Exercícios sobre dissociação e ionização
(FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:
I. Na2SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCl
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI.
b) apenas I, IV, V e VI.
c) todos.
d) apenas I e VI.
e) apenas VI.
Alternativa “b”.
Quando gerar íons, a solução conduzirá corrente elétrica. Observe cada caso:
I. Na2SO4: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)
Na2SO4 → 2 Na+ + SO42-
II. O2 : composto molecular;
III. C12H22O11: composto molecular;
IV. KNO3: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)
KNO3 → K+ + NO3-
V. CH3COOH: ácido acético (todo ácido libera íon H+ em água, conduzindo corrente elétrica)
VI. NaCl: sal (composto iônico que sofre dissociação em água)
NaCl→ Na+ + Cl-
Faça a associação correta:
a) Dissociação iônica.
b) Ionização.
I - HCl
II - NaCl
III - Na2S
IV - KOH
V - H2S
VI – NH3
VII – CaCl2
VII – NH4OH
Alternativa “c”.
a) Dissociação iônica: NaCl, Na2S, KOH, CaCl2.
b) Ionização: HCl, H2S, NH3, NH4OH.
* A dissociação ocorre somente com compostos iônicos, ou seja, que possuem pelo menos uma ligação iônica (com transferência de elétrons e formação de íons). Assim, ela corresponde somente à separação dos íons que já eram existentes na molécula. Veja a seguir que as moléculas mencionadas são formadas por ligações entre íons:
-NaCl: Na+ + Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de um elétron do sódio para o cloro);
-Na2S: 2 Na+ + S2-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons de cada átomo de sódio para o enxofre);
-KOH: K+ + OH-: base formada pela ligação iônica (transferência de um elétron do potássio para a hidroxila);
CaCl2: Ca+2 + 2 Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons do cálcio para dois átomos de cloro).
* A ionização, por outro lado, corresponde à formação de íons que não existiam anteriormente e ocorre com compostos moleculares, ou seja, aqueles formados por ligações covalentes:
-HCl: Tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam ganhar um elétron para ficarem estáveis, assim eles realizam o compartilhamento de um par de elétrons ou uma ligação covalente;
-H2S: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de enxofre, ou seja, são compartilhados dois pares de elétrons;
-NH3: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de nitrogênio, ou seja, são compartilhados três pares de elétrons;
-NH4OH: o hidróxido de amônia resulta da ionização em água da amônia (NH3), que é um composto molecular: NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)→ NH4+(aq) + OH-(aq)
(Cesgranrio-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl-.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cl- do HCl.
Alternativa “b”.
O HCl é um composto formado por moléculas polares, que, ao serem colocadas em meio aquoso, reagem com a água, que também é polar. A parte positiva da água (H+) atrai a negativa do HCl, formando os íons Cl-. Já a parte negativa da água (OH-) atrai a parte positiva das moléculas de HCl, formando os íons H3O+.
Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos:
a) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água.
b) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela presença de íons livres na solução.
c) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular.
d) O HNO3 conduz corrente elétrica em meio aquoso.
e) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso.
f) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização.
a) Verdadeiro. Algumas substâncias moleculares sofrem ionização em meio aquosos e podem formar soluções iônicas.
b) Verdadeira.
c) Falsa. Apesar de ser molecular, o HCl sofre ionização quando dissolvido em água e gera uma solução que conduz eletricidade.
d) Verdadeira.
e) Falsa. O NaCl não conduz corrente elétrica no estado sólido.
f) Falsa. O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre dissociação iônica, e não ionização.
