Exercícios sobre Massa Atômica

(FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.

Observe as afirmações a seguir e indique quais estão corretas:

1. A unidade de massa atômica pode ser representada por u;

2. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono;

3. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12;

4. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I, II e III.

d) Somente I, II e IV.

e) Somente I, III e IV.

Sabendo que a massa atômica de um átomo X é igual à massa de nove átomos de He, determine o número de átomos de carbono (¹²C), que apresenta uma massa igual à massa de um átomo X. (Massa atômica do He = 4).

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.

(UFG) As medidas de massa são, na realidade, a comparação com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela IUPAC para as medidas de massa atômica é um doze avos da massa do carbono - isótopo 12, que é denominado de unidade unificada de massa atômica.

Sobre massas de átomos, é correto afirmar que:

a) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que um doze avos do carbono – isótopo 12;

b) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes;

c) as massas atômicas são utilizadas atualmente para classificar os elementos da Tabela Periódica.