Exercícios sobre Energia de Ativação
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
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80 e 100.
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20 e 100.
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60 e 100.
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80 e 20.
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80 e 60.
Alternativa “a”.
Eativação = Enecessária para que a reação inicie – Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
Considere a seguinte reação genérica:
A + B → C + D + calor
Assinale o gráfico (Entalpia X Caminho da reação) que melhor condiz com o tipo de reação descrita acima e a representação gráfica da energia de ativação indicada abaixo pela seta dupla:
Alternativa “c”.
Visto que na reação dada no enunciado foi liberada energia, a energia dos produtos é menor que nos reagentes. Além disso, a energia de ativação é dada pela diferença entre a energia necessária para a reação iniciar e formar o complexo ativado (topo mais alto) e a energia que os reagentes já possuíam no início da reação.
(UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que a reação:
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
Alternativa “d”.
É exotérmica porque libera calor, como ocorre em toda combustão. A reação começa porque a energia fornecida pelo atrito é menor que a energia de ativação da reação e suficiente para ativar as primeiras moléculas e dar início à reação.
(Fafi-MG) No diagrama ao lado, o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a:
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25
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85
-
110
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6
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40
Alternativa “e”.
EAtivação = ENecessária para que a reação inicie – EPrópria dos reagentes
EAtivação = 150-110 → EAtivação = 40 kcal
