Perguntas

Questão: 1

(CBMERJ – Cadete BM/2025) O chumbo é classificado como um metal pesado, altamente tóxico e muito nocivo aos seres humanos. Seu símbolo, Pb, tem origem na palavra latina Plumbum, que significa prata líquida, e seu número atômico é 82.

O número de níveis que esse elemento possui e a quantidade de elétrons em sua camada de valência são, respectivamente,

(A) 6 e 4.

(B) 6 e 2.

(C) 5 e 4.

(D) 5 e 2.

(E) 5 e 6.

Questão: 2

(UDESC – Vespertino/2025.1) A tabela periódica dos elementos químicos está organizada a partir de padrões de classificação como, por exemplo, nas linhas horizontais, chamadas de períodos, em que é possível compreender quantas camadas eletrônicas são preenchidas por determinado átomo. Alguns elementos químicos também estão organizados conforme a quantidade de elétrons em sua camada de valência.

Acerca dessas classificações, é correto afirmar que:

A) Flúor (F) e iodo (I) estão no mesmo período, pois ambos apresentam 17 elétrons na camada de valência.

B) Carbono (C) e silício (Si) apresentam 4 elétrons na camada de valência, mas enquanto o silício possui 3 camadas eletrônicas preenchidas, o carbono possui 2.

C) Cálcio (Ca) e potássio (K) possuem, respectivamente, número atômico 19 e 20, com elétrons ocupando 4 camadas eletrônicas.

D) Ferro (Fe) está no Grupo 8 e no quarto período, tendo 4 elétrons em sua camada de valência.

E) Hélio (He) e argônio (Ar) não possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência e de camadas eletrônicas preenchidas, característica comum aos gases nobres.

Questão: 3

(UEMA – PAES – 2º dia/2021) A Tabela Periódica atualizada apresenta 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais), devidamente identificados. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e, assim, consegue se agrupá-los de modo a reunirem propriedades químicas e características semelhantes.

https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica. Acessado em 12/10/2020. 

Considerando os metais alcalinos terrosos (grupo 2 A da Tabela Periódica), é possível afirmar que seus elétrons da camada de valência estão

A) no mesmo nível para todos os elementos.

B) no subnível s do seu respectivo nível.

C) desemparelhados com menor energia.

D) impossibilitados de formar ligação química.

E) no subnível p do seu respectivo nível.

Questão: 4

(FACISB/2018) Dois elementos que, no estado fundamental, têm o mesmo número de elétrons na camada de valência são

A) sódio e cloro.

B) alumínio e fósforo.

C) oxigênio e nitrogênio.

D) lítio e estrôncio.

E) magnésio e cálcio.

Questão: 5

Os aparelhos de iluminação modernos utilizam diodos emissores de luz (LEDs) compostos por semicondutores como o arseneto de gálio (GaAs). O gálio (Ga, Z = 31) pertence ao mesmo grupo do alumínio e apresenta propriedades eletrônicas fundamentais para o funcionamento do dispositivo.

A quantidade de elétrons presentes na camada de valência do átomo de gálio em seu estado fundamental é igual a:

A) 1.

B) 3.

C) 5.

D) 11.

E) 13.

Questão: 6

Considere a distribuição eletrônica em ordem energética para o átomo do elemento manganês (Mn, Z = 25) em seu estado fundamental:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

A respeito dessa configuração, assinale a alternativa correta quanto à identificação da camada de valência e do subnível mais energético:

A) A camada de valência é o nível 3 (camada M) e o subnível mais energético é o 4s.

B) A camada de valência é o nível 4 (camada N) e o subnível mais energético é o 3d.

C) A camada de valência é composta pelos subníveis 4s e 3d, totalizando 7 elétrons de valência.

D) O subnível mais energético situa-se no nível 4 e possui 2 elétrons.

E) A camada de valência é a camada M, pois ela abriga o maior número de elétrons do átomo.

