(UFLA – PAS – 1ª Etapa/2025-2027) A eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada com a tendência do átomo em atrair elétrons em uma ligação química.
Observando os seguintes elementos hipotéticos: I (Z = 56), II (Z = 52), III (Z = 11) e IV (Z = 16), indique qual seria o elemento com maior eletronegatividade, de acordo com a posição de cada um na tabela periódica.
A) I.
B) II.
C) III.
D) IV.
Questão: 2
(CESMAC – Medicina – 2º Dia/2024.1) O elemento cloro (Cl) é raramente encontrado livre na natureza. Geralmente, ele está associado a outros elementos na sua forma reduzida. Sua forma elementar pode ser obtida por meio do processo de eletrólise da salmoura, gerando moléculas diatômicas de Cl2. O cloro está presente em diversos compostos, como ácido clorídrico (HCl) e cloreto de sódio (NaCl).
Quais são os tipos de ligação presentes no Cl2, HCl e NaCl, respectivamente?
A) Covalente, iônica e iônica.
B) Iônica, covalente e covalente.
C) Metálica, iônica e iônica.
D) Covalente, covalente e iônica.
E) Iônica, iônica e metálica.
Questão: 3
(UFSM – Tarde/2024) “Uma dieta equilibrada é tão indispensável para os nossos companheiros de quatro patas como para nós, assumindo um papel crucial no que toca a saúde, bem-estar e esperança de vida. O fornecimento adequado de todos os nutrientes vitais mantém o organismo do animal em forma, aumentando a sua imunidade e resistência e prevenindo problemas de saúde. [...] Tal como as vitaminas, os minerais são fundamentais para qualquer cão. Os minerais essenciais têm funções e propriedades muito particulares no organismo. É feita a distinção entre oligoelementos (ferro, cobre, zinco, manganês, cobalto, iodo, selênio, flúor) e macroelementos (cálcio, fósforo, magnésio, sódio, potássio).”
Fonte: ZOOPLUS MAGAZINE. Disponível em: https://www.zooplus.pt/magazine/caes/ comida-para-cao/nutrientes-essenciais-para-caes. Acesso em: 05 out. 2023. (Adaptado)
Os oligoelementos e macroelementos são compostos inorgânicos que podem se ligar através de ligações iônicas ou ligações covalentes.
Possuem ligações covalentes os compostos a seguir, EXCETO
A) dióxido de Selênio (SeO2(s)).
B) nitrogênio (N2(g)).
C) cloreto de ferro III (FeCl3(s)).
D) oxigênio (O2(g)).
E) flúor (F2(g)).
Questão: 4
(UECE – Conhecimentos Gerais – 1ª Fase/2023.1) Na comparação entre as famílias dos halogênios e dos metais alcalinos, os halogênios apresentam valores mais altos de
A) poder redutor.
B) ponto de fusão.
C) afinidade eletrônica.
D) densidade.
Questão: 5
Os ametais representam um grupo de elementos com propriedades físicas e químicas opostas às dos metais. De acordo com a tabela periódica, em qual região os ametais estão majoritariamente localizados?
A) Distribuídos de forma uniforme por todos os grupos da tabela.
B) Na parte inferior, nas séries dos lantanídeos e actinídeos.
C) No lado direito da tabela, acima e à direita da linha diagonal de semimetais.
D) Apenas na primeira e segunda colunas da tabela.
E) No lado esquerdo e no centro da tabela.
Questão: 6
Em comparação aos metais, os ametais apresentam características físicas distintas dos elementos dessa classe. Assinale a alternativa que descreve corretamente uma propriedade física típica dos ametais no estado sólido.
A) Baixo ponto de fusão e ebulição em comparação aos metais.
B) Brilho metálico intenso quando polidos.
C) Elevada condutividade térmica e elétrica.
D) Alta maleabilidade e ductilidade.
E) Capacidade de formar ligas metálicas com facilidade.
Questão: 7
Na formação de compostos iônicos, os ametais apresentam um comportamento oposto aos metais para a formação da ligação química correspondente.
Dessa forma, assinale a alternativa que apresenta o comportamento dos ametais na formação de compostos iônicos.
A) Tendência a perder elétrons para aquisição de estabilidade eletrônica.
B) Inércia química total em qualquer condição de temperatura.
C) Formação de ânions por conta de sua baixa afinidade eletrônica.
D) Tendência a ganhar elétrons para a aquisição de configuração eletrônica de gás nobre.
E) Formação de cátions por conta de sua baixa energia de ionização.
Questão: 8
O iodo (I2) e o bromo (Br2) são ametais que apresentam estados físicos diferentes à temperatura ambiente. Essa diversidade de estados físicos nos ametais deve-se:
A) À radioatividade natural presente nos halogênios.
B) Apenas à pressão atmosférica do local onde são encontrados.
C) À quantidade de nêutrons no núcleo atômico.
D) Ao fato de o iodo apresentar um maior caráter metálico que o bromo.
E) À formação de forças intermoleculares mais intensas no iodo em comparação ao bromo.
Questão: 9
O enxofre (S) é um ametal sólido de cor amarela. Na indústria, sua maior importância reside na fabricação de um insumo químico essencial, que é:
A) o ácido sulfúrico.
B) o carbonato de cálcio.
C) o gás metano.
D) a amônia, pelo processo Haber-Bosch.
E) o hidróxido de sódio.
Questão: 10
O hidrogênio (H) é alocado na tabela periódica, no grupo 1, que corresponde ao grupo dos metais alcalinos. Entretanto, apresenta propriedades que o aproximam mais dos ametais.
