Exercícios sobre os gases nobres
“Os gases nobres possuem na última camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que só possui .......... elétrons.”
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) sete / dois.
b) dois / oito.
c) seis / um.
d) oito / dois.
e) oito / um.
Alternativa “d”.
“Os gases nobres possuem na última camada oito elétrons, exceto o Hélio, que só possui dois elétrons.”
Os gases nobres são os únicos elementos químicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Isso ocorre porque:
a) eles são muito estáveis na forma isolada e não possuem a tendência de doar ou receber elétrons.
b) por serem gasosos, a interação com outros elementos é dificultada.
c) eles possuem a camada de valência totalmente preenchida com 18 elétrons.
d) por serem extremamente raros, não há ocorrência de outros elementos próximos a eles.
e) eles não possuem elétrons que possam ser compartilhados ou transferidos, por isso, sua família na Tabela Periódica também é chamada de grupo zero.
Alternativa “a”.
Por possuírem a camada de valência totalmente preenchida com oito elétrons (e 2 no caso do hélio que possui apenas a camada K), os gases nobres são muito estáveis e não possuem a tendência de doar ou receber elétrons. Os demais elementos formam compostos químicos, compartilhando, doando ou recebendo elétrons com outros elementos a fim de ficarem com a configuração eletrônica dos gases nobres e assim se tornarem estáveis, em conformidade com o que é dito pela Teoria do Octeto.
(UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino.
b) metal alcalinoterroso.
c) metal terroso.
d) ametal.
e) gás nobre.
Alternativa “e”.
O átomo que possui número atômico 18 possui a seguinte configuração eletrônica em ordem de camadas eletrônicas: 2 – 8 – 8. Se possui oito elétrons na camada de valência, ele é então um gás nobre; no caso, o argônio (Ar).
(Unisinos-RS) Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Alternativa “a”.
Basta somar a quantidade de elétrons na última camada, se der 2 ou 8, trata-se de um gás nobre:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 2 + 6 = 8 → gás nobre
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = 2 → família 2 ou IIA (metais alcalinoterrosos)
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 = 2 + 2 = 4 → família 14 ou IV A (grupo do carbono)
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 = 2 → família 12 ou 2B (elemento de transição, pois termina com subnível “d”)
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = 2 + 3 = 5 → família 15 ou V A (família do nitrogênio)
Outra forma de resolver esse problema é somar todos os elétrons, descobrindo assim o número atômico do elemento e a família a que ele pertence:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = total de 18 elétrons = argônio (gás nobre)
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = total de 20 elétrons = Cálcio (metal alcalinoterroso)
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 = total de 14 elétrons = silício (família 14)
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 = total de 30 elétrons = zinco (família 12)
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 = total de 15 elétrons = fósforo (família 15)