Questão: 7

Para realizar a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia dos subníveis, utiliza-se amplamente o diagrama de Linus Pauling. Nele, os elétrons preenchem subníveis identificados pelas letras s, p, d, f.

A quantidade máxima de elétrons que pode ser alocada, respectivamente, nos subníveis s, p, d e f é:

A) 2, 4, 6 e 8.

B) 2, 6, 8 e 10.

C) 2, 6, 10 e 14.

D) 1, 3, 5 e 7.

E) 2, 8, 18 e 32.

Questão: 8

O bromo (Br, Z = 35) é um halogênio que se apresenta como um líquido avermelhado e altamente volátil nas condições ambiente.

Ao realizar a distribuição eletrônica do bromo em seu estado fundamental, conclui-se que o número de elétrons pertencentes à sua camada de valência é:

A) 2.

B) 5.

C) 7.

D) 10.

E) 17.

Questão: 9

O xenônio (Xe, Z = 54) é um gás nobre utilizado em certas lâmpadas de iluminação de alta intensidade e faróis automotivos.

Assinale a alternativa que indica corretamente o nível correspondente à camada de valência do xenônio e a quantidade de elétrons nela contida no estado fundamental:

A) Nível n = 4 com 18 elétrons.

B) Nível n = 5 com 8 elétrons.

C) Nível n = 5 com 18 elétrons.

D) Nível n = 6 com 2 elétrons.

E) Nível n = 4 com 8 elétrons.

Questão: 10

Um estudante recebeu uma amostra de um elemento químico genérico X de número atômico Z = 20. Para prever as propriedades químicas desse elemento, o estudante precisou determinar a localização da camada mais externa e quantos elétrons nela residem.

A distribuição eletrônica e a quantidade de elétrons de valência para o elemento X são, respectivamente:

A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁸; 8 elétrons de valência.

B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; 2 elétrons de valência.

C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²; 2 elétrons de valência.

D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹; 1 elétron de valência.

E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁴; 4 elétrons de valência.

Questão: 11

Considere dois elementos químicos fictícios localizados na tabela periódica:

• o elemento A está situado no 3º período;
• o elemento B está situado no 5º período.

Com base exclusivamente na relação entre os períodos da tabela periódica e a estrutura atômica, é correto afirmar que:

A) a camada de valência de A é a camada L (n = 2) e a de B é a camada N (n = 4).

B) ambos os elementos possuem a mesma quantidade total de elétrons na camada de valência.

C) o elemento B possui sua camada de valência na camada P (n = 6).

D) o elemento A possui maior número de níveis ocupados do que o elemento B.

E) a camada de valência de A é a camada M (n = 3) e a de B é a camada O (n = 5).

Questão: 12

Durante uma aula prática de química, o professor solicitou que os alunos identificassem um elemento misterioso Y. Foram dadas as seguintes pistas:

1. Encontra-se no 4º período da tabela periódica.
2. Possui 3 elétrons na sua camada mais externa.

Realizando a distribuição eletrônica em subníveis de energia até atingir a camada de valência especificada, conclui-se que o número atômico (Z) do elemento Y é:

A) 13.

B) 23.

C) 31.

D) 33.

E) 35.

Respostas

Questão: 1

Letra A.

O chumbo está localizado no sexto período da tabela periódica. Dessa forma, possui seis camadas eletrônicas, já que o número do período corresponde ao número de níveis eletrônicos. Quanto ao seu número de elétrons de valência, a distribuição eletrônica pelo diagrama de Pauling é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p². Dessa maneira, há 4 elétrons de valência (6s² e 6p⁶).

Questão: 2

Letra B.

Tanto carbono e silício estão no mesmo grupo da tabela periódica, assim, compartilham o número de elétrons de valência. A distribuição para o carbono é 1s² 2s² 2p², ao passo que o silício possui a distribuição 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Assim, ambos possuem 4 elétrons na camada de valência: 2 no subnível s e mais 2 no subnível p.

