Exercícios sobre deslocamento do equilíbrio químico
(ITA-SP) As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?
a)H2(g) + I2(g)↔ 2 HI(g)
b) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
c) PbS(s) + O2(g) ↔ Pb(s) + SO2(g)
d) CH4(g) + 2 O2(g) ↔ CO2(g) + 2 H2O(g)
e) Fe2O3(s) + 3 CO(g) ↔ 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Alternativa “b”.
O ponto de equilíbrio será alterado, ou seja, haverá deslocamento do equilíbrio, pelo aumento da pressão apenas no sistema em que a reação ocorre com variação de volume dos reagentes para os produtos (considerando apenas substâncias que participam da reação na fase gasosa).
a) Reagentes (2 volumes) ↔ Produtos (2 volumes)
b) Reagentes (0 volume) ↔ Produtos (1 volume)
c) Reagentes (1 volume) ↔ Produtos (1 volume)
d) Reagentes (3 volumes) ↔ Produtos (3 volumes)
e)Reagentes (3 volumes) ↔ Produtos (3 volumes)
(UFPA) Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação:
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g)
Analisando o sistema, podemos afirmar que:
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará.
a) somente a afirmativa II está correta.
b) somente as afirmativas I e II estão corretas.
c) somente as afirmativas II e IV estão corretas.
d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
e) todas as afirmativas estão corretas.
Alternativa “b”.
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g)
Kc = __[FO2]2__
[O2] . [F2]
Item III: errado, pois a constante de equilíbrio só varia com a temperatura, ela não sofre variação com a variação da pressão;
Item IV: errado, pois o catalisador aumenta a velocidade das reações nos dois sentidos (direto e inverso) ao mesmo tempo, não alterando o equilíbrio.
Observe o seguinte equilíbrio abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) ↔2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre, acontecerá o seguinte:
a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a variação da temperatura afeta esse tipo de equilíbrio.
Alternativa “a”.
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
.jpg "Equilíbrio químico")
Reação em equilíbrio químico
Assinale as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH3):
a) Aumentar a concentração do nitrogênio.
b) Diminuir a concentração do hidrogênio.
c) Aumentar a temperatura do sistema.
d) Diminuir a temperatura do sistema.
e) Aumentar a pressão sobre o sistema.
f) Diminuir a pressão sobre o sistema.
Alternativas “a”, “d” e “e”.
Veja o que acontece em cada caso:
a) Correta. Se aumentarmos a concentração do nitrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á no sentido da reação direta, isto é, de formação do produto, que é a amônia, e de consumo dos reagentes.
b) Incorreta. Diminuir a concentração do hidrogênio fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação inversa, de consumo da amônia e formação de mais hidrogênio, assim a concentração da amônia diminuirá.
c) Incorreta. Aumentar a temperatura do sistema fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação que absorve o calor, que é a endotérmica, isto é, a inversa, então a amônia será consumida e sua concentração diminuirá.
d) Correta. Diminuir a temperatura do sistema fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação que libera calor, que é a exotérmica, isto é, a direta, então mais amônia será produzida e sua concentração aumentará.
e) Correta. Aumentar a pressão sobre o sistema deslocará o equilíbrio para o lado de menor volume, que é o da amônia, pois, nesse equilíbrio, temos:
Reagentes (4 volumes) ↔ Produtos (2 volumes)
f) Diminuir a pressão sobre o sistema deslocará o equilíbrio para o lado de maior volume, que é o dos reagentes, sendo que a amônia será consumida.