Exercícios sobre raio iônico
Estes exercícios sobre raio iônico trabalham a comparação do raio de um átomo neutro com o seu íon e também a comparação do raio de átomos isoeletrônicos.
Publicado por: Diogo Lopes DiasQuestões
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Questão 1
(ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
Letra e). Temos nas alternativas a presença de íons isoeletrônicos (apresentam o mesmo número de elétrons), o que é determinado pelo número atômico e pela carga de cada um deles:
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8O-2: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 8 e é um ânion (ganha elétrons) bivalente (2);
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9F-: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 9 e é um ânion (ganha elétrons) monovalente (1).
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11Na+: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 11 e é um cátion (perde elétrons) monovalente (1).
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12Mg+2: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 12 e é um cátion (perde elétrons) bivalente (2).
Para determinar o raio iônico de cada um, é necessário relembrar conceitos importantes:
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O raio do átomo neutro é sempre maior que o raio do cátion (como temos na alternativa a);
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O íon que apresenta o menor número atômico sempre possui o maior raio (como temos nas alternativas b, c, d).
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Questão 2
As cores produzidas durante uma queima de fogos de artifício devem-se à presença de substâncias químicas adicionadas aos dispositivos durante a fabricação. Entre os responsáveis por essas cores, estão os íons de elementos conhecidos, como Na+, Sr+2, Ba+2 e Cu+2. Sabendo que esses elementos apresentam números atômicos igual a 11, 38, 56 e 29, respectivamente, assinale a alternativa correta:
Letra c). Um cátion sempre apresenta raio menor que o do seu átomo neutro, ao contrário do que diz as alternativas b, d. As outras alternativas estão erradas porque:
a) Não podem ser isoeletrônicos por causa da grande diferença entre os seus números atômicos.
e) O bário e o estrôncio ocupam períodos diferentes na tabela periódica, logo, apresentam diferentes números de níveis. O bário está localizado mais abaixo na tabela, portanto, apresenta raio maior.
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Questão 3
A respeito do íon S-2 em seu estado energético mais estável, são feitas as seguintes afirmações:
I. Possui 18 elétrons na eletrosfera.
II. Possui a mesma configuração eletrônica do ânion fluoreto.
III. Possui 16 prótons no núcleo.
IV. Possui 3 níveis energéticos.
V. O seu raio atômico é maior do que o raio atômico do átomo neutro S.
É correto afirmar que:
Letra d). Apenas a alternativa II está incorreta. Como o ânion sulfeto (16S-2) possui 18 elétrons e o ânion fluoreto (9F-1) possui 10 elétrons, não podem apresentar a mesma configuração eletrônica.
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Questão 4
(Udesc) São chamados de íons isoeletrônicos os íons que apresentam o mesmo número de elétrons. Os íons O2–, F–1, Na+1 e Mg2+ são considerados isoeletrônicos. Com relação a esses íons, é correto afirmar:
Letra b). As outras alternativas estão incorretas porque:
Obs.: Os números atômicos dos elementos envolvidos são: 8O 9F, 11Na e12Mg.
a) quanto menor o número atômico dos átomos de uma série de isoeletrônicos, maior é o raio atômico.
c) A ordem crescente dos raios iônicos é: Mg2+, Na+, F– e O2–.
d) Como são elementos diferentes, possuem número atômico obrigatoriamente diferente.
e) O número atômico só não interfere no tamanho do átomo se eles apresentarem número de níveis de energia diferente.