Exercícios sobre dissociação iônica
Veja as fórmulas das substâncias a seguir:
I- KOH
II- H3C-OH
III- LiCl
IV- H2S
V- C2H4O2
Indique a alternativa que informa quais delas são capazes de sofrer dissociação quando dissolvidas em água.
a) II e V.
b) III e IV.
c) I e III.
d) I e II.
e) I, II e III.
Letra c). As substâncias que se dissociam são os sais e as bases. As outras não se dissociam porque:
II- é um álcool;
IV- é um ácido inorgânico;
V- é um ácido carboxílico.
Eletrólito é toda substância que, quando adicionada à água ou submetida ao processo de fusão (quando a substância é aquecida e passa do estado sólido para o estado líquido), dissocia-se, liberando no meio íons. Quando uma substância libera um cátion referente a um elemento metálico ou o amônio (NH4+) juntamente com o ânion hidróxido (OH-), ela deve ser chamada de:
a) ácido.
b) sal.
c) óxido.
d) base.
Letra d). Apenas as bases dissociam-se em água liberando como ânion o grupo hidróxido (OH-).
(UEL) Completa-se corretamente o seguinte texto: “Pode-se definir ácidos e bases como substâncias que, ao se dissolverem em água, fornecem, respectivamente, cátions (I) e ânions (II)”, substituindo-se I e II por:
I II
a) H3O+ + O-2
b) H3O+ + OH-2
c) H3O+ + O2-1
d) H3+ + OH-1
e) H3+ + O-2
Letra b). Teoricamente, ácido é a substância que, ao se dissolver em água, produz o cátion hidrônio (H+ ou H3O+), e base é a substância que libera o ânion hidróxido (OH-).
(CFT-CE) Observe as substâncias a seguir:
1. HCℓ
2. NaOH
3. Ca(NO3)2
4. NH3
5. C12H22O11
Podemos afirmar corretamente que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius:
a) 1 e 3
b) 1 e 4
c) 4 e 5
d) 3 e 4
e) 2 e 4
Letra e). Analisando as fórmulas, temos que a substância NaOH é uma base, pois apresenta o metal sódio (Na). Outra base é NH3, pois, em água, torna-se o NH4OH. Com relação às outras substâncias:
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HCl: é um ácido;
-
Ca(NO3)2: é um sal;
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C12H22O11: é um carboidrato (substância orgânica).
