Exercícios sobre Concentração Comum
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6 g/L
d) 8 g/L
e) 10 g/L
Alternativa “a”
C = m1 →C = 4,0 g →C = 2,0 g/L
V 2,0 L
Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”
80; 800
Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
a) 0,15
b) 0,165
c) 66
d) 15
e) 150
Alternativa “e”
Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L:
1 L ---------- 1000 mL
X ------------220 mL
X = 220/1000
X = 0,22 L
Agora podemos fazer uma regra de três básica:
33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução
y ---------------------------- 1 L de solução
y = 1 L . 33 g
0,22 L
y = 150 g/L
Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?
e) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?
a)
1 L ---------- 1000 mL
X ------------500 mL
X = 500/1000
X = 0,5 L
C = m1 →C = 4,0 g →C = 8,0 g/L
V 0,5 L
b) 1 L ---------- 1000 mL
X ------------300 mL
X = 300/1000
X = 0,3 L
C = m1 →5 g/L = m1 → m1 = (5 g/L) . (0,3 L) → m1 = 1,5 g
V 0,3 L
c)
240 g--------------- 1000 mL (1 L)
40 g --------------- x
X = (40 g). (1000 mL)
240 g
X = 166, 7 mL
(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:
A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.
45 g/L
- Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L):
C = m1 → C = 30 g → C = 150,0 g/L
V 0,2 L
- Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite:
100 % ---------- 150,0 g/L
30% ---------- x
X = 30 . 150
100
X = 45,0 g/L
(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
Alternativa “e”
Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar:
maçúcar = mrefrigerante comum – mrefrigerante diet
maçúcar = 331,2 – 316,2
maçúcar = 15 g
15 g de açúcar -------- 0,3 L de refrigerante (300 mL)
x ------------------------- 1 L de refrigerante
x = 1 . 15 / 0,3
x = 50 g de açúcar/L de refrigerante
(UFRN-RN)
Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de:
a) 48 g/L.
b) 44 g/L.
c) 42 g/L.
d) 40 g/L
- Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:
C = m1
V
Amostra 1: Amostra 2: Amostra 3:
C1 = 22 g C2 = 20 g C3 = 24 g
0,5 L 0,5 L 0,5 L
C1 = 44 g/L C2= 40 g/L C3 = 48 g/L
- Tirando a média:
Cmédia = C1 + C2 + C3 →Cmédia = (44 + 40+ 48)g/L →Cmédia = 44 g/L
3 3
(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
Alternativa “d”
C = m1
V
8,0 g/L = __m1__
0,25 L
m1 = 8,0 g/L . 0,25 L
m1 =2,0 g
