Exercícios sobre gases nobres
Resolva esta lista de exercícios sobre gases nobres e teste os seus conhecimentos sobre esses elementos químicos.
Publicado por: Stéfano Araújo NovaisQuestões
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Questão 1
(Unirv) Os gases nobres, também conhecidos como gases inertes, compõem o Grupo 18 da tabela periódica e são notáveis por sua extrema estabilidade química e baixa reatividade. Eles incluem o hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Considerando as características desses gases, avalie as afirmativas, assinalando V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
( ) Gases nobres apresentam baixa energia de ionização, esta propriedade decresce de baixo para cima no grupo.
( ) Todos os gases nobres são obtidos pela destilação fracionada do ar.
( ) Nas mesmas condições, o gás hélio é menos denso do que o hidrogênio. Por apresentar baixa densidade e ser não inflamável, ele é usado para fazer flutuar os dirigíveis.
( ) Xenônio, um gás nobre, cede elétrons a elementos altamente eletronegativos devido à sua energia de ionização relativamente baixa.
A) V F V V
B) V F V F
C) F V V F
D) F F F V
Alternativa D.
Os gases nobres não possuem baixa energia de ionização, mas, sim, alta energia de ionização. Eles não são obtidos apenas pela destilação fracionada do ar. O radônio, por exemplo, é obtido via processos nucleares.
O gás hélio não é menos denso do que o gás hidrogênio, embora, de fato, ele não seja inflamável e, assim, mais propício para utilização em dirigíveis.
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Questão 2
(Uerj) Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-se que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se explica pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações interatômicas.
A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é:
A) maior raio atômico
B) energia de ionização nula
C) menor eletronegatividade
D) camada de valência completa
Alternativa D.
Os gases nobres são estáveis mediante a regra do octeto, que afirma que elementos com camada de valência completa são mais estáveis e, assim sendo, menos reativos. O xenônio é um gás nobre e, assim, possui camada de valência completa.
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Questão 3
(IFRR) Recentemente, no dia 15 de outubro de 2019, explosões em empresa de gás deixaram quatro mortos em Boa Vista - Roraima. De acordo com os Bombeiros, a empresa armazenava e manuseava gases como argônio, oxigênio, acetileno, óxido nitroso e ar comprimido.
Sobre estes gases, não é correto afirmar que:
A) Todos os gases citados na reportagem pertencem a família dos gases nobres.
B) As fórmulas químicas dos gases argônio, oxigênio, acetileno e óxido nitroso, são respectivamente: Ar, O2, C2H2 e N2O.
C) O argônio é um gás incolor, inodoro e inerte, possui número atômico 18, massa atômica relativa 39,95 u, sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
D) O óxido nitroso é também conhecido como gás hilariante, o gás do riso.
E) O ar comprimido é usado como gás de respiração pelos mergulhadores subaquáticos.
Alternativa A.
A afirmativa A não está correta, pois, dos gases citados, apenas o argônio pertence aos gases nobres.
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Questão 4
(Enem) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
A) 6
B) 8
C) 10
D) 12
E) 14
Alternativa C.
No XeF2, difluoreto de xenônio, há duas ligações covalentes estabelecidas entre o xenônio com os dois átomos de flúor. A cada ligação covalente estabelecida, considera-se mais um elétron na camada de valência para o xenônio. Dessa forma, como são realizadas duas ligações covalentes, dois elétrons a mais são contabilizados para a camada de valência do xenônio, passando, portanto, para 10 elétrons.
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Questão 5
Os gases nobres são os elementos do grupo 18 da Tabela Periódica. Dentre suas características gerais, é possível citar que possuem:
A) alta reatividade química.
B) alta afinidade eletrônica.
C) alta energia de ionização.
D) alta eletronegatividade.
E) camada de valência preenchida pela metade.
Alternativa C.
Os gases nobres são conhecidos pela baixa reatividade, sendo que um dos motivos é a alta energia de ionização, que dificulta a perda de elétrons desses elementos.
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Questão 6
A partir dos anos 1960, diversos compostos do gás nobre xenônio foram sendo sintetizados. Um exemplo é o tetrafluoreto de xenônio, XeF4, conforme reação a seguir:
Xe (g) + 2 F2 (g) → XeF4 (s)
Ao sintetizar um composto de gás nobre, foi possível mudar o entendimento acerca desses elementos, percebendo-se que:
A) os gases nobres são inertes quimicamente.
B) os gases nobres possuem uma energia de ionização muito alta, impedindo a perda de elétrons.
