Perguntas

Questão: 1

(UFPR – 1ª Fase/2025) Em química orgânica, o conceito de hibridação (ou hibridização) de orbitais atômicos é amplamente utilizado em função dos ângulos de ligação dos compostos de carbono. Na figura a seguir, está uma representação espacial do diclorometano (CH₂Cl₂) que assume uma geometria tetragonal (hibridização sp³) ao redor do átomo central, o carbono.

Considerando as informações apresentadas, qual é o valor de ângulo para a molécula do diclorometano, entre as ligações H-C-H, que mais se aproxima do observado experimentalmente?

A) 30º.

B) 90º.

C) 110º.

D) 180º.

E) 360º.

Questão: 2

(UFLA – PAS – 1ª Etapa/2023-2025) A polaridade de ligações e de moléculas depende da eletronegatividade e orientação dos átomos em uma molécula, e determina o modo de interação entre substâncias, como, por exemplo, entre um fármaco e uma proteína. Analise os compostos a seguir:

I.  O=C=O 

II. F−F 

III. H−O−H

Assinale a alternativa em que o(s) composto(s) apresenta(m) ligação polar e é(são) molécula(s) polar(es).

A) Apenas I.

B) Apenas II.

C) Apenas III.

D) Apenas I e III.

Questão: 3

(UFSM – Prova 1 – Tarde/2024) “Uma dieta equilibrada é tão indispensável para os nossos companheiros de quatro patas como para nós, assumindo um papel crucial no que toca a saúde, bem-estar e esperança de vida. O fornecimento adequado de todos os nutrientes vitais mantém o organismo do animal em forma, aumentando a sua imunidade e resistência e prevenindo problemas de saúde. [...] Tal como as vitaminas, os minerais são fundamentais para qualquer cão. Os minerais essenciais têm funções e propriedades muito particulares no organismo. É feita a distinção entre oligoelementos (ferro, cobre, zinco, manganês, cobalto, iodo, selênio, flúor) e macroelementos (cálcio, fósforo, magnésio, sódio, potássio).”

Fonte: ZOOPLUS MAGAZINE. Disponível em: https://www.zooplus.pt/magazine/caes/comida-para-cao/nutrientes-essenciais-para-caes. Acesso em: 05 out. 2023. (Adaptado)

Os oligoelementos e macroelementos são compostos inorgânicos que podem se ligar através de ligações iônicas ou ligações covalentes. Possuem ligações covalentes os compostos a seguir, EXCETO

A) dióxido de Selênio (SeO₂ (s)).

B) nitrogênio (N₂ (g)).

C) cloreto de ferro III (FeCl₃ (s)).

D) oxigênio (O₂ (g)).

E) flúor (F₂ (g)).

Questão: 4

(UFMS – Passe – 1ª Etapa/2024-2026) Considerando os elementos químicos genéricos X (metal alcalino-terroso), Y (família do nitrogênio), W (calcogênio) e Z (halogênio), assinale a alternativa que apresenta a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos mencionados, cuja molécula apresente três ligações covalentes.

A) X₂Z₃.

B) XW₂.

C) W₃Z.

D) YZ₃.

E) XZ₂.

Questão: 5

O monóxido de carbono, CO, é um composto molecular e de alta toxicidade, sendo formado durante reações de combustão incompleta.

A partir das suas características, é possível dizer que o CO apresenta:

A) ligações iônicas.

B) ligações metálicas.

C) ligações covalentes.

D) ligações de hidrogênio.

E) ligações de enxofre.

Questão: 6

O gás ozônio é um alótropo do oxigênio, sendo uma molécula de fórmula O₃. Sobre esse composto, é possível dizer que se trata de:

A) uma molécula triatômica heteronuclear.

B) uma molécula diatômica heteronuclear.

C) uma molécula monoatômica.

D) uma molécula triatômica homonuclear.

E) uma molécula poliatômica e apolar.

Questão: 7

Compostos moleculares são aqueles formados apenas por átomos ligados via ligação covalente. Dessa forma, podemos dizer que uma molécula é a que possui a fórmula química:

A) Fe (s).

B) NaCl (s).

C) HCN (g).

D) He (g).

E) K₂SO₄ (s)

Questão: 8

Assinale a alternativa que apresenta uma molécula diatômica heteronuclear.

A) H₂O.

B) HF.

C) KBr.

D) O₂.

E) NH₃.

Questão: 9

Uma molécula que adota geometria trigonal plana deve possuir número de átomos e ângulo de ligação iguais a, respectivamente:

A) 4 e 120°.

B) 4 e 60°.

C) 3 e 180°.

D) 4 e 109,5°.

E) 3 e 120°.

Questão: 10

Assinale a alternativa que apresenta uma molécula de geometria linear e também pode ser considerada como polar.

