Exercícios sobre a massa dos átomos
(Uerj) Em 1815, o médico inglês William Proust formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
a) 55% e 45%
b) 65% e 35%
c) 75% e 25%
d) 85% e 15%
Letra c). Como o exercício pede as porcentagens dos isótopos, e são apenas dois tipos, devemos partir do pressuposto que a somatória dessas porcentagens é igual a 100%:
x + y = 100%
x = 100 - y
Para calcular a porcentagem ou teor de cada um dos isótopos de um elemento, devemos utilizar a seguinte expressão:
Massa atômica do cloro = Massa do isótopo1.teor + Massa do isótopo 2.teor
100
35,5 = 35.x + 37.y
100
35,5.100 = 35.x + 37.y
3550 = 35. (100-y) + 37y
3550 = 3500 – 35y + 37y
3550 = 3500 + 2y
3550 – 3500 = 2y
50 = 2y
y = 50
2
y = 25%
Como x+ y = 100%, e y é 25%, logo x = 75%.
(UFPE) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da Química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1 u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18 u)
a) 20,18/12 u
b) 12 u
c) 20,18 u
d) 20,18x12 u
e) 12/20,18 u
Letra a). A massa atômica média do neônio seria 20,18/12, pois, para compor 1 u, são utilizadas 12 partes. Isso significa que a massa do elemento deve ser dividida por 12.
A massa molecular do composto C12H22O11 é igual a: Dados: H=1; O=16; C=12.
a) 300 u
b) 324 u
c) 243 u
d) 342 u
e) 432 u
Letra d). Para saber a resposta, devemos multiplicar a quantidade de cada elemento por sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:
M = 12.12 + 22.1 + 11.16
M = 144 + 22 + 176
M = 342 u
Dados os compostos a seguir, qual apresenta uma massa fórmula igual a 95 u?
a) Al2O3
b) CaS
c) NaBr
d) KI
e) MgCl2
Letra e). Para encontrar uma massa fórmula, devemos multiplicar a massa de cada elemento pela quantidade de átomos na fórmula. Em seguida, devemos somar os resultados, o que deve ser feito com cada uma das substâncias:
a- M = 2.27 + 3.16
M = 54 + 48
M = 102 u
b- M = 1.40 + 1.32
M = 40 + 32
M = 72 u
c- M = 1.23 + 1.80
M = 23 + 80
M = 103 u
d- M = 1.39 + 1.127
M = 39 + 127
M = 166 u
e- M = 1.24 + 2.35,5
M = 24 + 71
M = 95 u