C) os gases nobres apresentam alta afinidade eletrônica, uma vez que são capazes de estabelecer ligações químicas.
D) a energia de ionização dos gases nobres de raio atômico maior, apesar de alta, ainda permite que eles formem compostos.
E) os gases nobres poderiam formar compostos iônicos solúveis em água.
Alternativa D.
Apesar de terem a energia de ionização mais alta do seu período, os gases nobres de raio grande, como o xenônio, possuem uma energia de ionização próxima à energia de ionização de outros elementos que formam compostos, e, por conta disso, é possível desencadear processos químicos com ele.
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Questão 7
O hélio (He) é um gás nobre, mas é diferente dos demais quando se avalia sua camada de valência. Isso se deve ao fato de os demais elementos desse grupo possuírem 8 elétrons na camada de valência, enquanto o hélio possui apenas:
A) 2.
B) 4.
C) 6.
D) 10.
E) 12.
Alternativa A.
O hélio, com número atômico 2, possui apenas 2 elétrons na sua estrutura. Dessa forma, sua distribuição eletrônica é do tipo 1s2, não tendo 8 elétrons na camada de valência.
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Questão 8
Os gases nobres são conhecidos pela capacidade de formarem gases monoatômicos estáveis. Com base nessa concepção, podemos concluir que o gás nobre é a substância contida na alternativa:
A) N2 (g).
B) O3 (g).
C) Kr (g).
D) C (s).
E) Hg (l).
Alternativa C.
O gás nobre em questão é o Kr, criptônio (Kr), uma vez que se apresenta como um gás monoatômico, conforme descrito na questão.
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Questão 9
Muito se fala que os gases nobres não necessitam estabelecer ligações químicas para se estabilizarem. Essa explicação ajuda explicar por que tais elementos são considerados inertes. O motivo para isso se deve ao fato:
A) de os gases nobres serem elementos raros.
B) de os gases nobres terem camada de valência completa.
C) de os gases nobres serem elementos de alta afinidade eletrônica.
D) de os gases nobres serem elementos corrosivos.
E) de os gases nobres serem elementos de alta eletronegatividade.
Alternativa B.
Os gases nobres possuem camada de valência completa, o que, segundo princípios químicos, exclui a necessidade de realização de ligações químicas. Por isso, conseguem existir na forma monoatômica, ou seja, sem estabelecerem ligação com outros elementos.
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Questão 10
Acerca dos gases nobres, fazem-se as seguintes afirmações:
I. Os gases nobres não possuem tendência a receber elétrons, porque elétrons adicionados seriam alocados em uma nova camada, a qual seria ainda mais distante do núcleo.
II. A energia de ionização dos gases nobres aumenta com o aumento do número atômico nesse grupo.
III. O fato de um elemento ser gás nobre impede-o de ser radioativo.
IV. Já é possível formar compostos de gases nobres.
Estão corretas as afirmações:
A) I, II e IV.
B) I e IV.
C) II e III.
D) III, apenas.
E) Todas.
Alternativa B.
A energia de ionização dos gases nobres, assim como nos demais grupos da Tabela Periódica, diminui com o aumento do número atômico. Da mesma forma, sabe-se que existem gases nobres radioativos, como o radônio (Rn) e o oganessônio (Og).
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Questão 11
Os gases nobres, à exceção do hélio, possuem configuração de camada de valência do tipo ns2 np6, em que “n” indica o período em que se encontram. Diz-se que um elemento torna-se estável quando adquire a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência.
Suponha um elemento cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2. Para que adquira uma configuração eletrônica de gás nobre, este elemento deve se tornar:
A) um ânion de carga −2.
B) um cátion de carga +1.
C) um ânion de carga –3.
D) um cátion de carga +3.
E) um cátion de carga +2.
Alternativa E.
Ao perder dois elétrons, o referido elemento perderá o subnível 3s, ficando com a configuração 1s2 2s2 2p6, tal qual o gás nobre neônio.
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Questão 12
Os gases nobres são elementos conhecidos pela sua alta estabilidade e pela sua baixa reatividade química. Começaram a ser descobertos na virada do século XIX para o século XX, muito por conta dos trabalhos de cientistas como Sir William Ramsay, o qual foi agraciado com o Nobel de Química em 1904.
Após a descoberta desses elementos, eles foram alocados na Tabela Periódica no grupo:
A) 1.
B) 2.
C) 16.
D) 17.
E) 18.
Alternativa E.
Os gases nobres são os elementos alocados no grupo 18 da Tabela Periódica.