A) H₂O.

B) NH₃.

C) CO₂.

D) O₃.

E) HCN.

Questão: 11

Macromoléculas são moléculas muito grandes, formadas por centenas de átomos e com elevada massa molecular. A partir desse princípio, podemos dizer que podemos considerar como macromolécula:

A) a amônia.

B) a água.

C) a glicose.

D) o polietileno.

E) o gás hidrogênio.

Questão: 12

Acerca da natureza das moléculas, observe as afirmações a seguir.

I. Se uma molécula só possui ligações polares, então ela é polar.

II. Moléculas homonucleares são formadas por um único elemento químico.

III. As moléculas devem apresentar, apenas, ligações covalentes.

IV. Apenas moléculas diatômicas podem apresentar geometria linear.

Estão corretas as afirmativas:

A) I e IV.

B) II e III.

C) I, II e III.

D) II e IV.

E) III e IV.

Respostas

Questão: 1

Letra C.

Moléculas tetraédricas apresentam um ângulo de ligação de 109,5°, aproximadamente. Isso é específico do modelo tetraédrico. Não existe geometria que coloque ângulo de 30° ou 360° para ligações químicas, enquanto 90° seria para quadrado planar e 180° para moléculas lineares.

Questão: 2

Letra C.

O CO₂, apesar de ligações polares, não é uma molécula polar, uma vez que a geometria linear faz com que os vetores momento dipolar das ligações C=O se anulem. Já a ligação F−F é apolar, não atendendo ao critério também.

Questão: 3

Letra C.

São moléculas apenas as que possuem ligações covalentes. Para se ter uma ligação covalente, os átomos envolvidos devem ser ametais. Dessa forma, o composto C não apresenta ligação covalente (ou seja, não é uma molécula).

Questão: 4

Letra D.

Para apresentar três ligações covalentes, o composto deve ser molecular e, assim, apresentar apenas ametais nessa constituição. Dessa forma, só pode ser formado pelos compostos Y, W ou Z.

Os halogênios possuem sete elétrons na camada de valência, precisando receber 1 elétron para estabilizar (ou seja, fazer 1 ligação covalente).

Já os calcogênios, com seis elétrons na camada de valência, precisam realizar 2 ligações covalentes para estabilizar.

Os elementos do grupo 15 (nitrogênio), com cinco elétrons na camada de valência, precisam realizar três ligações covalentes para se estabilizar.

Dessa forma, a ligação deve ocorrer entre um átomo Y e três átomos Z, ficando na forma YZ₃.

Questão: 5

Letra C.

Sendo um composto molecular, formado apenas por ametais, dentro do CO só existem ligações covalentes.

Questão: 6

Letra D.

O ozônio é uma molécula triatômica pelo fato de apresentar três átomos na sua constituição. Além disso, é também homonuclear, pois é formada por um único elemento químico.

Questão: 7

Letra C.

O composto Fe (s) se trata de um composto metálico, que não realiza ligações covalentes, mas sim metálicas. Já NaCl e K₂SO₄ são compostos iônicos e, portanto, formam ligações iônicas. He é um gás nobre monoatômico, não apresentando ligações covalentes.

Questão: 8

Letra B.

KBr não é uma molécula, mas sim um composto iônico. Já O₂, apesar de diatômica, é homonuclear. Tanto H₂O quanto NH₃ são heteronucleares, porém a água é triatômica e a amônia é tetra-atômica.

Questão: 9

Letra A.

As moléculas de geometria trigonal plana são do tipo XY₃, possuindo, portanto, quatro átomos. Além disso, as ligações devem apresentar a maior distância angular possível. Sendo um triângulo, esse ângulo é de 120°.

Questão: 10

Letra E.

São moléculas lineares apenas CO₂ e HCN. Contudo, CO₂ é uma molécula apolar, já que a geometria linear coloca as ligações C=O em uma distância angular de 180°, anulando o vetor momento dipolar dessas ligações e, assim, tornando-a apolar. Já no HCN, embora o ângulo das ligações também seja de 180°, as ligações são diferentes e, dessa forma, os vetores momento dipolar não se anulam, deixando-a polar.

Questão: 11

Letra D.

O polietileno é um polímero, que se trata de moléculas que reúnem milhares ou dezenas de milhares de átomos. Dessa forma, é uma molécula que atende aos critérios para se considerada como uma macromolécula.

Questão: 12

Letra B.

Uma molécula que possua apenas ligações polares não é, necessariamente, polar. Isso pode ser visto, por exemplo, no CH₄ e no BF₃, que possuem ligações polares, mas são moléculas apolares.

Moléculas com mais de dois átomos podem apresentar geometria linear também, como é o caso de CO₂ e HCN.