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Exercícios sobre as moléculas polares

Exercícios de Química

Estes exercícios sobre as moléculas polares exploram as principais características que definem a polaridade das substâncias. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

Dadas as moléculas a seguir:

I- BeCl2

II- H2 O

III- CCl4

IV- CO2

V- BF3

Qual delas é considerada polar?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

questão 2

Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio, também chamado de gás clorídrico ou cloridreto, em água, ele torna-se o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl. Esse ácido é muito utilizado em laboratórios e em processos industriais, principalmente para a formação de haletos orgânicos, como o cloreto de metila (CH3Cl). Ele também é usado na extração de petróleo, dissolvendo uma parte das rochas ao ser introduzido no bolsão rochoso e facilitando o fluxo do petróleo até a superfície. O HCl ainda é usado na produção de corantes, hidrólise de amidos e proteínas, produção de tintas, couros, entre outros. Com relação à polaridade da molécula ou ao tipo de ligação química no HCl, podemos afirmar que:

a) Suas moléculas realizam ligação de hidrogênio.

b) Suas moléculas são apolares.

c) Suas moléculas são polares.

d) Apresenta ligação iônica.

e) NDA.

questão 3

(PUC-RS) Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas características.

1. sulfeto de hidrogênio
2. dióxido de carbono
3. fluoreto de sódio
4. tetracloreto de carbono
5. sulfato de cobre II

( ) substância iônica
( ) substância covalente polar
( ) substância covalente apolar

Relacionando-se a coluna de cima com a de baixo, obtêm-se os números na sequência:

a) 5 – 4 – 1

b) 3 – 1 – 2

c) 5 – 2 – 4

d) 1 – 5 – 3

e) 4 – 1 – 5

questão 4

(Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações:

I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que:

a) somente I é correta.

b) somente II é correta.

c) somente III é correta.

d) somente II e III são corretas.

e) somente I e III são corretas.

respostas
Questão 1

Letra b). A molécula de água (H2 O) é considerada polar.

I- BeCl2 possui molécula apolar por ter duas nuvens e dois ligantes iguais.

II- H2O possui molécula polar por ter quatro nuvens e dois ligantes iguais.

III- CCl4 possui molécula apolar por ter quatro nuvens e quatro ligantes iguais.

IV- CO2 possui molécula apolar por ter duas nuvens e dois ligantes iguais.

V- BF3 possui molécula apolar por ter três nuvens e três ligantes iguais.

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Questão 2

Letra c). As moléculas do HCl são polares porque se trata de um composto covalente biatômico, isto é, formado apenas por dois elementos, os quais são diferentes, o que indica que eles apresentam diferença na eletronegatividade.

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Questão 3

Letra b).

I- H2S possui molécula polar por ter quatro nuvens e dois ligantes iguais.

II- CO2 possui molécula apolar por ter duas nuvens e dois ligantes iguais.

III- NaF é uma substância iônica por apresentar um metal ligado a um ametal.

IV- CCl4 possui molécula apolar por ter quatro nuvens e quatro ligantes iguais.

V- CuSO4 é substância que apresenta ligação iônica (por apresentar um metal ligado a um ametal) e ligação covalente (por apresentar um ametal ligado a um ametal).

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Questão 4

Letra a).

I- Verdadeiro. A molécula é apolar porque apresenta duas nuvens e dois ligantes iguais, sendo que as ligações entre carbono e oxigênio são polares porque ocorrem entre átomos diferentes.

II- Falso. A molécula é polar por ter quatro nuvens (duas ligações simples e um par de elétrons livres) e dois ligantes iguais, porém as ligações entre hidrogênio e oxigênio são polares porque ocorrem entre átomos diferentes.

III- Falso. A molécula é polar por ter quatro nuvens (três ligações simples e um par de elétrons livres) e três ligantes iguais, porém as ligações entre hidrogênio e nitrogênio são covalentes.

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