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Exercícios sobre Polaridade das Ligações

Exercícios de Química

A polaridade das ligações é classificada assim: as ligações iônicas são polares, já as covalentes podem ser apolares ou polares, depende da diferença de eletronegatividade. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
questão 1

Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes:

a)      H2

b)      HCl

c)      Cl2

d)     CO2

e)      NH3

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questão 2

Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares

a)      N2

b)      HCN

c)      H2O

d)     O2

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questão 3

(FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:

a)      F

b)      Cl

c)      Br

d)     I

e)      At

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questão 4

(FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se:

Li       H        Br        N       O

1,0     2,1       2,8      3,0     3,5

Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a)      O2 (g)

b)      LiBr (g)

c)      NO (g)

d)     HBr (g)

e)      Li2 (g)

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respostas
Questão 1

a)      Ligação covalente apolar

b)      Ligação covalente polar

c)      Ligação covalente apolar

d)     Ligações covalentes polares

e)      Ligações covalentes polares

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Questão 2
Questão 3

Alternativa “a”. Na escala de eletronegatividade de Pauling, o flúor é o mais eletronegativo e o hidrogênio é o mais eletropositivo.

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Questão 4

 

Alternativa “b”.

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