Perguntas

Questão: 1

(UFRGS) A reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte libera uma quantidade de calor constante e igual a 58 kJ por mol de H₂O formado. Das reações representadas a seguir, apresenta ∆H = -58 kJ/mol a reação:

a) NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O

b) H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

c) KOH + HCl → KCl + H₂O

d) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2 H₂O

e) HCN + CuOH → CuCN + H₂O

Questão: 2

A partir da reação:

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(l)                  ∆H = - 57,7 kJ/mol

reagimos 2 mol de HCl e 2 mol de KOH, ambos eletrólitos fortes. Qual será o calor liberado ou absorvido nessa reação?

a) Libera 57,7 kJ.

b) Absorve 57,7 kJ.

c) Libera 28,85 kJ.

d) Libera 115,4 kJ.

e) Absorve 115,4 kJ.

Questão: 3

Qual das reações a seguir permite definir entalpia de neutralização?

a) 2 HCl_(aq) + 2 NaOH_(aq) → 2 NaCl_(aq) + 2 H₂O_(l)

b) 3 HCN_(aq) + 3 NaOH_(aq) → 3 NaCN_(aq) + 3 H₂O_(l)

c) ½ H₂SO_4(aq) + NaOH_(aq) →½ Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

d) H₂S_(aq) + 2 NaOH_(aq) → Na₂S_(aq) + 2 H₂O_(l)

e) 1 H₂SO_4(aq) + 2 KOH_(aq) → 1 K₂SO_4(aq) + 2 H₂O_(l) 

Questão: 4

(PUC-RIO-2007) Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H⁺ com um mol de OH^-, formando um mol de H₂O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contidos em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.∆T, encontrou para essa reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol^-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:

a) 13,2.

b) 26,4.

c) 55,2.

d) 110.

Respostas

Questão: 1

Alternativa “c”.

a) NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Reação entre base fraca e ácido forte.

b) H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
Reação entre ácido fraco e base forte.

c) KOH + HCl → KCl + H₂O
Reação entre base forte e ácido forte, liberando 1 mol de água. Essa é a opção correta.

d) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2 H₂O
Reação entre ácido forte e base forte. Porém, há 2 mols de água liberada.

e) HCN + CuOH → CuCN + H₂O:
Reação entre ácido fraco e base fraca

Questão: 2

Alternativa “d”.

As reações de neutralização sempre liberam calor, sendo exotérmicas, e a entalpia (energia global do sistema, ∆H) sempre é negativa, ou seja, menor que zero.

Reagindo 1 mol de HCl com 1 mol de KOH, são liberados 57,7 kJ:
1 HCl + 1 KOH → 1 KCl + 1 H₂O_(l) ∆H = - 57,7 kJ/mol

Então, se reagirmos 2 mol de HCl e 2 mol de KOH, a quantidade de energia liberada será o dobro de 57,7 kJ, isto é, 115,4 kJ.
2 HCl + 2 KOH → 2 KCl + 2 H₂O_(l) ∆H = - 115,4 kJ/mol

Questão: 3

Alternativa “c”.

Essa é a única das reações apresentadas que define a entalpia de neutralização, que é o calor liberado na formação de 1 mol de água a partir da reação entre 1 mol de cátions hidrogênio com 1 mol de ânions hidroxila. Veja:

½ H₂SO_4(aq) + NaOH_(aq) →½ Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

É o mesmo que:

Reação que define entalpia de neutralização

Questão: 4

Alternativa “c”.

A massa molar do NaOH é = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Vamos descobrir quantos mols reagiram, pois foram usados apenas 2 g de NaOH:

40 g----- 1 mol
2 g ------ x
x = 0,05 mol

Agora vamos passar a energia liberada de cal para kJ:

1 cal ---- 4,18 J
660 cal --- y
y = 2758,8 J

1 kJ ---- 1000 J
w ------ 2758,8 J
w = 2,7588 kJ

Mas a energia liberada foi para 0,05 mol. Precisamos descobrir a variação de entalpia de neutralização em kJ/mol:

2,7588 kJ------ 0,05 mol
z -------- 1 mol
z = 55,2 kJ/mol.