Exercícios sobre análise volumétrica

Estes exercícios sobre análise volumétrica exploram os equipamentos e os cálculos que podem ser empregados em uma titulação. Publicado por: Diogo Lopes Dias
Questão 1

(FCC-BA) Dois equipamentos de laboratórios comumente utilizados em titulações são:

a) funil de separação e bureta

b) bureta e erlenmeyer

c) balão de fundo redondo e condensador

d) balão volumétrico e cadinho

e) pipeta e mufla

Ver resposta
Resposta

Letra b).

Questão 2

(UNIUBE) Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol.L-1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é:

a) 0,12

b) 0,24

c) 0,33

d) 0,48

e) 0,96

Ver resposta
Resposta

Letra d). Os dados que o exercício forneceu foram:

Vb = 25 mL

Va = 30 mL

Ma = 0,2 mol/L-1

Mb = ?

A base é o NaOH e o ácido é o H2SO4. Assim, temos um OH na base e dois H no ácido. Para igualar (neutralizar) a quantidade de OH da base com a quantidade de H do ácido, temos que multiplicar a base por 2. Observe a equação:

2 NaOH + 1 H2SO4 → H2SO4 + 2 H2O

Por isso, a base é duas vezes maior que o ácido. Utilizando a fórmula da titulação, temos:

2.Ma.Va = Mb.Vb

2.0,2.30 = Mb.25

12 = Mb. 25

Mb = 12
        25

Mb = 0,48 mol.L-1

Questão 3

Durante a realização de uma titulação, a solução cuja concentração é desconhecida deve ser adicionada a um equipamento laboratorial específico. O nome desse equipamento é:

a) Erlenmeyer

b) Bureta

c) Proveta

d) Balão de destilação

e) Condensador

Ver resposta
Resposta

Letra a).

Questão 4

70 mL de uma solução com hidróxido de potássio (KOH) em uma concentração de 0,4 mol/L foram titulados com outra solução que apresenta ácido iodídrico (HI) na concentração de 0,6 mol/L. Qual é o volume da solução do ácido utilizada durante essa análise volumétrica?

a) 64,67 mL

b) 67,46 mL

c) 47.66 mL

d) 46,67 mL

e) 66,47 mL

Ver resposta
Resposta

Letra d). Os dados que o exercício forneceu foram:

Vb = 70 mL

Mb = 0,4 mol/L

Va = ?

Ma = 0,6 mol/L-1

A base é o KOH e o ácido é o HI. Assim, temos um OH na base e um H no ácido. Como a quantidade de OH da base é igual à quantidade de H do ácido, basta utilizar a fórmula da titulação:

Ma.Va = Mb.Vb

0,6. Va = 0,4.70

0,6.Va= Mb. 25

Va = 28
       0,6

Mb = 46,67 mL