Assinale a alternativa que apresenta uma justificativa que explica por que o hidrogênio não poder ser considerado como um metal alcalino.
A) Porque ele não reage com o oxigênio.
B) Porque seu raio atômico é o maior da tabela periódica.
C) Porque, na sua forma simples, apresenta-se como um gás formado por ligações covalentes.
D) Porque ele é considerado um elemento inerte em condições normais.
E) Porque ele não possui camada de valência com configuração eletrônica ns1.
Questão: 11
Os halogênios (grupo 17) são os ametais mais reativos da tabela periódica.
Assinale a alternativa que apresenta a principal razão para essa elevada reatividade.
A) Precisam ganhar apenas um elétron para completar o octeto.
B) Sua tendência de formar ligações metálicas estáveis.
C) São todos gases nobres disfarçados.
D) Possuem apenas um elétron na camada de valência.
E) Apresentam baixíssima afinidade eletrônica.
Questão: 12
As clorofilas são pigmentos verdes, comuns em células fotossintéticas. Uma das moléculas de clorofila, identificada como clorofila A, apresenta a fórmula molecular C55H72O5N4Mg.
Nessa molécula, o elemento que não pode ser caracterizado como ametal é:
A) carbono (C).
B) hidrogênio (H).
C) oxigênio (O).
D) nitrogênio (N).
E) magnésio (Mg).
Letra D.
Os elementos I e III são, mediante números atômicos (Z), metálicos. Já os elementos II (Z = 52) e IV (Z = 16) são ametais. É característica dos ametais apresentarem maior eletronegatividade em comparação aos metais. Contudo, o elemento IV é um elemento menor em comparação ao elemento II e, além disso, outro fator que eleva a eletronegatividade é o menor tamanho da espécie atômica (menor raio). Por isso, o elemento IV (ametal de menor raio atômico) é considerado como o elemento mais eletronegativo.
Questão: 2
Letra D.
O cloro é um ametal e, dessa forma, com outros ametais, forma compostos covalentes. Entretanto, quando se liga a metais, forma compostos iônicos. No Cl2, dois átomos de cloro (ametais) estão se ligando e, assim sendo, trata-se de uma ligação covalente. O mesmo ocorre no HCl, uma vez que hidrogênio também é um ametal. Porém, como sódio, Na é um metal, a ligação existente no NaCl é iônica.
Questão: 3
Letra C
Para um composto ser covalente, os átomos envolvidos devem ser ametais. Ao se observar as alternativas, percebe-se que há um elemento metálico no cloreto de ferro III, que é o ferro. Dessa forma, tal composto não é considerado como covalente, mas sim iônico.
Questão: 4
Letra C.
Os halogênios são ametais, enquanto os metais alcalinos são metais. Na comparação de ametais com metais, sabe-se que os ametais apresentam maior afinidade eletrônica que os metais, já que os ametais possuem grande tendência a formarem ânions.
Questão: 5
Letra C.
Os ametais se localizam, majoritariamente, no lado direito da tabela periódica, contemplando elementos presentes nos grupos 14 ao 18. A única exceção é o hidrogênio, H, que se localiza no grupo 1.
Questão: 6
Letra A.
Os ametais, quando no estado sólido, apresentam forças intermoleculares mais fracas se comparadas às forças de agregação dos sólidos metálicos. Assim, como consequência, eles tendem a ter pontos de fusão e ebulição menores.
Questão: 7
Letra D.
Os ametais apresentam, de maneira geral, alta afinidade eletrônica, o que significa que possuem grande tendência à aquisição de elétrons e a se tornarem ânions na formação dos compostos iônicos. Já os metais, entretanto, tendem a formar cátions, uma vez que, em oposição, apresentam baixa energia de ionização.
Questão: 8
Letra E.
Tanto bromo, Br2, e iodo, I2, apresentam o mesmo tipo de interação intermolecular, que são as forças de van der Waals (dipolo induzido-dipolo induzido). Ocorre que essa modalidade de interação intermolecular se torna mais intensa com o volume da molécula e, assim sendo, como o I2 é maior que o Br2, as forças de van der Waals são maiores no iodo. Consequentemente, o iodo apresentará maiores temperaturas de fusão e ebulição em comparação ao bromo e, por isso, apresenta-se como um sólido, enquanto o bromo se apresenta como um líquido.
Questão: 9
Letra A.
O principal insumo do enxofre é o ácido sulfúrico, de fórmula H2SO4. Tal substância é tão importante para a indústria química, que a capacidade de produção de ácido sulfúrico de um país é utilizada, inclusive, como indicador econômico.
Questão: 10
Letra C.
Os metais alcalinos, na sua forma simples, apresentam-se como sólidos metálicos, com brilho característico em condições ambiente. Já o hidrogênio não, pois sua forma simples é o gás hidrogênio, H2, o qual é formado por meio de ligações covalentes entre átomos de hidrogênio, sem qualquer característica metálica.
Questão: 11
Letra A.
Os halogênios são os ametais mais próximos dos gases nobres, possuindo apenas um elétron a menos na camada de valência que os elementos do grupo 18, os quais são considerados quimicamente estáveis. Dessa forma, os halogênios, quimicamente, buscarão a aquisição desse elétron para atingirem maior estabilidade mediante a regra do octeto. É por isso que os halogênios são os ametais com maior afinidade eletrônica.
Questão: 12
Letra E.
O magnésio, símbolo Mg, está localizado no grupo 2 da tabela periódica, sendo um metal pertencente ao grupo dos metais alcalino-terrosos.
Fonte: Brasil Escola - https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-os-ametais.htm