Exercícios sobre constantes de equilíbrio Kc e Kp
Alternativa “b”.
Na expressão da constante de equilíbrio não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida ou a água líquida, pois somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa expressão. A concentração em quantidade de matéria de uma substância sólida ou líquida é constante e, assim, já está incluída no próprio valor de Kc.
(UEMA) Na reação:
aA + bB ↔ c C + d D,
após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a constante de equilíbrio:
Kc = [C]c. [D]d
[A]a. [B]b
a respeito da qual é correto afirmar que:
a) quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.
b) Kc independe da temperatura.
c) se as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa forem iguais, então Kc = 0.
d) Kc depende das concentrações em quantidade de matéria iniciais dos reagentes.
e) quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.
Alternativa “e”.
a) Errada. A reação direta é a que forma os produtos, aumentando a concentração deles. Visto que na expressão de Kc a concentração dos produtos é diretamente proporcional ao valor de Kc, eles variam proporcionalmente. Portanto, quanto maior for o valor de Kc, maior será o rendimento da reação direta.
b) Errada. Kc varia com a variação da temperatura.
c) Errada. Se as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa forem iguais, então Kc = 1, e não igual a zero, como diz esse item da questão.
d) Errada. Kc não depende das concentrações em quantidade de matéria iniciais dos reagentes, mas somente do equilíbrio.
e) Correta. Como mostrado na letra “a” na expressão de Kc, a concentração dos produtos é diretamente proporcional ao valor de Kc.
Analisando somente os valores das constantes de equilíbrio (Kc) abaixo, que foram obtidas em várias reações, opte pela que for mais economicamente viável de ser desenvolvida para uma produção industrial:
a) 0,02.
b) 0,2.
c) 1.
d) 15.
e) 140.
Alternativa “e”.
Um valor alto de Kc indica que os produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador.
Dada a seguinte reação química:
3 Fe3(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g)
Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente?
a) Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 e Kp = (pFe3O4) . (p H2)4
[Fe3]3 . [H2O]4 (pFe3)3 . (pH2O)4
b) Kc = [Fe3]3 . [H2O]4 e Kp = (pFe3)3 . (pH2O)4
[Fe3O4] . [ H2]4 (pFe3O4) . (p H2)4
c) Kc = [Fe3O4] e Kp = (pFe3O4)
[Fe3]3 (pFe3)3
d) Kc = [ H2]4 e Kp = (p H2)4
[H2O]4 (pH2O)4
e) Kc = [4 H]2 e Kp = (p H2)2
[4 H2O]2 (pH2O)2
Alternativa “d”.
Na expressão da constante de equilíbrio, não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida. Nesse caso, aparecem somente as que estão no estado gasoso.
