Perguntas

Questão: 1

Considere as distribuições eletrônicas:

A:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

A ordem crescente de eletropositividade correta entre esses elementos é:

1. A < B < C.

2. B < C < A.

3. A < C < B.

4. C < A < B.

5. C < B < A.

Questão: 2

Considere os seguintes elementos químicos: ₇¹⁴N, ₃⁷Li,₁₂²⁴Mg e ₁₉⁴⁹K. Relacione-os em ordem crescente de eletropositividade:

1. N < Li < Mg < K.

2. N < Mg < K < Li .

3. Li < Mg < N < K.

4. Mg < K < Li < N .

5. Mg < N < K < Li .

Questão: 3

(UTFPR) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente. Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.

a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
c) energia de ionização.
d) densidade.
e) volume atômico.

Questão: 4

(PUC-MG) Considere os elementos: B, Al, C e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é correto afirmar:

a) o Al possui o maior caráter metálico.

b) o B apresenta o maior raio atômico.

c) o C é o átomo menos eletronegativo.

d) o Si apresenta a maior energia de ionização.

Respostas

Questão: 1

Alternativa “b”.

Por meio dos elétrons distribuídos e colocando-os em ordem geométrica, descobrimos qual é a sua camada de valência e, portanto, qual é o seu período. A quantidade de elétrons nessa camada também indicará qual é a família do elemento. Com essas informações, podemos comparar a eletropositividade dos elementos em questão:

A:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s² → 5º período e família 2

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵→ 3º período e família 17

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹→ 3º período e família 1

Quando observamos o B e o C, vemos que eles são do mesmo período e, nesse caso, a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica, ou seja, o B tem a mesma quantidade de camadas que o C, porém, o B possui mais elétrons nessa camada, aumentando a atração com o núcleo. Assim, a eletropositividade de B é menor que a de C.

Já o elemento A possui mais camadas que os demais. Enquanto os outros têm três camadas, ele possui 5. Logo, a sua atração com os elétrons dessa camada, que são poucos (apenas dois), será a menor de todas, o que significa que ele é o mais eletropositivo: B < C < A.

Questão: 2

Alternativa “a”.

Realizando a distribuição eletrônica por meio do número atômico mostrado na parte inferior à direita do símbolo de cada elemento, temos:

₇¹⁴N: 1s² 2s² 2p³ → 2º período e família 15

₃⁷Li: 1s² 2s¹→ 2º período e família 1

₁₂²⁴Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² → 3º período e família 2

₁₉⁴⁹K:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ → 4º período e família 1

O N e o Li são do mesmo período, sendo que a eletropositividade cresce da direita para a esquerda, ou seja, o Li é mais eletropositivo que o N: N < Li.

O Li é da mesma família que o K. A eletropositividade cresce de cima para baixo, ou seja, o K é mais eletropositivo que o Li: N < Li < K.

O Mg é de uma família intermediária entre o Li e o K, e o seu período também é intermediário, sendo que, de um lado, com menor eletropositividade (pois ficam na Tabela mais à direita dele), ficam o N e o Li; e do outro lado do Mg fica o K, que está mais à esquerda do Mg na Tabela Periódica.

Assim, temos: N < Li < Mg < K.

Questão: 3

Alternativa “b”.

Questão: 4

Alternativa “a”.