Perguntas

Questão: 1

(PUC) O calor específico da água é 1 cal/g °C (uma caloria por grama grau Celsius). Isso significa que:

A) para aumentar a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se fornecer 1 caloria.

B) para diminuir a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se fornecer 1 caloria.

C) para diminuir a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, devem-se retirar 10 calorias.

D) para aumentar a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se retirar 1 caloria.

Questão: 2

(PUC) Admita que o corpo humano transfira calor para o meio ambiente na razão de 2,0 kcal/min. Se esse calor pudesse ser aproveitado para aquecer água de 20 °C até 100 °C, a quantidade de calor transferida em 1 hora aqueceria uma quantidade de água, em kg, igual a:

Dado: calor específico da água = 1,0 kcal/kg °C.

A) 1,2.

B) 1,5.

C) 1,8.

D) 2,0.

E) 2,5.

Questão: 3

(Unesp) Massas iguais de cinco líquidos distintos, cujos calores específicos estão dados na tabela adiante, encontram-se armazenadas, separadamente e à mesma temperatura, dentro de cinco recipientes com boa isolação e capacidade térmica desprezível.

Se cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquecê-lo, mas sem alcançar seu ponto de ebulição, aquele que apresentará temperatura mais alta, após o aquecimento, será:

A) a água.

B) o petróleo.

C) a glicerina.

D) o leite.

E) o mercúrio.

Questão: 4

(PUC) Um líquido é aquecido através de uma fonte térmica que provê 50 cal por minuto. Observa-se que 200 g desse líquido se aquecem de 20,0 °C em 20 min. Qual é o calor específico do líquido, medido em $cal/(g \cdot °C)$?

A) 0,0125

B) 0,25

C) 5,0

D) 2,5

E) 4,0

Questão: 5

Qual o calor específico de um corpo de 7500 g que possui uma capacidade térmica de 300 cal/°C?

A) $0,00\ cal/g\cdot °C$

B) $0,01\ cal/g\cdot °C$

C) $0,02\ cal/g\cdot °C$

D) $0,04\ cal/g\cdot °C$

E) $0,03\ cal/g\cdot °C$

Questão: 6

São necessárias 6000 calorias de calor para que 30 g de uma substância seja aquecida de 10 °C para 90 °C. A partir disso, quanto vale o calor específico e a capacidade térmica dessa substância, respectivamente?

A) 2,5 cal/°C  e 75 cal/°C

B) 3,5 cal/°C  e 65 cal/°C

C) 4,5 cal/°C  e 55 cal/°C

D) 5,5 cal/°C  e 45 cal/°C

E) 6,5 cal/°C  e 35 cal/°C

Questão: 7

Calcule o calor específico de um objeto de 200 g que recebeu 4000 cal de calor e teve sua temperaturada aumentada de 0 ºC para 100 ºC.

A) $0\ cal/g\cdot °C$

B) $0,1\ cal/g\cdot °C$

C) $0,2\ cal/g\cdot °C$

D) $0,3\ cal/g\cdot °C$

E) $0,4\ cal/g\cdot °C$

Questão: 8

Qual das alternativas não corresponde a fatores que afetam o calor específico?

A) forças intermoleculares.

B) impurezas nas substâncias.

C) massa molar.

D) graus de liberdade.

E) campo elétrico.

Questão: 9

Determine a capacidade térmica de uma barra de chumbo de 5 kg e calor específico de $0,0305\ cal/g\cdot °C$.

A) 1,525 cal/°C

B) 15,25 cal/°C

C) 152,5 cal/°C

D) 1 525 cal/°C

E) 15 250 cal/°C

Questão: 10

Um corpo de 0,3 kg teve a sua temperatura variada em 100 K quando recebeu 900 J de calor. Sabendo disso, qual é o seu calor específico?

A) $15\ J/(kg\cdot K)$

B) $20\ J/(kg\cdot K)$

C) $25\ J/(kg\cdot K)$

D) $30\ J/(kg\cdot K)$

E) $35\ J/(kg\cdot K)$

Questão: 11

Qual a quantidade de calor fornecido a um copo de água de 800 g de massa que teve a sua temperatura aumentada de 20 °C  a 100 °C, dado que o calor específico da água é de $1\ cal/g\cdot °C$?

A) 36 000 cal

B) 49 000 cal

C) 64 000 cal

D) 81 000 cal

E) 100 000 cal

Questão: 12

Quais das alternativas apresentam a unidade de medida correspondente à grandeza física estudada em calor específico?

I. O calor específico é medido em $J/(kg\cdot K)$.

II. A quantidade de calor é medida em Joule.

III. A massa é medida em metros.

IV. A temperatura é medida em Pascal.

Estão corretas:

A) I, II.

B) III, IV.