Entretanto, o carbono está no segundo período e, portanto, apresenta duas camadas (K e L). Já o silício, localizado no terceiro período, apresenta três camadas eletrônicas (K, L e M).

Questão: 3

Letra B.

Os metais alcalino-terrosos são os elementos do grupo 2. Todos os elementos desse grupo compartilham a mesma configuração da camada de valência. Por isso, pode-se utilizar qualquer um deles (Be, Mg, Ca, Sr, Ba ou Ra) para se determinar o número de elétrons da camada de valência.

Utilizando-se o berílio, Z = 4, tem-se a distribuição 1s² 2s². Com isso, percebe-se que os metais alcalino-terrosos possuem 2 elétrons no subnível s do seu respectivo nível.

Questão: 4

Letra E.

Para que dois elementos, no estado fundamental, tenham o mesmo número de elétrons na camada de valência, é necessário que estejam localizados no mesmo grupo da tabela periódica. Assim, vemos o caso de magnésio e cálcio, ambos elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos). As distribuições eletrônicas comprovam isso:

Mg (Z = 12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Ca (Z = 20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Nas alternativas A, B e C, os elementos pertencem ao mesmo período (sódio e cloro; alumínio e fósforo; oxigênio e nitrogênio), o que significa que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, mas não a mesma quantidade de elétrons de valência. Já lítio e estrôncio não estão nem no mesmo grupo e nem no mesmo período.

Questão: 5

Letra B.

Pelo diagrama de Pauling, a distribuição do gálio é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹. Assim, a camada de valência é composta por 4s² e 4p¹, totalizando 3 elétrons nesta.

Questão: 6

Letra B

A distribuição eletrônica dada pelo diagrama de Pauling apresenta a ordem de energia dos subníveis. Dessa forma, o último subnível a ser escrito, 3d, é o de maior energia. Entretanto, a camada de valência é a mais externa, que é aquela que possui o nível de maior número, no caso, a quarta camada (camada N).

Questão: 7

Letra C.

Os subníveis, quando combinados, totalizam os elétrons das camadas eletrônicas. Experimentalmente, o número de elétrons que cada subnível suporta é: 2 elétrons para o subnível s, 6 elétrons para o subnível p, 10 elétrons para o subnível d e 14 elétrons para o subnível f.

Questão: 8

Letra C.

Pelo diagrama de Pauling, a distribuição para o bromo é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Assim, a camada de valência é composta por 4s² e 4p⁵, totalizando 7 elétrons nela.

Questão: 9

Letra B.

Descobrir a camada de valência é possível pelo período do elemento na tabela periódica. O xenônio está localizado no 5º período, portanto o seu nível de valência é o nível n = 5.

Sua distribuição eletrônica pelo diagrama de Pauling indica que a camada n = 5 possui configuração 5s² 5p⁶ e, assim sendo, o elemento possui 8 elétrons de valência.

Questão: 10

Letra B.

Com Z = 20, o elemento X, em seu estado fundamental, também apresenta 20 elétrons. Pelo diagrama de Pauling, a distribuição para o elemento X é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Assim, a camada de valência é composta apenas por 4s², totalizando 2 elétrons nela.

Questão: 11

Letra E.

O período em que o elemento se localiza na tabela periódica é também o correspondente à sua camada de valência. Assim, o elemento A, como está no terceiro período, possui a terceira camada como sendo de valência, que é a camada L. Já o elemento B, por estar no quinto período, possui a quinta camada como sendo de valência, que é a camada O.

Questão: 12

Letra C.

O elemento se encontra no 4º período e sua camada de valência apresenta 3 elétrons. Assim, sua distribuição eletrônica, com base no diagrama de Pauling é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹. Somando os elétrons, percebe-se que o elemento em questão possui 31 partículas negativas. Assim sendo, no seu estado fundamental, deve também possuir 31 prótons, indicando que seu número atômico (Z) é 31.