A Tabela a seguir apresenta os valores de temperatura, pressão e volume para cinco gases diferentes, contidos em recipientes separados e fechados:
Baseando-se na lei de Avogadro, em qual dos recipientes existe um maior número de moléculas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Questão: 2
Segundo o italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro , “quando dois ou mais gases estão ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam sempre o mesmo número de moléculas”. Baseado na afirmação proposta por ele, temos a seguir alguns recipientes fechados contendo gases, submetidos a uma mesma temperatura e pressão:
Em qual dos recipientes há um maior número de átomos de oxigênio e hidrogênio, respectivamente?
a) I e III
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
Questão: 3
(Mackenzie-SP) Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases:
a) contêm a mesma quantidade de moléculas.
b) possuem a mesma massa.
c) possuem a mesma massa molar.
d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
e) possuem iguais velocidades de difusão.
Questão: 4
(Ufla-MG) Segundo Avogadro, volumes iguais de gases quaisquer, na mesma pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas. Considerando a seguinte reação:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Assinale a alternativa que indica corretamente o volume (em mL) de NH3, NO e H2O, respectivamente, sabendo‐se que o volume de O2 consumido foi de 100 mL.
a) 80, 80, 120
b) 100, 100, 100
c) 160, 80, 180
d) 40, 40, 120
Letra d). De acordo com Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, submetidos a mesma pressão e temperatura, sempre apresentam o mesmo número de moléculas. Logo, se a temperatura e o volume forem iguais, terá o maior número de moléculas aquele recipiente com maior pressão, como é o caso do recipiente IV.
Questão: 2
Letra d). Como o enunciado não informa as condições de temperatura e pressão em que os recipientes estão sendo submetidos, para determinar em quais recipientes existe a maior quantidade de átomos de oxigênio e hidrogênio, será necessária a realização de uma relação entre o volume molar e a constante de avogadro.
Para o recipiente I:
1 mol de NO2 corresponde a 22,4 L -------- que possui 2.6.1023 átomos de oxigênio
30 L de NO2 -------------------- x
22,4.x = 30.2.6.1023
x = 360.1023
22,4
x = 16,07.1023 átomos de oxigênio
Para o recipiente II:
1 mol de NO corresponde a 22,4 L -------- que possui 1.6.1023 átomos de oxigênio
75 L de NO2 -------------------- x
22,4.x = 30.2.6.1023
x = 450.1023
22,4
x = 20,01.1023 átomos de oxigênio
Para o recipiente III:
1 mol de NH3 corresponde a 22,4 L -------- que possui 3.6.1023 átomos de hidrogênio
30 L de NO2 -------------------- x
22,4.x = 30.2.6.1023
x = 540.1023
22,4
x = 24,10.1023 átomos de hidrogênio
Para o recipiente IV:
1 mol de H2 corresponde a 22,4 L -------- que possui 2.6.1023 átomos de hidrogênio
90 L de NO2 -------------------- x
22,4.x = 30.3.6.1023
x = 540.1023
22,4
x = 48,21.1023 átomos de hidrogênio
Questão: 3
Letra a). De acordo com Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, submetidos a mesma pressão e temperatura, sempre apresentam o mesmo número de moléculas.
Questão: 4
Letra a). O enunciado informa que os gases estão submetidos a mesma pressão e temperatura, logo, o que irá determinar a quantidade de moléculas é o volume que eles apresentam. Como o exercício informou apenas o volume do gás O2, 100mL, podemos determinar o volume dos outros participantes pela proporção em mol, como expressado a seguir:
Para o NH3:
5 mol de O2(g) ---- 100 mL
4 mol NH3(g) ------ x
5x = 4.100
x = 400
5
x = 80 mL de NH3
Para o NO(g):
5 mol de O2(g) ---- 100 mL
4 mol NO(g)------ x
5x = 4.100
x = 400
5
x = 80 mL de NO
Para o H2O:
5 mol de O2(g) ---- 100 mL
6 mol H2O(g) ------ x
5x = 6.100
x = 600
5
x = 120 mL de H2O
Fonte: Brasil Escola - https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-relacao-entre-lei-avogadro-e-gases.htm