Exercícios sobre os cicloalcanos
Os cicloalcanos são hidrocarbonetos cíclicos (de cadeia fechada) saturados (possuem somente ligações simples entre os átomos de carbono).
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
A fórmula molecular de um cicloalcano com oito átomos de carbono é:
Alternativa “c”.
Visto que a fórmula geral dos cicloalcanos é: CnH2n, e n = 8, então, temos que a fórmula desse composto é: C8H16.
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Questão 2
Abaixo temos a estrutura de um cicloalcano denominado adamantano. Sobre ele, qual das afirmativas abaixo está incorreta?
Alternativa “c”.
a) e b) estão corretas conforme mostrado na figura abaixo:
c) Como ele é um cicloalcano, existem somente ligações simples entre seus átomos de carbono.
d) É um hidrocarboneto (possui somente átomos de carbono e hidrogênio), saturado (possui somente ligações simples entre carbonos) e policíclico (possui mais de um ciclo).
e) Como se pode notar pela imagem acima, a sua fórmula é realmente C10H16.
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Questão 3
(PUC-MG) Um mol de um hidrocarboneto de fórmula desconhecida consome, em combustão total, 134,4 L de O2 medidos em CNTP e produz 72 g de H2O. É correto concluir que o composto orgânico é o:
Alternativa “c”
Com os dados mencionados no enunciado, sabemos que foi 1 mol do hidrocarboneto que reagiu. Visto que nas CNTP 1 mol equivale a 22,4 L, podemos descobrir a quantidade de matéria de oxigênio que reagiu:
22,4 L – 1 mol
134,4 L --- X
X = 6 mol de O2Podemos também descobrir a quantidade de matéria de água que foi produzida:
1 mol ------- 18 g
y------------- 72 g
y = 4 mol de H2OVisto que toda reação de combustão completa de hidrocarbonetos gera x CO2 + 4 H2O, resta descobrir somente o coeficiente do CO2 na equação química, que pode ser facilmente conseguido por um balanceamento simples. Se o balanceamento não estiver correto, sabemos que não é nossa reação, pois não segue a proporção estequiométrica.
Veja isso para cada caso:
- 1 C3H8 + 6 O2 → CO2 + 4 H2O
Não é possível realizar esse balanceamento porque, no primeiro membro, temos 3 átomos de carbono e se colocarmos o coeficiente 3 no CO2, a quantidade de oxigênio nos dois membros será diferente.
- 1 C4H10 + 6 O2 → CO2 + 4 H2O
Nesse caso, não é possível nem realizar o balanceamento, pois no primeiro membro existem 10 átomos de hidrogênio, sendo que no segundo temos apenas 8.
- 1 C4H8 + 6 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
56 g 192g 176g 72g
248 248
Essa é a reação correta.
- 1 C3H6 + 6 O2 → CO2 + 4 H2O
Não é possível realizar o balanceamento, pois no primeiro membro existem 10 átomos de hidrogênio, sendo que no segundo há apenas 8.
- Mesma fórmula molecular no item anterior.
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Questão 4
(Unip-SP) O composto que reage mais facilmente com hidrogênio é:
Alternativa “c”.
O ciclo mais reativo é o menos estável, ou seja, o ciclo com 3 carbonos.
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Questão 5
(UFC-CE) A estabilidade dos cicloalcanos cresce na seguinte ordem: ciclopropano < ciclobutano < ciclopentano. Assinale a alternativa que explica esta diferença de estabilidade.
Alternativa “d”.
A teoria da tensão dos anéis de Baeyer para os ciclanos, estabelecida em 1885, pode ser resumida no seguinte ponto: “Quanto maior a tensão entre os ângulos de ligação dos carbonos na molécula, ou seja, quanto mais os ângulos se afastarem de 109° 28', mais instável será o ciclano. Já quanto mais os ângulos entre as ligações dos carbonos se aproximarem de 109° 28', menor será a tensão e o ciclano será mais estável”.
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Questão 6
Questão 6:
Qual dos ciclanos abaixo apresenta 6 átomos de carbono na molécula, sendo dois terciários:
Alternativa “a”.