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Exercícios sobre a massa dos átomos

Exercícios de Química

Esta lista de exercícios sobre a massa dos átomos aborda os cálculos da massa atômica de elementos, ou massa molecular, e da massa fórmula de substâncias. Publicado por: Diogo Lopes Dias
questão 1

(Uerj) Em 1815, o médico inglês William Proust formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

a) 55% e 45%

b) 65% e 35%

c) 75% e 25%

d) 85% e 15%

questão 2

(UFPE) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da Química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1 u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18 u)

a) 20,18/12 u

b) 12 u

c) 20,18 u

d) 20,18x12 u

e) 12/20,18 u

questão 3

A massa molecular do composto C12H22O11 é igual a: Dados: H=1; O=16; C=12.

a) 300 u

b) 324 u

c) 243 u

d) 342 u

e) 432 u

questão 4

Dados os compostos a seguir, qual apresenta uma massa fórmula igual a 95 u?

a) Al2O3

b) CaS

c) NaBr

d) KI

e) MgCl2

respostas
Questão 1

Letra c). Como o exercício pede as porcentagens dos isótopos, e são apenas dois tipos, devemos partir do pressuposto que a somatória dessas porcentagens é igual a 100%:

x + y = 100%

x = 100 - y

Para calcular a porcentagem ou teor de cada um dos isótopos de um elemento, devemos utilizar a seguinte expressão:

Massa atômica do cloro = Massa do isótopo1.teor + Massa do isótopo 2.teor
                                                                        100               

35,5 = 35.x + 37.y
             100

35,5.100 = 35.x + 37.y

3550 = 35. (100-y) + 37y

3550 = 3500 – 35y + 37y

3550 = 3500 + 2y

3550 – 3500 = 2y

50 = 2y

y = 50
      2

y = 25%

Como x+ y = 100%, e y é 25%, logo x = 75%.

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Questão 2

Letra a). A massa atômica média do neônio seria 20,18/12, pois, para compor 1 u, são utilizadas 12 partes. Isso significa que a massa do elemento deve ser dividida por 12.

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Questão 3

Letra d). Para saber a resposta, devemos multiplicar a quantidade de cada elemento por sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:

M = 12.12 + 22.1 + 11.16

M = 144 + 22 + 176

M = 342 u

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Questão 4

Letra e). Para encontrar uma massa fórmula, devemos multiplicar a massa de cada elemento pela quantidade de átomos na fórmula. Em seguida, devemos somar os resultados, o que deve ser feito com cada uma das substâncias:

a- M = 2.27 + 3.16

M = 54 + 48

M = 102 u
 

b- M = 1.40 + 1.32

M = 40 + 32

M = 72 u
 

c- M = 1.23 + 1.80

M = 23 + 80

M = 103 u
 

d- M = 1.39 + 1.127

M = 39 + 127

M = 166 u
 

e- M = 1.24 + 2.35,5

M = 24 + 71

M = 95 u

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