Perguntas

Questão: 1

Assinale o que for correto:

a) O Ra tem maior caráter metálico que o Be.

b) O Sr tem a 1ª energia de ionização maior que o Ca.

c) Metais alcalinoterrosos possuem afinidade eletrônica maior que a dos halogênios.

d) Metais alcalinoterrosos apresentam pontos de fusão iguais aos de seus vizinhos respectivos, os metais alcalinos.

e) Possuem maior eletropositividade que os metais alcalinos.

Questão: 2

Considere as afirmações sobre os elementos do grupo IIA da tabela periódica:

I- São chamados de metais alcalinoterrosos.

II- Seus raios atômicos crescem com o aumento do número atômico.

III- Seu potencial de ionização aumenta com o aumento do número atômico.

IV- Seu caráter metálico diminui com o aumento do número atômico.

São verdadeiras:

a) I e II.

b) III e IV.

c) I, II e IV.

d) II, III e IV.

e) I, II, III e IV.

Questão: 3

(UEL) A questão a seguir está relacionada com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.

Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E.

- O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.

- A, B^- e C⁺ são isoeletrônicos.

- D pertence ao 5° período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica.

- Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.

Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:

a) A é um gás nobre.

b) B é um halogênio.

c) C é um metal alcalinoterroso.

d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s¹.

e) E pertence ao 4° período da classificação periódica.

Questão: 4

(PUC-Camp) Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalinoterroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente,

a) 36 e 87

b) 37 e 87

c) 38 e 87

d) 38 e 88

e) 39 e 88

Respostas

Questão: 1

Letra a). O caráter metálico em uma família aumenta com o aumento do número atômico. Assim, Rádio (Ra - número atômico 88) apresenta maior caráter metálico que o Berílio (Be - número atômico 4). As outras alternativas estão incorretas porque:

b – A energia de ionização na família aumenta com a diminuição do número atômico, logo, o Estrôncio (Sr - número atômico 38) tem menor energia de ionização que o Cálcio (Ca - número atômico 20);

c - A afinidade eletrônica cresce nas famílias com a diminuição do número atômico. Nos períodos, ela cresce com o aumento do número atômico. Os halogênios sempre apresentam menores e maiores valores de número atômico, respectivamente, quando comparados aos metais alcalinoterrosos, portanto, apresentam maior afinidade eletrônica;

d - O ponto de fusão de nenhum elemento é igual ao de outro;

e - Os metais alcalinos (família IA) apresentam os maiores valores de eletropositividade da tabela periódica.

Questão: 2

Letra a). A resposta é a alternativa a porque:

I- Verdadeira.

II- Verdadeira.

III- Falsa: o potencial de ionização em uma família sempre diminui com o aumento do número atômico.

IV- Falsa: o caráter metálico em uma família sempre aumenta com o aumento do número atômico.

Questão: 3

Letra c).

• O elemento A, por apresentar 10 elétrons em seu átomo neutro (número de prótons igual ao número de elétrons), também apresenta 10 prótons (número atômico), o que corresponde ao gás nobre neônio (Ne);

• A, B^- (ânion monovalente, ou seja, para ter 10 elétrons, ele ganha 1 elétron) e C⁺ (cátion monovalente, ou seja, para ter 10 elétrons, ele perde 1 elétron) são isoeletrônicos, ou seja, apresentam o mesmo número de elétrons. Com isso, podemos afirmar que o elemento B possui número atômico igual a 9 (halogênio), e o elemento C apresenta número atômico igual a 11 (metal alcalino);

• Se D está na mesma família do elemento C, ele também é um metal alcalino (apresenta s¹ como camada de valência). Como ele está no quinto período, sua camada de valência é 5s¹;

• Metais de transição são elementos da família B (grupos 3 a 12), que se inicia no quarto período (onde estão os menores números atômicos desses elementos).

Questão: 4

Letra d). O exercício informa que o átomo X apresenta 37 prótons (que é o número atômico) e 51 nêutrons. Como X é um metal alcalino (primeira família da tabela) e Y é um metal alcalinoterroso (segunda família da tabela), o número atômico de Y é 38.

Com a soma do número de prótons com o de nêutrons de X, encontramos o seu número de massa (A):

A = próton + nêutron

A = 37 + 51

A = 88

Como os átomos X e Y são isóbaros, apresentam obrigatoriamente o mesmo número de massa. Assim, o número de massa de Y é 88.