Exercícios sobre efeito do íon comum
Estes exercícios sobre o efeito do íon comum testarão seus conhecimentos sobre a influência em um equilíbrio químico da adição de um íon já existente no sistema.
Publicado por: Diogo Lopes DiasQuestões
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Questão 1
(UERJ) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso, um agente desinfetante ainda mais eficiente.
Em um processo de limpeza, quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 ºC, de acordo com a tabela.
O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número:
Letra a). De acordo com o enunciado, o ácido hipocloroso (HClO) é o responsável pela ação desinfetante, por isso, é importante que esse equilíbrio seja deslocado para o sentido de aumentar a concentração do ácido, ou seja, para a direita. O líquido da solução de número 1 apresenta um pH menor que 7, logo, possui uma maior concentração de íons H+, os quais interagem com os íons OH- do equilíbrio, deslocando-o para a direita.
As outras soluções apresentam uma maior concentração de OH-, o que desloca o equilíbrio para a esquerda.
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Questão 2
(UFC) A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas rosa e azul dos íons cobalto.
Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema que favorece a formação da solução de cor azul.
Letra e). A solução aquosa de cloreto de sódio possui íons sódio (Na+) e cloreto (Cl-), sendo o cloreto um íon comum ao equilíbrio. Assim, a adição dessa solução aumenta a concentração dos íons cloreto, o que, segundo o principio de Le Chatelier, desloca o equilíbrio para o lado oposto ao do íon que está sendo adicionado, ou seja, para o lado direito (azul). Já as outras alternativas estão incorretas porque:
a) Desloca o equilíbrio no sentido da diminuição, ou seja, para a esquerda.
b) Como o exercício não informou a variação de entalpia do processo, é difícil avaliar o efeito da temperatura.
c/d) Ambas tratam do aumento da concentração de água, o que não alteraria o equilíbrio porque ela está relacionada com todos os componentes.
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Questão 3
Um exemplo de ácido fraco é o ácido oxálico (H2C2O4) cuja equação de ionização está representada pelo equilíbrio a seguir:
Analisando o equilíbrio acima, qual entre as substâncias propostas a seguir seria capaz de deslocar esse equilíbrio no sentido de favorecer a ionização do ácido?
Letra d). O sal K2CO3 apresenta íon carbonato (CO3-2), o qual, em contato, com o íon H+ interage porque forma um ácido fraco, o ácido carbônico (H2CO3). Dessa forma, a concentração de íons H+ do meio seria reduzida, deslocando o equilíbrio para a direita, o sentido da ionização do ácido.
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Questão 4
A equação a seguir representa o equilíbrio de dissolução do dióxido de carbono (CO2) em água:
Quando um rio está localizado em uma região de elevada altitude, apresentando, portanto, uma menor quantidade de CO2(g), qual dos eventos a seguir ocorre com o equilíbrio iônico da dissolução proposto acima?
a) diminui a concentração de hidrônios [H1+].
b) diminui a concentração de hidróxidos [OH1-].
c) aumenta a concentração do íon bicarbonato [HCO31-].
d) não altera o pH.
e) aumenta a quantidade de CO2(g) dissolvido na água.
Letra a). Em uma região de elevada altitude, temos menor quantidade de CO2 no ar, logo, o equilíbrio é deslocado no sentido do CO2 (princípio de Le Chatelier). Por isso, ocorrerá uma diminuição das concentrações dos íons HCO31- e H1+ e um aumento da concentração de íons OH- e do pH, em virtude da maior presença de íons OH-.