C) I, IV.

D) II, III.

E) I, II e IV.

Respostas

Questão: 1

Alternativa A.

Uma caloria por grama grau Celsius significa que para aumentarmos a temperatura em 1 grau Celsius em 1 grama de água, é necessário fornecer 1 caloria de calor.

Questão: 2

Alternativa B.

Primeiramente, descobriremos a quantidade de calor em 1 hora, através da regra de três simples:

$2\ kcal --- 1\ minuto$

$Q\ kcal --- 60\ minutos$

$1\cdot Q = 60\cdot 2\ kcal$

$Q = 120\ kcal$

Calcularemos a massa, através da fórmula da quantidade de calor sensível:

$Q=m\cdot c\cdot ∆T$

$Q=m\cdot c\cdot (T_f-T_i)$

$120=m\cdot 1\cdot (100-20)$

$120=m\cdot 1\cdot (80)$

$120=m\cdot 80$

$m=\frac{120}{80}$

$m=1,5\ kg$

Questão: 3

Alternativa E.

Analisaremos o calor específico e a temperatura através da fórmula do calor específico:

$c=\frac{Q}{m\cdot ∆T}$

Como todos os líquidos possuem a mesma massa e recebem a mesma quantidade de calor, podemos eliminá-los da fórmula:

$c=\frac{1}{∆T}$

Então, o calor específico é inversamente proporcional à temperatura. Assim, aquele que apresentará temperatura mais alta é o que apresenta o menor calor específico, sendo o mercúrio.

Questão: 4

Alternativa B.

Como a potência da fonte térmica é 50 cal/minutos, em 20 minutos o calor será de:

$50\ calorias --- 1\ minuto$

$Q\ calorias --- 20\ minutos$

$1\cdot Q = 50\cdot 20$

$Q = 1000\ calorias\ fornecidas$

Por fim, calcularemos o calor específico através da sua fórmula:

$c=\frac{Q}{m\cdot ∆T}$

$c=\frac{1000}{200\cdot 20}$

$c=\frac{1000}{4000}$

$c=0,25\ cal/g\cdot °C$

Questão: 5

Alternativa D.

Calcularemos o calor específico através da fórmula que o relaciona à capacidade térmica e à massa:

$c=\frac{C}m$

$c=\frac{300}{7500}$

$c=0,04\ cal/g\cdot °C$

Questão: 6

Alternativa A.

Primeiramente, calcularemos o calor específico, através da fórmula:

$c=\frac{Q}{m\cdot ∆T}$

$c=\frac{6000}{30\cdot (90-10)}$

$c=\frac{6000}{2400}$

$c=2,5\ cal/g\cdot °C$

Então, calcularemos a capacidade térmica através da fórmula que a relaciona ao calor específico e à massa:

$C=c\cdot m$

$C=2,5\cdot 30$

$C=75\ cal/°C$

Questão: 7

Alternativa C.

Calcularemos o calor específico, através da sua fórmula:

$c=\frac{Q}{m\cdot ∆T}$

$c=\frac{Q}{m\cdot(T_f-T_i)}$

$c=\frac{4000}{200\cdot (100-0)}$

$c=\frac{4000}{200\cdot (100)}$

$c=\frac{4000}{20\ 000}$

$c=0,2\ cal/g\cdot °C$

Questão: 8

Alternativa E.

O campo elétrico não é um dos fatores que alteram o calor específico dos corpos.

Questão: 9

Alternativa C.

Primeiramente, converteremos a massa de quilogramas para gramas:

$5\ kg=5000\ g$

Então, calcularemos a capacidade térmica da barra através da fórmula que a relaciona ao calor específico e à massa:

$C=c\cdot m$

$C=0,0305 \cdot 5000$

$C=152,5\ cal/°C$

Questão: 10

Alternativa D.

Calcularemos o calor específico através da sua fórmula:

$c=\frac{Q}{m\cdot ∆T}$

$c=\frac{900}{0,3\cdot 100}$

$c=30\ J/(kg\cdot K)$

Questão: 11

Alternativa C.

Nesse caso temos o calor sensível, já que não houve mudança de estado físico, então o calcularemos através da sua fórmula:

$Q=m\cdot c\cdot ∆T$

$Q=m\cdot c\cdot (T_f-T_i)$

$Q=800\cdot 1\cdot (100-20)$

$Q=800\cdot 1\cdot (80)$

$Q=64\ 000\ cal$

Questão: 12

Alternativa A.

I. O calor específico é medido em $J/(kg\cdot K)$. (correta)

II. A quantidade de calor é medida em Joule. (correta)

III. A massa é medida em metros. (incorreta)

A massa é medida em quilograma.

IV. A temperatura é medida em Pascal. (incorreta)

A temperatura é medida em Kelvin.