Perguntas

Questão: 1

(ITA) Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os respectivos átomos assinalados pelos algarismos romanos:

N → ONNO₂

Cl → FClO₂

I → ICl₃

Cl → F₄ClO^-

Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são, respectivamente:

a) sp² , sp³ , dsp³ e d² sp³

b) sp² , sp² , sp³ e dsp³

c) sp³ , dsp³ , d² sp³ e sp³

d) sp³ , sp² , dsp³ e d² sp³

e) sp, dsp³ , sp³ e dsp³

Questão: 2

(UFC-CE) Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades serranas consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em consequência do movimento das massas de ar, dióxido de enxofre (SO₂) e dióxido de nitrogênio (NO₂) são deslocados para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes possuem propriedades similares, que se relacionam com a geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve corretamente essas propriedades.

a) Trigonal plana, sp³

b) Tetraédrica, sp³

c) Angular, sp³

d) Angular, sp²

e) Linear, sp

Questão: 3

Dadas as fórmulas moleculares do pentafluoreto de fósforo (PF₅) e do hexafluoreto de fósforo (PF₆), indique entre as alternativas abaixo aquela que apresenta a mudança na hibridização que o átomo de fósforo sofre quando o pentafluoreto passa a ser hexafluoreto:

a) sp → sp²

b) sp² → sp³

c) sp³ → p³d

d) sp³d² → sp³d³

e) sp³d → sp³d²

Questão: 4

Qual das alternativas abaixo corresponde, respectivamente, à geometria e à hibridização do cloro nas moléculas ClF₃ e o ClF₅?

a) octaédrica, pirâmide de base quadrada, sp³d e sp³d² .

b) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp³ e sp³d² .

c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp³ e sp³d.

d) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp² e sp³d.

e) octaédrica, bipirâmide trigonal, sp³d e sp³d.

Respostas

Questão: 1

Letra a).

- Para o ONNO₂:

Nesse caso, os dois nitrogênios ocupam o centro da molécula. Assim, eles são o único centro, e os oxigênios, os três ligantes. Como o oxigênio necessita de duas ligações, dois deles realizam dupla ligação com o nitrogênio, e o outro liga-se por dativa. Os dois nitrogênios possuem, então, três nuvens e, por isso, a geometria é trigonal e a hibridização é sp².

- Para o FClO₂

Como o Flúor só faz uma ligação simples e o oxigênio, uma dupla, o cloro realiza duas ligações duplas e uma simples. Em cada ligação dupla, o cloro utiliza dois de seus sete elétrons de valência; na simples, ele utiliza apenas um. Assim, o cloro possui dois elétrons não ligantes (dos seus sete elétrons de valência), que formam uma nuvem. Portanto, o cloro possui quatro nuvens, geometria bipiramidal e hibridização sp³.

- Para o ICl₃

Como podemos perceber, essa molécula possui três ligantes no iodo. Como o cloro só faz uma ligação simples, o iodo realiza três ligações. Em cada ligação simples, o iodo utiliza um de seus sete elétrons de valência. Como o iodo possui quatro elétrons não ligantes (dos seus sete elétrons de valência), que formam duas nuvens, ele apresenta cinco nuvens, geometria bipiramidal e hibridização sp³d.

- Para o F₄ClO^-

Essa molécula apresenta cinco ligantes no cloro. Como o flúor só faz uma ligação simples, o cloro realiza quatro ligações simples com átomos de flúor. A carga negativa na fórmula indica que o oxigênio compartilha apenas um elétron (uma ligação simples) com o cloro.

Em cada ligação simples, o iodo utiliza um de seus sete elétrons de valência. O cloro possui dois elétrons não ligantes (dos seus sete elétrons de valência), que formam uma nuvem; logo, no total, ele apresenta seis nuvens, geometria octaédrica e hibridização sp³d².

Questão: 2

Letra d).

- Para o SO₂

• Molécula com dois ligantes no enxofre;

• Como o oxigênio faz duas ligações, o enxofre realiza uma dupla com um oxigênio e uma dativa com o outro oxigênio;

• Nas ligações duplas e na dativa, o enxofre utiliza quatro de seus seis elétrons de valência;

• O enxofre possui dois elétrons não ligantes, três nuvens, geometria angular e hibridização sp².

- Para o NO₂

• Molécula com dois ligantes no nitrogênio;

• Como o oxigênio faz duas ligações, o nitrogênio realiza uma dupla com um oxigênio e uma simples com o outro oxigênio;

• Na ligação dupla, o nitrogênio utiliza dois de seus cinco elétrons de valência; na simples, ele utiliza um elétron;

• O nitrogênio possui dois elétrons não ligantes, três nuvens, geometria angular e hibridização sp².

Questão: 3

Letra e).

- Para o PF₅

• Molécula com cinco ligantes no fósforo;

• Como o Flúor só faz uma ligação simples, o fósforo realiza cinco ligações simples;

• Em cada ligação simples, o fósforo utiliza um de seus cinco elétrons de valência;

• O fósforo não possui elétrons não ligantes;

• O fósforo possui cinco nuvens e, por isso, geometria bipiramidal e hibridização sp³d.

- Para o PF₆

• Molécula com seis ligantes no fósforo;

• Como o Flúor só faz uma ligação simples, o fósforo realiza seis ligações simples;

• O fósforo não possui elétrons não ligantes;

• O fósforo possui seis nuvens e, por isso, geometria octaédrica e hibridização sp³d².

Questão: 4

Letra a).

- Para o ClF₃

• Molécula com três ligantes no cloro;

• Como o Flúor só faz uma ligação simples, o cloro realiza três ligações simples;

• Em cada ligação simples, o cloro utiliza um de seus sete elétrons de valência;

• O cloro possui quatro elétrons não ligantes (dos seus sete elétrons de valência), que formam duas nuvens;

• O cloro possui cinco nuvens e, por isso, geometria bipiramidal e hibridização sp³d.

- Para o ClF₅

• Molécula com cinco ligantes no cloro;

• Como o Flúor só faz uma ligação simples, o cloro realiza cinco ligações simples;

• Em cada ligação simples, o cloro utiliza um de seus sete elétrons de valência;

• O cloro possui dois elétrons não ligantes (dos seus sete elétrons de valência), que formam uma nuvem;

• O cloro possui seis nuvens e, por isso, geometria octaédrica e hibridização sp³d².