

3. 0,88 atm

4. 19,7 atm

Questão: 2

Considere os seguintes compostos abaixo em água, estando 100% dissociados e todos em mesma temperatura:

1. NaCℓ 1,0 mol/L
2. Na₃PO₄ 0,5 mol/L
3. AℓCℓ₃ 1,0 mol/L
4. Sacarose 1,0 mol/L
5. MgCℓ₂ 1,0 mol/L

Qual a ordem crescente de pressão osmótica das soluções formadas pelas substâncias acima:

1. I < II < III < IV < V.

2. II < V < III = IV < I.

3. V < IV < III < II < I.

4. IV < I = II < V < III.

Questão: 3

(FUC-MT) Na desidratação infantil aconselha-se a administração de soro fisiológico para reequilibrar o organismo. Quando injetado nas veias, este soro deve:

a) ser isotônico em relação ao sangue.

b) ser hipertônico em relação ao sangue.

c) ser hipotônico em relação ao sangue.

d) ter pressão osmótica maior do que a do sangue.

e) ter pressão osmótica menor do que a do sangue.

Questão: 4

(PUC-SP) Os medicamentos designados por A,B,C e D são indicados para o tratamento de um paciente. Adicionando-se água a cada um desses medicamentos, obtiveram-se soluções que apresentam as seguintes propriedades:

Assinale a alternativa que só contém os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sanguínea sem causar danos.

1. A, B, C e D

2. A, B e D

3. B, C e D

4. B e D

Respostas

Questão: 1

Alternativa “e”.

Devemos primeiro descobrir o valor do fator de Van’t Hoff (i) para o cloreto de sódio, que é a quantidade de partículas produzidas por fórmula de soluto:

1 NaCℓ → 1 Na⁺ + 1 Cℓ^-

Veja que 1 fórmula de NaCℓ gera dois íons, por isso o valor de i é 2.

Temos também que passar a temperatura para a escala absoluta:

T(K) = T (ºC) + 273
T(K) = 27 + 273
T(K) = 300 K
Agora podemos substituir os valores na fórmula abaixo e descobrir a pressão osmótica:

π = M . R . T . i.

π = (0,4 mol/L) . (0,082 atm . L . K^-1 , mol^-1) . (300 K) . (2)

π = 19,68 atm

Questão: 2

Alternativa “d”.

Vamos determinar a relação das pressões osmóticas das soluções acima, considerando que a constante universal dos gases (R) e a temperatura não interferem, pois são as mesmas para todos os casos:

1. 1 NaCℓ → 1 Na⁺ + 1 Cℓ^-
   π = M . R . T . i. → π = 1,0 . R . T . 2 → π = 2,0 . R . T
2. 1 Na₃PO₄→ 3 Na⁺ + 1 PO₄^-3
   π = M . R . T . i. → π = 0,5 . R . T . 4 → π = 2,0 . R . T
3. 1 AℓCℓ₃ → 1 Aℓ⁺³ + 3 Cℓ^-
   π = M . R . T . i. → π = 1,0 . R . T . 4 → π = 4,0 . R . T
4. Sacarose 1,0 mol/L – molecular, não forma íons, então não usa o fator de Vant’ Hoff: π = 1,0 . R . T
5. MgCℓ₂→ 1 Mg⁺² + 2 Cℓ^-
   π = M . R . T . i. → π = 1,0 . R . T . 3 → π = 3,0 . R . T

Assim, temos a seguinte ordem crescente de pressão osmótica:

Sacarose < NaCℓ = Na₃PO₄ < MgCℓ₂ < AℓCℓ₃

ou

IV < I = II < V < III.

Questão: 3

Alternativa “a”.

Questão: 4

Alternativa “e”.