Home
Exercícios de Química
Exercícios sobre mistura de soluções com solutos diferentes sem reação química

Exercícios sobre mistura de soluções com solutos diferentes sem reação química

Estes exercícios sobre soluções com solutos diferentes sem reação química exploram cálculos da concentração após a realização da mistura. Publicado por: Diogo Lopes Dias

Imprimir

Questão 1

Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 mL de solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,5 g/L. Qual será a concentração de cátions magnésio na solução final? Dados: (Mg = 24 g/mol Cl=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):

a) 1,82 mol/L

b) 1,72mol/L

c) 1,62 mol/L

d) 1,42 mol/L

e) 1,52 mol/L

Ver resposta

Resposta

Letra d). O exercício fornece os seguintes dados:

Volume de solução [Mg(OH)₂] = 300 mL
Concentração molar de solução [Mg(OH)₂] = 4 mol/L
Volume de solução [MgCl₂] = 600 mL
Concentração comum de solução [MgCl₂] = 8,5 g/L
Volume final (VF) 900 mL (resultante da soma entre os volumes das soluções misturadas)

Para determinar a concentração de cátions magnésio na solução final, devemos realizar os seguintes passos:

1º Passo: Calcular a massa molar do MgCl₂.

Para tal, devemos multiplicar a massa do elemento pela quantidade de átomos na fórmula e, em seguida, somar os resultados:

M = 1.24 + 2.35,5

M = 24 + 71

M = 95 g/mol

2º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de MgCl₂.

Para isso, basta dividir a concentração comum pela massa molar:

M_MgCl2 = 8,5
95

M_MgCl2 = 0,09 mol/L (aproximadamente)

3º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de Mg(OH)₂ (M_F1) após a mistura.

M₁.V₁ = MF₁.V_F

4.300 = MF₁.900

MF₁= 1200
900

MF₁= 1,33 mol/L (aproximadamente)

4º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de MgCl₂ (M_F2) após a mistura.

M₂.V₂ = MF₂.V₂

0,09.600 = MF₂.900

MF₂= 54
900

MF₂= 0,06 mol/L(aproximadamente)

5º Passo: Calcular a quantidade de cátions magnésio na solução final.

Para isso, devemos multiplicar a concentração em quantidade de matéria de cada solução pelo número átomos magnésio em sua composição e, em seguida, somar:

[Mg⁺²] = 1.1,33 + 1.0,09

[Mg⁺²] = 1,33 + 0,09

[Mg⁺²] = 1,42 mol/L

Questão 2

Ao misturar 250 mL de solução aquosa 0,40 mol.L^-1 de iodeto de lítio com 450 mL de solução aquosa 0,35 mol.L^-1 de iodeto de bário, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Li⁺¹, Ba⁺² e I^-1:

a) 0,143 mol.L^-1, 0,225 mol.L^-1, 0,593 mol.L^-1

b) 0,243 mol.L^-1, 0,3225 mol.L^-1, 0,693 mol.L^-1

c) 0,343 mol.L^-1, 0,425 mol.L^-1, 0,793 mol.L^-1

d) 0,443 mol.L^-1, 0,525 mol.L^-1, 0,893 mol.L^-1

e) 0,543 mol.L^-1, 0,625 mol.L^-1, 0,993 mol.L^-1

Ver resposta

Resposta

Letra a). O exercício fornece os seguintes dados:

Volume de solução [LiI] = 250 mL
Concentração molar de solução [LiI] = 0,4 mol/L
Volume de solução [BaI₂] = 450 mL
Concentração molar de solução [BaI₂] = 0,35 mol/L
Volume final (V_F) 700 mL (resultante da soma entre os volumes das soluções misturadas)

Para determinar a concentração, devemos seguir os seguintes passos:

1º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de LiI (M_F1) após a mistura.

M₁.V₁ = MF₁.V_F

0,4.250 = MF₁.700

100 = MF₁.700

MF₁= 100
700

MF₁= 0,143 mol/L(aproximadamente)

2º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria da solução de BaI₂ (M_F2) após a mistura.

M₂.V₂ = MF₂.V₂

0,35.450 = MF₂.700

157,5 = MF₂.700

MF₂= 157,5
700

MF₂= 0,225 mol/L

3º Passo: Calcular a quantidade de cátions lítio na solução final.

Para isso, devemos multiplicar a concentração em quantidade de matéria de cada solução pelo número átomos de lítio em sua composição e, em seguida, somar:

[Li⁺¹] = 1.0,143

[Li⁺¹] = 0,143 mol/L

4º Passo: Calcular a quantidade de cátions bário na solução final.

Para isso, devemos multiplicar a concentração em quantidade de matéria de cada solução pelo número átomos de bário em sua composição, e em seguida somar:

[Ba⁺²] = 1.0,225

[Ba⁺²] = 0,225 mol/L

5º Passo: Calcular a quantidade de ânions iodeto (I^-) na solução final.

Para isso, devemos multiplicar a concentração em quantidade de matéria de cada solução pelo número átomos de iodo em sua composição e, em seguida, somar:

[I^-1] = 1.0,143 + 2.0,225

[I^-1] = 0,143 + 0,45

[I^-1] = 0,593 mol/L

Questão 3

(Ufam) A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L de solução aquosa de cloreto de sódio. Qual a concentração do sal e do açúcar na solução final?

a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L

b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L

c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L

d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L

e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L

Ver resposta

Resposta

Letra c). O exercício fornece os seguintes dados:

Volume de solução [sacarose] = 2 L
Concentração comum da solução de sacarose = 50 g/L
Volume de solução de cloreto de sódio = 6 L
Concentração em quantidade de matéria da solução do cloreto de sódio = 2 mol/L
Volume final (V_F) 8 L (resultante da soma entre os volumes das soluções misturadas)

Para determinar a concentração de cátions magnésio na solução final, devemos realizar os seguintes passos:

1º Passo: Calcular a concentração em quantidade de matéria do cloreto de sódio (M_F) após a mistura.

MC₁.V₁= M_F.V_F

2.6 = M_F.8

12 = M_F.8

M_F=12
8

M_F = 1,5 mol/L

2º Passo: Calcular a concentração comum da solução de sacarose após a mistura.

C₁.V₁= C_F.V_F

50.2 = C_F.8

100 = C_F.8

C_F=100
8

C_F = 12,5 g/L

Questão 4

(Uerj) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração abaixo.

A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente. Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração de íons H⁺, em mol×L^1, igual a:

a) 0,60

b) 0,36

c) 0,24

d) 0,12

Ver resposta

Resposta

Letra c). O exercício fornece os seguintes dados:

Volume de solução [HCl] =100 mL
Concentração molar de solução [HCl] = 0,2 mol/L
Volume de solução [HI] = 250 mL
Concentração molar de solução [HI] = 0,4 mol/L
Volume final (V_F) 500 mL (resultante da soma entre os volumes das soluções misturadas)