Perguntas

Questão: 1

(PUC-MG) Observe atentamente os hidrocarbonetos abaixo:

I. (CH₃)₄C

II. CH₃(CH₂)₃CH₃

III. CH₃(CH₂)₂CH₃

IV. CH₃CH₂CH(CH₃)₂

A ordem crescente do ponto de ebulição dos hidrocarbonetos dados é:

a) III, I, IV, II

b) I, III, II, IV

c) II, III, I, IV

d) III, I, II, IV

e) IV, II, I, III

Questão: 2

(ITA-SP) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias:

a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanoico; naftaleno < benzeno;

b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno > benzeno;

c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno > benzeno;

d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanoico; naftaleno > benzeno;

e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanoico; naftaleno < benzeno.

Questão: 3

Analise os compostos a seguir e indique aquele que apresenta o maior ponto de ebulição.

a) H₃C – CHO

b) HCOO – CH₃

c) H₃C – COOH

d) H₃C – O – CH₃

e) H₃C – CH₂ – OH

Questão: 4

Analise os compostos a seguir e indique aquele que apresenta o menor ponto de ebulição.

a) metano.

b) metanol.

c) etano.

d) etanol.

e) metoximetano.

Respostas

Questão: 1

Letra a). Todos os compostos presentes nas alternativas são alcanos, cuja fórmula geral é C_nH_2n+2, logo, apresentam a mesma força intermolecular, que é o dipolo induzido, já que todos eles são apolares.

Assim, para determinar a ordem de ponto de ebulição, devemos calcular a massa molar e analisar a cadeia que apresenta mais ramificações, já que, quanto menor a massa molar, menor o ponto de ebulição e, quanto menor a quantidade de ramificações, maior o ponto de ebulição.

• I - possui fórmula C₅H₁₂, massa molar igual a 72 g/mol e 4 ramificações;

• II - possui fórmula C₅H₁₂, massa molar igual a 72 g/mol e nenhuma ramificação (é uma cadeia linear);

• III - possui fórmula C₄H₁₀, massa molar igual a 58 g/mol e 4 ramificações;

• IV- possui fórmula C₅H₁₂, massa molar igual a 72 g/mol e 1 ramificação.

Assim, temos que:

III < I < IV < II

Questão: 2

Letra b). Veja as fórmulas estruturais desses compostos:

Quando comparamos compostos de funções químicas diferentes, o ponto de ebulição é maior quanto maior é a força intermolecular (ligação de hidrogênio > dipolo-dipolo > dipolo induzido). Já em compostos de mesma função química ou de mesmo tipo de força intermolecular, quanto maior for a massa molar do composto, maior será o ponto de ebulição.

Com relação aos compostos fornecidos, temos que:

• Etanol → fórmula C₂H₆O, massa molar igual a 46 g/mol, é um álcool e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

• Éter dimetílico → fórmula C₂H₆O, massa molar igual a 46 g/mol, é um éter e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

• Propanona → fórmula C₃H₆O, massa molar igual a 58 g/mol, é uma cetona e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

• Ácido etanoico → fórmula C₂H₄O₂, massa molar igual a 60 g/mol, é um ácido carboxílico e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

• Naftaleno → fórmula C₁₀H₈, massa molar igual a 128 g/mol, é um hidrocarboneto aromático e apresenta força do tipo dipolo-induzido;

• Benzeno → fórmula C₆H₆, massa molar igual a 78 g/mol, é um hidrocarboneto aromático e apresenta força do tipo dipolo-induzido.

Questão: 3

Letra c). Todos os compostos presentes nas alternativas pertencem a funções químicas diferentes, logo, para avaliar qual deles apresenta maior ponto de ebulição, devemos avaliar qual deles apresenta a maior massa e o tipo de força mais intenso.

• Etanal → fórmula C₂H₄O, massa molar igual a 44 g/mol, é um álcool e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

• Éter dimetílico → fórmula C₂H₆O, massa molar igual a 46 g/mol, é um éter e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

• Metanoato de metila → fórmula C₂H₄O₂, massa molar igual a 60 g/mol, é um ácido carboxílico e apresenta força do tipo dipolo-dipolo;

• Ácido etanoico → fórmula C₂H₄O₂, massa molar igual a 60 g/mol, é um ácido carboxílico e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio;

• Etanol → fórmula C₂H₆O, massa molar igual a 46 g/mol, é um álcool e apresenta força do tipo ligações de hidrogênio.

Questão: 4

Letra a). Dos compostos fornecidos, temos dois álcoois (metanol e etanol), dois hidrocarbonetos alcanos (metano e etano) e um éter. Como o exercício deseja a identificação do composto orgânico de menor ponto de ebulição, trata-se daquele de menor massa e força intermolecular menos intensa.

Como temos hidrocarbonetos no exercício e eles possuem dipolo induzido, logo, um deles apresenta o menor ponto de ebulição, sendo especificamente o metano, que apresenta a menor massa.