Perguntas

Questão: 1

Dadas as constantes de ionização dos ácidos abaixo:

Podemos afirmar que:

a) o ácido mais forte é o HCN.

b) o ácido mais forte é o HNO₂.

c) o ácido mais forte é o H₂SO₄.

d) o ácido mais forte é o H₃PO₄.

e) n.d.a.

Questão: 2

Em um laboratório, um químico manipula dois frascos, sendo que cada um deles possui um ácido diferente. No rótulo do primeiro, está escrito ácido acético (H₃CCOOH), cuja constante de ionização é de 1,8.10^-5. No outro frasco, está escrito ácido hipocloroso (HClO), cuja constante de ionização é de 3,5.10^-8. A partir dessas informações, o químico pôde concluir que:

a) uma solução de ácido hipocloroso contém mais íons hidrônio (H⁺) do que uma solução de ácido acético.

b) o ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso.

c) o ácido hipocloroso é mais solúvel que o ácido acético.

d) o ácido hipocloroso é mais forte que o ácido acético.

Questão: 3

(Udesc-SC) O grau de ionização (α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização, e a constante de ionização Ka indica se um ácido é forte, moderado ou fraco. Partindo desses pressupostos, escolha a alternativa abaixo que apresenta a ordem decrescente de ionização dos ácidos, considerando soluções aquosas a 1 mol/L: HCN (Ka = 6,1.10^–10), HF (Ka = 6,3.10^–4), CH₃COOH (Ka = 1,8.10^–5) e HClO₄ (Ka = 39,8)

a) HCN > CH₃COOH > HF > HClO₄

b) HClO₄ > CH₃COOH > HF > HCN

c) HF > CH₃COOH > HClO₄ > HCN

d) HCN > HClO₄ > HF > CH₃COOH

e) HClO₄ > HF > CH₃COOH > HCN

Questão: 4

(UFTM-MG) Observe a tabela que considera volumes iguais de quatro soluções aquosas de ácidos com mesma concentração em quantidade de matéria (mol.L^–1) e valores aproximados da constante de equilíbrio (Ka).

Sobre essas soluções, pode-se afirmar que:

a) o HClO_(aq) é o mais ionizado.

b) o HCN_(aq) é o que apresenta maior acidez.

c) o HNO_2(aq) é o mais ionizado.

d) o H₃C–COOH_(aq) é o que apresenta maior acidez.

e) o HCN_(aq) é o mais ionizado.

Respostas

Questão: 1

Letra c). Para determinar a força de um ácido a partir do valor da constante de ionização, basta compará-lo com outro. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido. De outra forma, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido.

No exercício, o ácido sulfúrico (H₂SO₄) é o que apresenta maior força, já que sua potencia, 10^-2, é a maior entre as opções fornecidas.

Questão: 2

Letra b). O exercício informa a constante de ionização de cada ácido que é uma variável utilizada para comparar a força, isto é, a capacidade de um ácido em produzir íons, quando dissolvido em água, com relação a outro. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido, e, em contrapartida, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido.

No exercício, o ácido acético (H₃CCOOH) é o que apresenta maior força, já que sua potencia, 10^-5, é a maior entre as opções fornecidas.

Questão: 3

Letra e). Para colocar os ácidos referidos no exercício em ordem decrescente de força, basta analisar os valores das constantes de ionização fornecidas. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido. Em contrapartida, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido.

No exercício, o ácido perclórico (HClO₄) é o que apresenta maior força, já que sua potencia, 10⁰, é a maior entre as opções fornecidas. O segundo mais forte é o ácido fluorídrico (HF), cuja potência é 10^-4. Já o ácido mais fraco é o ácido cianídrico (HCN), cuja potência é 10^-10.

Questão: 4

Letra c). O exercício informa a constante de ionização de cada ácido, que é uma variável utilizada para comparar a força, ou seja, a capacidade de produzir íons de um ácido, quando dissolvido em água, com relação a outro. Quanto maior o valor da constante de ionização, mais forte será o ácido, e, quanto menor for a constante de ionização, menor será a força do ácido.

No exercício, o ácido nitroso (HNO₂) é o ácido que apresenta maior força (ou seja, tem maior capacidade de ionizar), já que sua potencia, 10^-4, é a maior entre as opções fornecidas.