Perguntas

Questão: 1

A produção do metal manganês é realizada a partir de uma reação de simples troca com carvão e minério pirolusita (MnO₂), como representado na equação a seguir:

MnO₂ + C → Mn + CO₂

Podemos afirmar que o(s) agente(s) redutor(es) dessa equação é(são):

a) MnO₂

b) MnO₂ e CO₂

c) CO₂

d) C

e) Mn

Questão: 2

O metal ferro (representado pela sigla Fe) pode ser regenerado a partir da reação de simples troca entre o hidróxido de ferro II e o metal zinco, como podemos acompanhar na equação a seguir:

Fe(OH)₂ + Zn → Zn(OH)₂ + Fe

A partir da análise da equação de obtenção do ferro, podemos afirmar que:

a) O ferro sofre oxidação porque perde elétrons.

b) O zinco sofre oxidação porque perde elétrons.

c) O ferro sofre redução porque perde elétrons.

d) O zinco sofre redução porque ganha elétrons.

e) O ferro sofre oxidação porque ganha elétrons.

Questão: 3

(Ufes) Em uma solução de CuSO₄, de cor azulada, são adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo, a solução perde sua cor azulada, e nota-se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre metálico. A respeito desse fato, pode-se afirmar que o:

a) ferro sofre oxidação, portanto é o agente oxidante.

b) ferro sofre redução, portanto é o agente redutor.

c) cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.

d) cobre sofre oxidação, portanto é o agente redutor.

e) ferro é agente oxidante, e o cobre é agente redutor.

Questão: 4

(ITA) Na reação iônica:

Ni_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ni²⁺_(aq) + Cu_(s)

a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.

b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.

c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.

d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.

e) não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.

Respostas

Questão: 1

Letra d). Um agente redutor é a substância que possui o átomo que sofre oxidação (perda elétrons), fato esse que pode ser comprovado a partir da determinação do NOX de cada um dos átomos envolvidos, como demonstrado a seguir:

→ Reagente Dióxido de Manganês IV (MnO₂):

• Oxigênio (sigla O) possui sempre NOX -2 quando não é um peróxido, substância de fórmula geral X₂O₂ ou YO₂, ou um superóxido, substância de fórmula geral X₂O₄ ou YO₄, desde que X e Y não sejam metais alcalinos ou alcalinoterrosos;
• Manganês (sigla Mn) possui NOX +4, pois o NOX de cada átomo de oxigênio é -2, e a soma de todos os NOX da substância deve ser igual a 0.

→ Reagente Carbono (C): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.

→ Produto Manganês (Mn): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.

→ Produto Dióxido de Carbono (CO₂):

• Carbono (sigla C) possui NOX +4, pois o NOX de cada átomo de oxigênio é -2, e a soma de todos os NOX da substância deve ser igual a 0;
• Oxigênio possui NOX -2 por não estar em um peróxido ou superóxido;
• Hidrogênio possui NOX +1 por acompanhar um ametal.

Analisando os NOX determinados, temos que o carbono sofre oxidação, pois seu NOX aumenta de 0 a +4 do reagente para o produto, logo, ele é o agente redutor.

Questão: 2

Letra b). A resposta da questão depende da determinação do NOX de cada elemento em cada substância.

→ Reagente hidróxido de ferro II [fórmula Fe(OH)₂]:

• Ferro (sigla Fe) possui NOX +2, pois o NOX do metal sempre é a quantidade do grupo ou átomo que o acompanha;

• Oxigênio (sigla O) possui sempre NOX -2 quando não é um peróxido, substância de fórmula geral X₂O₂ ou YO₂, ou um superóxido, substância de fórmula geral X₂O₄ ou YO₄, desde que X e Y não sejam metais alcalinos ou alcalinoterrosos;

• Hidrogênio (sigla H) possui NOX +1 por acompanhar um ametal.

→ Reagente Zinco (sigla Zn): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.

→ Produto Ferro (sigla Fe): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.

→ Produto Hidróxido de Zinco [fórmula Zn(OH)₂]:

• Zinco (sigla Zn) possui NOX +2, pois o NOX do metal sempre é a quantidade do grupo ou átomo que o acompanha;

• Oxigênio possui NOX -2, pois não está em um peróxido ou superóxido;

• Hidrogênio possui NOX +1 por acompanhar um ametal.

Avaliando o NOX dos átomos da equação, temos que o ferro (Fe), do reagente para o produto, diminui o seu NOX de +2 para 0, logo, sofre redução (ganha elétrons). Já o zinco (Zn), do reagente para o produto, aumenta o seu NOX de 0 para +2, logo, sofre oxidação (perda de elétrons).

Questão: 3

Letra c). O enunciado informa que a solução azulada apresenta sulfato de cobre (CuSO₄), um sal que está dissolvido na água, sofre dissociação e libera os íons cobre II (Cu⁺²) e sulfato (SO₄^-2), sendo o íon cobre II o responsável pela cor azul.

Ao adicionar o ferro metálico, a solução perde a coloração, o que indica que o cátion cobre II não está mais dissolvido nela. Se ele não está mais dissolvido, quer dizer que esses cátions só podem ter recebido elétrons e se depositado (na forma de cobre metálico), o que representa o fenômeno de redução. Se o cátion cobre reduz, logo ele é o agente oxidante.

Enquanto isso, o ferro sofre oxidação, o que indica que na água quem estarão dissolvidos são os cátions ferro II (Fe⁺²), por isso, o ferro é o agente redutor.

Questão: 4

Letra b). A resposta do exercício depende do conhecimento do número de oxidação de cada um dos átomos envolvidos na equação. O enunciado fornece uma equação com íons simples e substâncias simples, logo:

→ Reagente níquel (sigla Ni): NOX igual a 0 por ser uma substância simples;

→ Reagente cúprico (sigla Cu²⁺): NOX igual a +2, pois a carga é sempre igual ao NOX quando temos um íon simples;

→ Produto niqueloso (sigla Ni²⁺): NOX igual a +2, pois é um íon simples;

→ Produto cobre (sigla Cu): NOX igual a 0 por ser uma substância simples.

Analisando a variação do número de oxidação dos átomos envolvidos na equação, temos que:

• Como o NOX do Ni no reagente é 0 e no produto é +2, ocorre um aumento do NOX, ou seja, ocorre uma oxidação, sendo o Ni o agente redutor;

• Como o NOX do Cu⁺² no reagente é +2 e no produto é 0, ocorre uma diminuição do NOX, ou seja, ocorre uma redução, sendo o Cu⁺² o agente oxidante.