Exercícios sobre Massa Atômica

Questões

Imprimir

1. Questão 1

   (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?

   • (A) 1.
   • (B) 2.
   • (C) 3.
   • (D) 4.
   • (E) 5.
   Ver justificativa
2. Questão 2

   Observe as afirmações a seguir e indique quais estão corretas:

   1. A unidade de massa atômica pode ser representada por u;

   2. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono;

   3. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12;

   4. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.

   • (A) Todas.
   • (B) Nenhuma.
   • (C) Somente I, II e III.
   • (D) Somente I, II e IV.
   • (E) Somente I, III e IV.
   Ver justificativa
3. Questão 3

   Sabendo que a massa atômica de um átomo X é igual à massa de nove átomos de He, determine o número de átomos de carbono (¹²C), que apresenta uma massa igual à massa de um átomo X. (Massa atômica do He = 4).

   • (A) 1.
   • (B) 2.
   • (C) 3.
   • (D) 4.
   • (E) 5.
   Ver justificativa
4. Questão 4

   (UFG) As medidas de massa são, na realidade, a comparação com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela IUPAC para as medidas de massa atômica é um doze avos da massa do carbono - isótopo 12, que é denominado de unidade unificada de massa atômica.

   Sobre massas de átomos, é correto afirmar que:

   • (A) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que um doze avos do carbono – isótopo 12;
   • (B) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes;
   • (C) as massas atômicas são utilizadas atualmente para classificar os elementos da Tabela Periódica.
   Ver justificativa